Acido Hipocloroso 4u1h4u

ACIDO HIPOCLOROSO El ácido hipocloroso es la denominación que se le otorga al ácido que resulta de la unión del óxido ácido de cloro con H2O. Con la siguiente composición química: Acido Hipocloroso 6,5 % - 7,3 % Acido clorhídrico 27,6 % 28,5 % Cloruro de sodio 13,6 % 14,2 % Hipoclorito de sodio 34,8 % 35,4 % Cloro en solución 7,0 % 6,5 % Oxígeno disuelto 10,5 % 8,1. %. Cl2O + H2O → H2Cl2O2 >= (H2Cl2O2)= HClO

APLICACIONES: INDUSTRIA: 

Debido a que el cloro es el desinfectante universal y a que el HClO es el componente activo del cloro, el HClO a concentraciones elevadas trabaja muy bien como desinfectante de superficies y como sustancia dirigida a la inactivación de desechos hospitalarios. Es un desinfectante de alto nivel



También se puede aplicar en la antisepsia y esterilización de alimentos, en tratamiento de aguas y acueductos

MEDICINA 

Úlceras de inferiores de cualquier origen (úlceras varicosas, isquémicas, úlceras de pie diabético, etc.)



Quemaduras de segundo y tercer grado.



Control de infecciones cutáneas.



Cuidado de heridas limpias, contaminadas y con tejido necrótico.



Lavado y cuidado de exposiciones óseas.



Celulitis, abscesos, hongos tópicos.

AGRICULTURA



En floricultura, se puede utilizar para la desinfección de cultivos de flores y la eliminación del fusarium y sigatoca negra.

ACIDO NÍTRICO

El compuesto químico ácido nítrico (HNO3) es un líquido viscoso y corrosivo que puede ocasionar graves quemaduras en los seres vivos. Se obtiene mezclando pentóxido de dinitrógeno (N2O5) y agua.

APLICACIONES: INDUSTRIA 

Como agente nitrante en la fabricación de explosivos.



El ácido nítrico es empleado en algunos casos en el proceso de pasivación.



En el campo de los plásticos, fibras, perfumes, colorantes, productos farmacéuticos, etc.

AGRICULTURA 

En la fabricación de abonos. El nitrosulfato amónico es un abono nitrogenado simple obtenido químicamente de la reacción del ácido nítrico y sulfúrico con amoniaco.

METANO El metano es el hidrocarburo más simple, su molécula está formada por un átomo de carbono (C), al que se encuentran unidos cuatro átomos de hidrógeno (H).

APLICACIONES: INDUSTRIA 

En la industria química, el metano es la materia prima elegida para la producción dehidrógeno, metanol, ácido acético y anhidro acético.



Se inyecta en pozos petroleros para extraccion de petróleo



El metano es importante para la generación eléctrica ya que se emplea como combustible en las turbinas de gas o en generadores de vapor.

AGRICULTURA La industria agricolo-ganadera, con su necesaria expansión, genera y libera este gas originado en la descomposición de la biomasa remanente y en el aumento de las poblaciones de ganado (rumiantes). ACIDO BORICO El ácido bórico o ácido trioxobórico (III) es un compuesto químico, ligeramente ácido.

APLICACIONES: INDUSTRIA 

Un uso importante de este ácido es disminuir la posibilidad de que ocurran accidentes nucleares.



El principal uso industrial de ácido bórico es en la fabricación de monofilamento de fibra de vidrio normalmente se conoce como fibra de vidrio textil. La fibra de vidrio textil se utiliza para reforzar los plásticos en aplicaciones que van desde barcos, a tuberías industriales pasando por tableros de circuitos informáticos.



En la industria de la joyería, el ácido bórico se utiliza a menudo en combinación con alcohol desnaturalizado para reducir la superficie de oxidación y la formación de firescale en metales durante las operaciones de recocido y soldadura.

MEDICINA 

El ácido bórico es un conocido antiséptico y matabacterias, pero su uso puede provocar ciertos efectos secundarios. Se puede usar para curar el acné y desinfectar quemaduras leves ,pero al aplicarlo en exceso puede dejar una cicatriz que nunca,sí, nunca desaparecerá. También sirve contra el pie de atleta y el pie hediondo , aunque un sobreuso de este ácido sólo contribuirá a la reaparición de los hongos. Después de esto, olvídese de poder deshacerse de ellos.

