Actividad Integradora 3 Quimica 2h221n

Actividad Integradora 3: Reporte de investigación. Aplicaciones de algunos elementos químicos en materiales de uso cotidiano. INTRODUCCION En esta investigación veremos la propiedades físicas y químicas de tres elementos químicos en este caso investigaremos al calcio, mercurio y a el oxígeno y sabremos su uso cotidiano en nuestra vida diaria y si contribuyen o puedan mejorar nuestra calidad de vida en las personas. Durante el desarrollo de esta investigación aprenderás el uso de estos tres elementos y cómo influyen a nosotros los humanos en nuestra vida diaria. Veremos la descripción general de cada elemento su ubicación en la tabla periódica de acuerdo a su configuración electrónica y sus aplicaciones. Al final de esta investigación tendremos varias conclusiones sobre lo que se aprendió y o se hizo para esta actividad.

EL CALCIO (Ca) SOLIDO El calcio es un metal alcalinotérreo, arde con llama roja formando óxido de calcio. Las superficies recientes son de color blanco plateado pero presenta un cambio físico rápidamente, cambiando a un color levemente amarillo expuestas al aire y en última instancia grises o blancas por la formación de hidróxido al reaccionar con la humedad ambiental. Reacciona violentamente con el agua en su estado de metal (proveniente de fábrica) para formar hidróxido Ca (HO)2 desprendiendo hidrógeno. De locontrario en su estado natural no reacciona con el H2O. Aplicaciones Agente reductor en la extracción de otros metales como el uranio, circonio y torio. Desoxidante, desulfurizador, o decarburizador para varias aleaciones ferrosas y no ferrosas. Agente de aleación utilizado en la producción de aluminio, berilio y magnesio. Aplicación en muchos productos lácteos o medicamentos para el refuerzo de los huesos humanos, compuestos de calcio. Si tenemos falta de calcio en nuestros huesos facilitaremos la aparición de enfermedades como la osteoporosis. Propiedades Químicas: Numero atómico 20 Electrones de valencia 2 Estado de oxidación +2 Electronegatividad 1,00 (Pauling) Radio atómico 194 pm (Bohr) Radio covalente 174 pm Configuración electrónica

[Ar]4s2 Propiedades Físicas: Densidad 1550 kg/m Punto de fusión 1115 1115 K (842 °C) Punto de ebullición 1800 K (1527 °C) Masa atómica 40,08

MERCURIO (Hg) LIQUIDO Es un metal pesado plateado que a temperatura ambiente es un líquido inodoro. No es buen conductor del calor comparado con otros metales, aunque es buen conductor de la electricidad. Se alea fácilmente con muchos otros metales como el oro o la plata produciendo amalgamas, pero no con el hierro. Es insoluble en agua y soluble en ácido nítrico. Cuando aumenta su temperatura por encima de los 40 °C produce vapores tóxicos y corrosivos, más pesados que el aire por lo cual este se evapora, creando miles de partículas envapor ya que estas se enfrían caen al suelo. Es dañino por inhalación, ingestión y o: se trata de un producto muy irritante para la piel, ojos y vías respiratorias. APLICACIONES Su uso más antiguo fue en alquimia para ser ingerido: el primer emperador chino, por superstición, lo usaba como medicina pero eso solo deterioró su salud física y mental en lugar de mejorarla. Se creía tal cosa porque es una sustancia líquida pero a la vez metálica (como hierro fundido) de impactante composición, de ahí sus atribuciones mágicas. Es una sustancia que no contiene ninguna parte mística como se creía antaño, sino que contiene por el contrario propiedades venenosas y destructivas no creadoras de buena salud en ningún aspecto. Propiedades Químicas: Numero atómico 80 Electrones de valencia 1,2 Estado de oxidación 4,2,1 Electronegatividad 2,00 (Pauling) Radio atómico 171 pm (Bohr) Radio covalente 149 pm Configuración electrónica [Xe]4f145d106s2 Propiedades Físicas: Densidad 13579,04 kg/m3 Punto de fusión 234,32 K (-39 °C) Punto de ebullición 629,88 K (357 °C) Masa atómica

200,59

OXIGENO (O) GAS El oxígeno forma parte del grupo de los anfígenos en la tabla periódica y es un elemento no metálico altamente reactivo que forma fácilmente compuestos (especialmente óxidos) con la mayoría de elementos, excepto con los gases nobles helio y neón. Asimismo, es un fuerte agente oxidante y tiene la segunda electronegatividad más altade todos los elementos, solo superado por el flúor.[] Medido por su masa, el oxígeno es el tercer elemento más abundante del universo, tras el hidrógeno y el helio,[] y el más abundante en la corteza terrestre, formando prácticamente la mitad de su masa.[] Debido a su reactividad química, el oxígeno no puede permanecer en la atmósfera terrestre como elemento libre sin ser reabastecido constantemente por la acción fotosintética de los organismos que utilizan la energía solar para producir oxígeno elemental a partir del agua. El oxígeno elemental O2 solamente empezó a acumularse en la atmósfera después de la aparición de estos organismos, aproximadamente hace 2500 millones de años. []El oxígeno diatómico constituye el 20,8 % del volumen de la atmósfera terrestre. Propiedades Químicas: Numero atómico 8 Electrones de valencia 2, 6 Estado de oxidación -2, -1 Electronegatividad 3,44 (Pauling) Radio atómico 60 (48) pm (Bohr) Radio covalente 73 pm Configuración electrónica 1s²2s²2p4 Propiedades físicas: Densidad 1,429 kg/m3 Punto de fusión 50,35 K (-223 °C) Punto de ebullición 90,18 K (-183 °C) Masa atómica 15,9994

CONCLUSIONES En esta investigación aprendimos las propiedades físicas y químicas del calcio mercurio y del oxígeno así como son o algunas de sus características o aplicaciones en nuestra vida diaria.

BIBLIOGRAFIA http://www.lenntech.es/periodica/elementos/hg.htm[