Actividad De Adquisicion Del Conocimiento Etapa 3 .docx 4w36h

Actividad de adquisición del conocimiento El átomo y la tabla periódica

1.- Al terminar, contesta lo siguiente en tu libreta: a) ¿cuál es la principal colaboración de J.J. Thomson al conocimiento de las partículas subatómica?

Electrón: tiene carga negativa, se encuentran en los anillos del átomo, los electrones pueden aumentar o disminuir en el átomo y esto lo vuelve un ion, ósea que ya no es de carga nuestra. Neutrones: tienen carga negativa y se encuentran en el núcleo del átomo junto a los protones. Protones: son las partículas positivas del átomo, se encuentran en el nucleó y estas no pueden aumentar ni disminuir en un átomo Una partícula subatómica es una partícula más pequeña que el átomo. Puede ser una partícula elemental o una compuesta. b) ¿En que avanza el conocimiento del átomo con el descubrimiento de Rutherford? La sal común, conocida popularmente como sal corresponde a la sal denominada como cloruro de sodio, la sal proporciona a los alimentos uno de los sabores básicos, el salado, es un condimento barato y fácilmente asequible en cualquier tienda o supermercado; es la única roca comestible por el hombre y es posiblemente el condimento más antiguo empleado por el ser humano. Componentes químicos, propiedades físicas y químicas, estructura molecular de la sal: Estado de agregación sólido de apariencia incolora y estructura cristalina; aunque parece blanco si son cristales finos o pulverizados. Su densidad es de 2200 kg/m3; 2,2 g/cm3, su masa de 58,4 u Punto de fusión 1.074 K (801 °C) y su punto de ebullición de 1.738 K (1.465 °C) Na + Cl → Na+ + Cl− → NaCl.

C) Elabora un organizador grafico (tabla, mapa conceptual o tabla comparativa), con las principales características de las partículas subatómicas fundamentales.

Línea del tiempo

John Dalton

Benjamin Thompson

Ernest Rutherford Niels Bohr

1800

1803 -Esfera solida -Teoría atómica: Ley de proporcion es múltiples y definidas.

1900

1904 -Budín de pasas o uvas en gelatina. -En tubos de crookes se observaron rayos catódicos. -Descubre el electrón.

1911 -Sistema solar --Laminilla de oro. -Descubre el núcleo del átomo.

Erwin

1913 -Niveles de energía. -Observo las líneas espectrales del átomo de hidrogeno. -Propone que los electrones se encuentran en niveles de energía llamados orbitas.

Schrödinger

1930

1926 -Nube electrónica. -Ecuaciones explicadas atreves del gato en la caja. - Los subniveles y números cuánticos.

d) escribe cinco ejemplos de elementos que se encuentran en la naturaleza como mescla de isotopos, con sus aplicaciones. Retoma la información del punto 3 de la actividad diagnostica.

Números Cuánticos

La relación de la configuración

electrónica y la tabla periódica.