AGRICULTURA 

El ácido bórico se registró por primera vez en los EE.UU. como insecticida en 1948 para el control de cucarachas, termitas, hormigas, pulgas, pececillos de plata, y muchos otros insectos.

SALUD HUMANA 

Eliminación de acné y quemaduras

DICROMATO DE POTASIO Dicromato de Potasio. Tiene fórmula química K2Cr2O7 es una sal del hipotético ácido dicrómico (este ácido en sustancia no es estable) H 2Cr2O7 . Se trata de una sustancia de color intenso anaranjado. Es un oxidante fuerte. Características 

Formula Química: K2Cr2O7



Composición: Cr: 35.36 %; K: 26.58 % y O: 38.07 %.



Peso Molecular: 294.21 g/mol

APLICACIONES: INDUSTRIA 

El dicromato de potasio se utiliza en la galvanotécnica para cromar otros metales, en la fabricación del cuero, en la fabricación de pigmentos, como reactivo en la industria química, para recubrimientos anticorrosivos del cinc y del magnesio y en algunos preparados de protección de madera. También está presente en los antiguos tubos de alcotest donde oxida el etanol del aire expirado al aldehído.



En la fabricación de telas repelentes al agua.



En la fabricación de bacterias eléctricas.



Elaboración de otros productos químicos orgánicos.



En la elaboración de cerillos de seguridad.



Como inhibidor de corrosión.



En los laboratorios como reactivo analítico.



En la industria de la cerámica.



En la obtención de pigmentos

SULFATO DE ALUMINIO Sulfato de aluminio. Es una sal sólida y de color blanco de fórmula Al2 (SO4) 3 que por sus propiedades físico-químicas es utilizada principalmente como agente coagulante y floculante primario en el tratamiento de aguas de consumo humano y aguas residuales. Se caracteriza por agrupar los sólidos suspendidos en el agua y acelerar la sedimentación, contribuyendo a la disminución de la carga bacteriana, así como la remoción del color y sabor. Al2(SO4)3 APLICACIONES: INDUSTRIA



Sulfato de aluminio en la industria de la pulpa y Papel. Ajuste de pH, encolado (brea o cera) y ajuste de retención (fino, carga, pigmentos, etc.) además de servir en el tratamiento de sus efluentes.



Sulfato de aluminio para el Tratamiento de aguas residuales. El sulfato de aluminio es un producto económico y efectivo en la eliminación del fósforo en las plantas de tratamiento de agua residual, tanto para el uso de humano e industrial y clarifica el agua al precipitar los sólidos suspendidos.



Sulfato de aluminio para el Tratamiento de agua potable. El sulfato de aluminio permite clarificar el agua potable ya que es un coagulante y por ello sedimenta los sólidos en suspensión, los cuales por su tamaño requerirán un tiempo muy largo para sedimentar.



Sulfato de aluminio en la Manufactura química. Se emplea en producción de otras sales de aluminio.



Sulfato de aluminio en la industria de jabones y grasas. Se emplea en la producción de jabones de aluminio y grasas para usos industriales.



Sulfato de aluminio en la industria del Petróleo.- Manufactura de catalizadores sintéticos.



Industria del azúcar: Como purificador de melaza de caña de azúcar.

MEDICINA 

Sulfato de aluminio en la industria de Farmacéutica.- Como astringente en la preparación de drogas y cosméticos.



También se emplea como antitranspirante aunque, desde 2005, la FDA no lo reconoce como absorbente de la humedad. ANHIDRIDO CARBONICO

Compuesto inorgánico del carbono (fórmula química, CO2). Es un gas incoloro, de olor ligeramente irritante y sabor ácido. No es venenoso (pero sí asfixiante) ni comburente. Se encuentra en la Naturaleza, en el aire (en porcentajes muy bajos) y en las emanaciones volcánicas y otras. El CO2 se produce en la

respiración de los animales, lo emiten las plantas durante la noche y es el resultado de todos los procesos de combustión del carbono: por tanto, es un componente de los productos de la combustión de los hidrocarburos y, en particular, es emitido por los tubos de escape de los vehículos accionados por motores que utilizan tales combustibles, generando las ahora conocidas como emisiones de CO2. APLICACIONES: INDUSTRIA 

Se utiliza como agente extintor enfriando el fuego (en forma de nieve carbónica) y dificultando el o de las llamas con el oxígeno del aire.



