Calor Especifico Del Cobre 2x4z20

UNIVERSIDAD NACIONAL JORGE BASADRE GROHMANN 1. INTRODUCCIÓN: Este informe de laboratorio guiara la forma de hallar el calor especifico de un sólido a través de un proceso único ya establecido arbitrariamente donde se llevan a cabo diversidad de sucesos que involucran los diferentes conceptos termodinámicos que previamente se deben tener para su correcta realización y un buen cálculo de los calores específicos a determinar. 2. OBJETIVO: 

Determinar el calor específico del cobre.

3. FUNDAMENTO TEÓRICO: Calor específico: La capacidad calorífica específica, calor específico o capacidad térmica específica es una magnitud física que se define como la cantidad de calor que hay que suministrar a la unidad de masa de una sustancia o sistema termodinámico para elevar su temperatura en una unidad, ésta se mide en varias escalas. En general, el valor del calor específico depende del valor de la temperatura inicial. Se le representa con la letra c (minúscula). De forma análoga, se define la capacidad calorífica como la cantidad de calor que se debe suministrar a toda la masa de una sustancia para elevar su temperatura en una unidad (kelvin o grado Celsius). Se la representa con la letra C (mayúscula).

4. PROCEDIMIENTO:  

 

Colocar 50 ml de agua en el calorímetro limpio y seco. Anotar la temperatura como T1. Se pesa la muestra a 6.5 gramos y colocar en un tubo de ensayo. Colocar e tapón en la boca del tubo para prevenir salpicaduras de agua dentro del tubo. Poner el tubo conteniendo el metal dentro de un vaso con agua y calentar el agua hasta ebullición. Dejar el tubo en el agua hirviendo hasta que el metal haya alcanzado la temperatura del agua esperando un tiempo entre 5 a 10 min. Se anota esta temperatura como T2. Retirar el termómetro y enfriar con agua hasta la temperatura T1 mientras continua hirviendo el agua. Transferir rápidamente el metal al calorímetro. Agitar suavemente con el termómetro y se anota la temperatura más alta como Tm.

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UNIVERSIDAD NACIONAL JORGE BASADRE GROHMANN 5. MATERIALES:     

Calorímetro 6.5gramos de cobre Tubos de ensayo Vasos de precipitado Termómetro

6. CÁLCULOS: Peso metal 6.5g 

del

T1 (°C)

T2 (°C)

Tm (°C)

Ce (cal/g°C)

Peso atómico

20

97

23.6

0.0929

67.81

Calor perdido por el metal: Qp

Qp=W*Ce*(T2-Tm) Qp=6.5g*0.093*(97-23.6)=44.37cal.



Calor ganado por el agua en el calorímetro: Qg

Qg=50g*1*(23.6-20)=180cal.



Calor ganado por el calorímetro: Qc

Qp=Qg+Qc Qc=44.37-180=-135.63cal.

Qc=Cc*(Tm-T1) Cc=-135.63/(23.6-20)=-37.675cal/°C

Ce=(Tm-T1)*(50+Cc)/(T2-Tm)*W Ce=(23.6-20)*(50-37.675)/(97-23.6)*6.5=44.37/477.1=0.0929cal/g°C 

Para calcular el peso atómico aproximado del metal(cobre) usamos el método de Dulong y Petit por lo tanto:

PESO ATOMICO*Ce=6.3cal/at-g°C PESO ATOMICO=6.3/0.0929=67.81

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UNIVERSIDAD NACIONAL JORGE BASADRE GROHMANN 7. CONCLUSIONES:  

Se puede determinar el calor específico y el peso atómico del cobre con fórmulas básicas de termodinámica. El calor es energía que es transferida de un sistema a otro, ya que se encuentran a diferentes niveles de temperatura. Por esta razón, al poner los dos cuerpos en o, el que se encuentra a mayor temperatura transfiere calor al otro hasta que llega al equilibrio térmico.

8. BIBLIOGRAFÍA: 

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https://www.google.com.pe/search?q=calor+especifico+cuadro&source=lnms&tb m=isch&sa=X&ved=0ahUKEwiDvvXIkaDXAhWLJiYKHT9OCfAQ_AUICigB&biw=13 66&bih=662#imgrc=e_OVu55TJ91WxM: http://corinto.pu.edu.pe/quimicageneral/contenido/131-calor-especifico-ycapacidad-calorifica.html http://www.monografias.com/trabajos35/calor-especifico/calor-especifico.shtml

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