Arnold Johannes Wilhelm Sommerfeld 2h3022

ARNOLD JOHANNES WILHELM SOMMERFELD

OBJETIVOS OBJETIVO GENERAL. Realizar una investigación detallada sobre los datos biográficos de Arnold Sommerfeld y sus aportes a la química en especial las características del modelo atómico que lleva su nombre. OBJETIVOS ESPECIFICOS 1.

2.

Establecer una diferencia entre el modelo atómico de Sommerfeld y el postulado de Bohr. Reconocer como Arnold Sommerfeld dedujo y dio conclusión a su teoría.

DATOS BIOGRÁFICOS ARNOLD SOMMERFELD

NACIÓ EN KÖNIGSBERG - ALEMANIA EL 5 DE DICIEMBRE DE 1868

1891

SE CAMBIÓ A LA UNIVERSIDAD DE GOTINGA.

1896

UNIVERSIDAD DE GOTINGA OBTUVO UNA CÁTEDRA.

1897

EJERCIÓ COMO PROFESOR DE LA UNIVERSIDAD CLAUSTHAL-ZELLERFELD.

1900

PROFESOR DE INGENIERÍA TÉCNICA EN LA UNIVERSIDAD DE AQUISGRÁN DONDE DESARROLLÓ SU TEORÍA DE LA LUBRICACIÓN HIDRODINÁMICA.

1906

SE DESEMPEÑO COMO PROFESOR DE FISICA EN LA UNIVERSIDAD DE MUNICH.

DATOS BIOGRÁFICOS 1916

SOMMERFELD PERFECCIONÓ EL MODELO ATÓMICO DE BOHR.

1921

VISITÓ MADRID, Y SIENDO SABEDOR DE LOS DESCUBRIMIENTOS DE MIGUEL ANTONIO CATALÁN, SE INTERESÓ POR CONOCERLE PERSONALMENTE.

1927

SOMMERFIELD APLICÓ LAS ESTADÍSTICAS DE FERMIDIRAC AL MODELO DE DRUDE DE LOS ELECTRONES EN LOS METALES.

1951

DANDO UN PASEO FUE ATROPELLADO POR UN CAMIÓN. TRAS DOS MESES DE SUFRIMIENTO, MORIRÍA A CAUSA DE LAS HERIDAS.

El modelo atómico de Bohr funcionaba muy bien para el átomo de hidrógeno, sin embargo, en los espectros realizados para átomos de otros elementos se observaba que electrones de un mismo nivel energético tenían distinta energía, mostrando que existía un error en el modelo Su conclusión fue que dentro de un mismo nivel energético existían subniveles, es decir, energías ligeramente diferentes. Además desde el punto de vista teórico, Sommerfeld había encontrado que en ciertos átomos las velocidades de los electrones alcanzaban una fracción ñanza - Aprendizaje apreciable de la velocidad de la luz Sommerfeld estudió la cuestión para electrones relativistas.

En 1916, Sommerfeld perfeccionó el modelo atómico de Bohr intentando paliar los dos principales defectos de éste. Para eso introdujo dos modificaciones básicas: Órbitas casi-elípticas para los electrones y velocidades relativistas.

En el modelo de Bohr los electrones sólo giraban en órbitas circulares.

POSTULADOS DE BORH: 1. Los electrones describen orbitas CIRCULARES entorno al núcleo sin irradiar energía. 2. No todas las orbitas son permitidas, sino aquellas que fija una expresión matemática en función de un numero entero “ n “ ( n= 1,2,3,4,5,6,7). 3. Cada orbita define un nivel de energía y solo hay emisión de ella, cuando un electrón salta de una orbita a otra. (espectro de emisión).

Sommerfeld Supuso que los electrones por tener el mismo tipo de carga eléctrica, forman campos magnéticos iguales por lo que se repelen, no pueden tener órbitas circulares, sino elípticas resultando de esta manera el desdoblamiento de cada nivel de energía en subniveles de energía.

http://es.wikipedia.org/wiki/Modelo_at%C3%B3mico_de_Sommerfeld

La excentricidad de la órbita dio lugar a un nuevo número cuántico: el número cuántico azimutal, que determina la forma de los orbitales, se lo representa con la letra l y toma valores que van desde 0 hasta n-1.

Las órbitas son: l = 0 (cero) se denominarían posteriormente orbitales s eñanza - Aprendizaje o sharp l = 1(uno) se denominarían p ó principal l = 2 (d0s) se denominarían d ódiffuse Ens l = 3 se denominarían f ó fundamental

Para hacer coincidir las frecuencias calculadas con las experimentales, Sommerfeld postuló que el núcleo del átomo no permanece inmóvil, sino que tanto el núcleo como el electrón se mueven alrededor del centro de masas del sistema, que estará situado muy próximo al núcleo al tener este una masa varios miles de veces superior a la masa del electrón.

Para explicar el desdoblamiento de las líneas espectrales, observando al emplear espectroscopios de mejor calidad, Sommerfeld supone que las órbitas del electrón pueden ser circulares y elípticas. Introduce el número cuántico secundario o azimutal, en la actualidad llamado l, que tiene los valores 0, 1, 2,…(n-1), e indica el momento angular del electrón en la órbita en unidades de

determinando los subniveles de energía en cada nivel cuántico y la excentricidad de la órbita

En 1916, Arnold Sommerfeld, con la ayuda de la relatividad de Albert Einstein, hizo las siguientes modificaciones al modelo de Bohr:

1. Los electrones se mueven alrededor del núcleo, en órbitas circulares o elípticas. 2. A partir del segundo nivel energético existen dos o más subniveles en el mismo nivel. 3. El electrón es una corriente eléctrica minúscula. En consecuencia el modelo atómico de Sommerfeld es una generalización del modelo atómico de Bohr desde el punto de vista relativista, aunque no pudo demostrar las formas de emisión de las órbitas elípticas, solo descartó su forma circular.

CONCLUSIONES Gracias al modelo atómico de sommerfeld podemos realizar la clasificación electrónica de los elementos químicos mediante subniveles de energía. • El modelo atómico de sommerfeld se dio a partir del modelo atómico de Bord pues se corrige ciertas falencia de este modelo ,entre ellas esta que Bohr muestra orbitas circulares, sin embargo Sommerfeld deduce que a más de orbitas circulares tienen orbitas elípticas. • Sommerfeld dedujo su postulado en 1916 para lo cual se basó en la “Teoría de la Relatividad”, propuesta por Albert Einstein. Por tanto, para determinar las posibles órbitas elípticas necesitamos dos números cuánticos: n: Número cuántico principal. l: Número cuántico secundario.