En la industria alimentaria, se utiliza en bebidas carbonatadas para darles efervescencia.



También se puede utilizar como ácido inocuo o poco contaminante. La acidez puede ayudar a cuajar lácteos de una forma más rápida y por tanto barata, sin añadir ningún sabor, y en la industria se puede utilizar para neutralizar residuos alcalinos sin añadir otro ácido más contaminante como el sulfúrico.

MEDICINA 

Como moderador de algunos reactores nucleares.



Como agente de Insuflación en cirugías laparoscópicas.



Como agente de contraste en Radiología.



En láser de CO2.



Como agente para ventilación en cirugías.



En tratamiento de heridas craneales y úlceras agudas y crónicas.



En tratamientos estéticos.



En tratamiento de problemas circulatorios.7

AGRICULTURA



Las plantas verdes lo convierten en oxígeno y compuestos orgánicos mediante la función clorofílica, por lo que su presencia en la atmósfera está regulada naturalmente por estos ciclos de respiración-función clorofílica.



En agricultura, se puede utilizar como abono. Aunque las plantas no pueden absorberlo por las raíces, se puede añadir para bajar el pH, evitar los depósitos de cal y hacer más disponibles algunos nutrientes del suelo.

MONOXIDO DE NITROGENO Monóxido de nitrógeno (NO). Es un gas sin color, y difícilmente soluble en agua, que constituye uno de los contaminantes de la atmósfera que forma parte de la lluvia ácida y en muy pequeñas cantidades, también lo podemos encontrar en los mamíferos, a pesar de ser considerado como un agente tóxico. De hecho muchas bacterias y virus, actúan liberando NO, con la finalidad de matar células. Es una molécula altamente inestable en el aire ya que se oxida rápidamente en presencia de oxígeno convirtiéndose en dióxido de nitrógeno. Por esta razón se la considera también como un radical libre. APLICACIONES: INDUSTRIA Los óxidos de nitrógeno son usados en la producción de lacas, tinturas y otros productos químicos, como combustibles para cohetes, en la nitrificación de compuestos químicos orgánicos, en la manufactura de explosivos, como conservante para la carne, o para la producción de ácido nítrico, que a su vez es utilizado para crear abonos, colorantes, explosivos, fabricación del ácido sulfúrico, medicamentos y grabado de metales. AGUA OXIGENADA

El peróxido de hidrógeno (H2O2), también conocido como agua oxigenada, dioxogen o dioxidano, es un compuesto químico con características de un

líquido altamente polar, fuertemente enlazado con el hidrógeno tal como el agua, que por lo general se presenta como un líquido ligeramente más viscoso que ésta. Es conocido por ser un poderoso oxidante. APLICACIONES: INDUSTRIA 

El peróxido de hidrógeno tiene muchos usos industriales, como el blanqueo de la pulpa de papel, blanqueo de algodón, blanqueo de telas y en general cada día se usa más como sustituto del cloro.



En la industria alimenticia se usa mucho para blanquear quesos, pollos, carnes, huesos, y también se usa en el proceso para la elaboración de aceites vegetales.



En la industria química se usa como reactivo, y es muy importante en la elaboración de fármacos. Se está usando también para blanqueos dentales.



El agua oxigenada industrial suele tener concentraciones superiores al 30 %, a diferencia del agua oxigenada de uso doméstico que se compra en farmacias

MEDICINA El peróxido de hidrógeno es un antiséptico general.4 Su mecanismo de acción se debe a sus efectos oxidantes: produce OH y radicales libres que atacan una amplia variedad de compuestos orgánicos, entre ellos lípidos y proteínas que componen las membranas celulares de los microorganismos. La enzima catalasa presente en los tejidos degrada rápidamente el peróxido de hidrógeno, produciendo oxígeno, que dificulta la germinación de esporas anaerobias. Se utiliza en dermoaplicaciones, limpieza de dentaduras y desinfección bucal, así como en desinfección de lentes de o en el campo de la óptica. Además, aprovechando la actividad de la peroxidasa presente en la sangre, también se usa junto a la fenolftaleína para detectar la presencia de sangre

AGRICULTURA Añadido en dosis bajas en el agua de riego suministra oxígeno a los suelos compactados, protegiendo las raíces de las culturas de las condiciones anaeróbicas, asegurando las mejores condiciones para la absorción de los nutrientes. No deja residuos en el suelo y está aprobado para la agricultura orgánica.

FOSFAMINA Óxido de fósforo (III). Según nomenclatura de stock también conocido por la nomenclatura sistemática como trióxido de difósforo , y por la nomenclatura tradicional como anhídrido fosforoso u óxido fosforoso, se presenta en forma sencilla monómera cuya fórmula estequiométrica es (P2O3) y sus dímeros, presentan como fórmula molecular (P4O6),puede considerarse como el anhídrido del ácido fosforoso, forma una masa cristalina de color blanco, posee característica de ácido medio y es el anhídrido del tautómero inestable del ácido fosforoso. También es un ligando para los metales de transición. P2O3

ACIDO CLORHIDIRICO El ácido clorhídrico, ácido muriático, espíritu de sal, ácido marino, ácido de sal o todavía ocasionalmente llamado, ácido hidroclórico (por su extracción a partir de sal marina en América), agua fuerte o salfumán (en España), es una disolución acuosa del gas cloruro de hidrógeno (HCl).

APLICACIONES: INDUSTRIA

El ácido clorhídrico se utiliza sobre todo como ácido barato, fuerte y volátil. El uso más conocido es el de desincrustante para eliminar residuos de caliza (carbonato cálcico: CaCO3).4 En esta aplicación se transforma el carbonato cálcico en cloruro cálcico más soluble y se liberan dióxido de carbono (CO2) y agua: CaCO3 + 2 HCl → CaCl2 + CO2 + H2O Otra importante aplicación del ácido clorhídrico de alta calidad es en la regeneración de resinas de intercambio iónico. El intercambio catiónico suele utilizarse para eliminar cationes como Na+ y Ca2+ de disoluciones acuosas, produciendo agua demineralizada. Na+ es reemplazado por H3O+ Ca2+ es reemplazado por 2 H3O+ En la industria alimentaria se utiliza por ejemplo en la producción de la gelatina disolviendo con ella la parte mineral de los huesos. En metalúrgia a veces se utiliza para disolver la capa de óxido que recubre un metal, previo a procesos como galvanizado, extrusión, u otras técnicas. También es un producto de partida en la síntesis de policloruro de aluminio o de cloruro férrico (FeCl3): Fe2O3 + 6 HCl → 2 FeCl3 + 3 H2O Decapado del acero El ácido clorhídrico se usa en operación de decapado para el carbón, aleaciones y aceros inoxidables. El decapado del acero es el proceso por el cual los óxidos de hierro y la oxidación son removidos de la superficie del acero mediante la conversión de los óxidos en compuestos solubles. Es necesario decapar los productos de acero que deben pasar por procesos adicionales como la producción de cables, el revestimiento de láminas y bandas, y productos de fabricación de lata. El ácido clorhídrico se usa principalmente para las operaciones de decapado continuo en las cuales las bandas de acero laminadas en caliente pasan por un flujo de solución Ácida contracorriente.

Además del decapado del acero, el ácido clorhídrico se usa en el grabado de aluminio, en el prefijado de metales para galvanizar y soldar, y en la limpieza de metales. Acidificación de pozos de petróleo El ácido clorhídrico se usa para eliminar la herrumbre, oxidación y los depósitos indeseables de carbonato en pozos de petróleo, para estimular el flujo del petróleo crudo o del gas al pozo. Este uso se conoce como “estimulación”. La acidificación generalmente se realiza en formaciones de carbonato o piedra caliza por medio de estimulación. Se inyecta una solución Ácida en la formación, la cual disuelve una porción de la roca y crea una estructura de gran porosidad en la formación, aumentando su permeabilidad efectiva y el flujo de petróleo. Alimentos La industria alimenticia usa ácido clorhídrico en la elaboración de una variedad de productos. Un uso importante del ácido clorhídrico por parte de la industria alimenticia es para la producción de jarabes de maíz, como el jarabe de maíz rico en fructosa (JMRF). Una gran proporción del ácido clorhídrico consumido por la industria de JMRF se usa para regenerar las resinas de intercambio iónico que se emplean para eliminar las impurezas. El ácido clorhídrico también se puede usar para modificar el almidón de maíz por medio del ácido y regular el pH de los intermediarios, del producto final y del agua residual. El uso más importante del JMRF es en la producción de bebidas gaseosas, lo cual representa entre 70 y 75% de la demanda. El ácido clorhídrico también se usa en otras aplicaciones de elaboración de alimentos, que incluyen la producción de proteína vegetal hidrolizada y salsa de soja. Se usa en la acidulación de huesos triturados para la fabricación de gelatina y como un acidificante para productos tales como salsas, jugos vegetales y alimentos envasados.

El ácido clorhídrico se consume en la producción de edulcorantes artificiales. Se consume en la producción de lisina, cloruro de colina (ambos usados principalmente como aditivos en el pienso para animales) y en el ácido cítrico. Producción de cloruro de calcio La neutralización del ácido clorhídrico con caliza (CaCO3) produce cloruro de calcio. El uso principal del cloruro de calcio es en el deshielo de carreteras y su producción depende de las condiciones climáticas. Otros usos incluyen el control de polvo, el tratamiento industrial, la recuperación de petróleo, el tratamiento de hormigón y el balastado de neumáticos. El cloruro de calcio también se usa en productos de recuperación de petróleo como lodos de inyección y fluidos de reacondicionamiento/terminación.

SALUD HUMANA Los jugos gástricos que se encuentran en nuestros estómagos tiene un contenido en HCl de en torno a un 3%, lo que le otorga un papel de coenzima en la digestión de alimentos, para digerir proteínas y en la hidrólisis de los polisacáridos que podamos ingerir a través de la dieta. El HCl del estómago es producido por las células parietales del estómago, el cual está protegido frente a la acción de dicho ácido, pero cuando alguno de los procesos de protección fallan, se producen las conocidas úlceras de estómago.

CLORURO DE SODIO El cloruro de sodio es un compuesto iónico formado por un catión sodio (Na+) y un anión cloruro (Cl-), y, como tal, puede reaccionar para tener cualquiera de estos dos iones. Como cualquier otro cloruro iónico soluble, precipita cloruros insolubles cuando es agregado a una solución de una sal metálica apropiada como nitrato de plata: NaCl(ac) + AgNO3(ac) → AgCl(s) + NaNO3(ac). Otro método para separar ambos componentes es mediante la electrólisis.

Si se aplica electrólisis con un elevado potencial a una salmuera alcalina, el producto anódico es gas cloro (Cl2) y el catódico es hidróxido de sodio (NaOH) e hidrógeno (H2). 2 NaCl —(electrólisis) = 2 NaOH + Cl2 (gas)+ H2(gas) El cloruro de sodio como la mayoría de las sales iónicas confiere propiedades coligativas a sus disoluciones, es decir es capaz de variar la presión de vapor de la disolución, elevar el punto de ebullición y descender el punto de congelación según su concentración molar. El cloruro de sodio químicamente puro no es higroscópico, el que la sal ordinaria se humedezca se debe a las impurezas de cloruro de magnesio, sustancia que sí absorbe la humedad atmosférica

NaCl Nomenclatura sistemática: monocloruro de sodio Nomenclatura stock: cloruro de sodio Nomenclatura tradicional: cloruro sódico Tipo de compuesto: sales neutras

APLICACIONES: INDUSTRIA 

Cloro: El cloruro de sodio se utiliza ampliamente para la producción de cloro. El proceso de electrólisis que se lleva a cabo se basa en que la corriente eléctrica pasa a través de la solución de cloruro de sodio para preparar el elemento de cloro. Este elemento se utiliza ampliamente para la fabricación de PVC y pesticidas.



Curtido: De acuerdo con los métodos modernos, la sal se utiliza ampliamente en el curtido del cuero. En el proceso inicial, las pieles de

animales se curan con sal para eliminar todo el exceso de humedad y el agua que hay en ellas. La salazón ayuda en la protección de las pieles, evita el crecimiento bacteriano. 

Textiles: La sal se usa ampliamente en la industria textil, especialmente para el teñido. Se utiliza como un medio para fijar el color en los tintes. Es el agente o medio que en realidad ayuda en la transferencia del colorante a la tela. La sal es también es una de las materias primas utilizadas para la fabricación de tintes.



Extintor: El cloruro de sodio se utiliza para extinguir algunos fuegos causados por la quema de metales como el aluminio, el magnesio y el potasio. Los gránulos de este compuesto se extienden sobre el fuego que crea una costra y sofoca el fuego.

MEDICINA 

Comprimidos: A veces, hay una pérdida excesiva de sodio en nuestro cuerpo debido a la deshidratación o exceso de sudoración. En ese caso, se prescriben comprimidos como suplementos para recuperar las sales perdidas.



Solución salina intravenosa: Una de las propiedades de la sal es que eleva la presión arterial. Por lo tanto, la solución se utiliza para tratar a las personas con presión arterial baja. Los líquidos por vía intravenosa se utilizan específicamente para tratar la deshidratación, diarrea severa, etc.



Ungüento oftálmico: En algunos casos, la solución de cloruro de sodio se utiliza para tratar la inflamación de la córnea en el ojo. Aunque es beneficioso, en cierta medida, hay ciertos efectos secundarios asociados con ella. Se recomienda consultar al médico antes de utilizar este remedio.

AGRICULTURA



Evaporación y cristalización de salinas naturales.



Evaporación solar del agua marina.

SULFATO DE POTASIO El Sulfato de potasio es la sal potásica del ácido sulfúrico. Su fórmula mineral se denomina arcanita. Se suele emplear como fertilizante inorgánico de origen mineral (placerita). En la industria alimentaria suele emplearse con el código: E 515.

APLICACIONES: INDUSTRIA La obtención de la glicerina a partir de los subproductos de la fabricación de biodiésel se realiza durante un proceso catalítico en el que se utiliza ácido sulfúrico y hidróxido potásico También se utiliza el sulfato de potasio para la obtención del alumbre y como una importante materia básica en la industria del vidrio y de barnices así como en la industria química. AGRICULTURA Sulfato Potásico (K2SO4), también conocido como Sulfato de Potasio (SOP), es el fertilizante libre de cloro más popular del mundo. Este combina dos nutrientes esenciales, potasio y azufre en formas totalmente asimilables para la planta. Un 50% K2O (42% K) y 18% azufre, lo que supone una alta concentración de nutrientes disponibles para el cultivo. Como un fertilizante libre de cloro, el sulfato potásico es el mayor nutriente para cultivos intensivos y sensibles al coro. Comparado con otras clases de potasio como el cloruro potásico MOP (muriato de potasio) y NOP (nitrato de potasio), SOP tiene muy bajo índice de

salinidad, por lo que es el mejor fertilizante para suelos salinos o con riesgo de salinidad. Estas características, hacen del sulfato potásico, el fertilizante más efectivo en muchas partes del mundo además de ser el fertilizante que más cuida el medio ambiente

BICARBONATO DE SODIO

NaHCO3

El

bicarbonato

de

sodio

(también

llamado

bicarbonato

sódico,

hidrogenocarbonato de sodio, carbonato ácido de sodio o bicarbonato de soda) es un compuesto sólido cristalino de color blanco soluble en agua, con un ligero sabor alcalino parecido al del carbonato de sodio (aunque menos fuerte y más salado que este último), de fórmula NaHCO3. Se puede encontrar como mineral en la naturaleza o se puede producir artificialmente APLICACIONES: INDUSTRIA Para la limpieza doméstica se usa por su poder abrasivo y desodorante (por ejemplo, para quitar el olor "a nuevo" de las neveras). Frotando con un paño y bicarbonato se limpia también la plata. Es ampliamente usado en cosmética natural, tanto como desodorante (se frota en la axila húmeda) como sustituto del champú. Es también desodorante del mal olor de pies, en China se usa para lavarse los pies. Se usa además como blanqueador dental ya que pule la superficie del esmalte.

MEDICINA El bicarbonato de sodio es un antiácido usado para aliviar la pirosis (acidez estomacal) y la indigestión ácida.

Este medicamento también puede ser prescrito para otros usos; pídale más información a su doctor o farmacéutico. El bicarbonato de sodio se utiliza en el coqueo como un agente alcalinizante que actúa en combinación con la saliva. La extracción de los metabolitos de la hoja de coca se suaviza y de esa manera el coqueo se hace un proceso placentero y duradero en contraposición si no se usara el bicarbonato de sodio. El bicarbonato de sodio es a la coca lo que el azúcar al café. El bicarbonato de sodio es defendido como una cura contra el cáncer por los practicantes de la medicina alternativa, como es el caso de Tullio Simoncini. De acuerdo com la American Cancer Society: "no hay pruebas que respalden la idea de que el bicarbonato de sodio funcione como un tratamiento para cualquier tipo de cáncer o de infecciones fúngicas. En cambio, hay muchas pruebas de que eso es falso AGRICULTURA Para la agricultura ecológica como fungicida gracias a su poder desinfectante, pues previene y elimina la presencia de cierto grupo de hongos que atacan a las plantas. Como fungicida actúa sobre los hongos causantes de: Moho gris (Botrytis cinerea): Se manifiesta con la formación de una masa algodonosa de color marrón a gris y la pudrición de flores, frutos o tejidos tiernos. Este hongo se presenta en: fresa, brócoli, vainita, rosa, etc.

Chupadera (Rhizoctonia spp.): Se manifiesta por un daño o herida en la base del tallo (cuello de la planta) cuando esta se encuentra en estado tierno, lo que ocasiona el quiebre del tallo y la muerte. Se presenta en frejol, ají, espinaca, etc.

ACIDO SULFURICO

H2SO4

El ácido sulfúrico es un compuesto químico extremadamente corrosivo cuya fórmula es H2SO4. Es el compuesto químico que más se produce en el mundo, por eso se utiliza como uno de los tantos medidores de la capacidad industrial de los países. Una gran parte se emplea en la obtención de fertilizantes. También se usa para la síntesis de otros ácidos y sulfatos y en la industria petroquímica. APLICACIONES: INDUSTRIA Se encuentran en la refinación del petróleo, producción de pigmentos, tratamiento del acero, extracción de metales no ferrosos, manufactura de explosivos, detergentes, plásticos y fibras. Cantidades substanciales de ácido sulfúrico también se utilizan como medio de reacción en procesos químicos orgánicos y petroquímicos involucrando reacciones como nitraciones, condensaciones y deshidrataciones. En la industria petroquímica se utiliza para la refinación, alquilación y purificación de destilados de crudo. En la industria química inorgánica, el ácido sulfúrico se utiliza en la producción de pigmentos de óxido de titanio (IV), ácido clorhídrico y ácido fluorhídrico.

En el procesado de metales el ácido sulfúrico se utiliza para el tratamiento del acero, cobre, uranio y vanadio y en la preparación de baños electrolíticos para la purificación y plateado de metales no ferrosos. Algunos procesos en la industria de la Madera y el papel requieren ácido sulfúrico, así como algunos procesos textiles, fibras químicas y tratamiento de pieles y cuero. En cuanto a los usos directos, probablemente el uso más importante es el sulfuro que se incorpora a través de la sulfonación orgánica, particularmente en la producción de detergentes. Un producto común que contiene ácido sulfúrico son las baterías, aunque la cantidad que contienen es muy pequeña.

MEDICINA En el tratamiento de las úlceras atónicas, de los dartros; aparte de su aplicación en gargarismos e inyecciones en las aftas y úlceras de la boca, ciertas anginas, irritaciones aftosas en la vulva y vagina, se le prescribia bajo la forma de elixir

Los

contra-estimulistas

que

quieren

que

el

ácido

sulfúrico

sea

un

hipostenizante vascular, olvidan sus síntomas especiales, y iten que las enfermedades

en

las

que

se

manifiesta

eficaz,

son

de

naturaleza

hipostenizante, desde la epilepsia hasta el escorbuto, sin distinguir los períodos de la enfermedad. AGRICULTURA La industria que más utiliza el ácido sulfúrico es la de los fertilizantes. El nitrosulfato amónico es un abono nitrogenado simple obtenido químicamente de la reacción del ácido nítrico y sulfúrico con amoniaco

ACIDO FOSFÓRICO

H3PO4 El ácido fosfórico (a veces llamado ácido ortofosfórico) es un compuesto químico ácido (mas precisamente un compuesto ternario que pertenece a la categoría de los oxácidos) de fórmula H3PO4. Es un ortofosfato cuyo código en el Sistema Internacional de Numeración es E-338 APLICACIONES: INDUSTRIA El ácido es muy útil en el laboratorio debido a su resistencia a la oxidación, a la reducción y a la evaporación. Entre otras aplicaciones, el ácido fosfórico se emplea como ingrediente de bebidas no alcohólicas como por ejemplo de la Gaseosa (aditivo alimentario E-338); como pegamento de prótesis dentales; como catalizador, en metales inoxidables y para fosfatos que se utilizan como ablandadores de agua, fertilizantes y detergentes MEDICINA Muy utilizado en laboratorios químicos en la preparación de disoluciones tampón o reguladoras del pH. AGRICULTURA La neutralización del ácido fosfórico con el amoniaco produce Fosfato Monoamónico (MAP), un fertilizante complejo altamente concentrado que contiene nitrógeno y fósforo aprovechable