Caracteristicas De Cationes Y Aniones 3i224q

Características de cationes y aniones. Catión: Un catión es un ion que puede ser un átomo o molécula con carga eléctrica positiva, esto significa que ah perdido electrones, teniendo un estado de oxidación positivo. Las sales típicamente están formadas por cationes y aniones. EJEMPLOS:

Catión berilio

Be2+

Catión berilio

Catión cesio

Cs+

Catión cesio

Catión calcio

Ca2+

Catión calcio

Catión cromo (II)

Cr2+

Catión hipocromoso

catión estaño (IV)

Sn4+

Catión estánico

Catión zinc

Zn2+

Catión zinc

USOS: Los cationes (Na+, K+, etc) son empleados para transportar diferentes moléculas orgánicas al interior de las células por difusión facilitada. También promueven la contracción muscular, la transmisión de impulsos nerviosos, etc. Anión: Un anión es un ion puede ser átomo o molécula con carga

eléctrica negativa, con exceso de electrones. Teniendo un estado de oxidación negativo. Dentro de los aniones simples o monoatómicos más comunes tenemos: ion hidruro

H−

ion cloruro

Cl−

ion sufuro

S2−

ion nitruro

N3−

ion fluoruro

F-

Aniones poli atómicos. Son un conjunto de átomos unidos químicamente, que han adquirido carga negativa, debido a que han atraído electrones hacia sí para completar sus envolturas externas. EJEMPLOS: ClO− ion clorato (I)

ion hipoclorito

ClO2− ion clorato (III)

ion clorito

ClO3− ion clorato (V)

ion clorato

ClO4− ion clorato (VII)

ion perclorato.

Algunos oxoaniones se protonan parcialmente, en estos casos, para nombrar el oxoanión se antepondrá la palabra hidrógeno o dihidrógeno, según corresponda. Ejemplos: PO43− Ion fosfato (V) HPO42− Ion hidrógeno fosfato (V)

H2PO4− Ion dihidrógeno fosfato (V) También existen aniones que no tienen reglas para ser nombrados. EJEMPLOS: MnO42− ion manganato MnO4− ion permanganato CrO42− ion cromato Cr2O72− ion dicromato

Un anión es un átomo con carga eléctrica negativa, es decir un ión negativo. En los aniones simples, esta carga negativa esta dada por la afinidad del átomo neutro por los electrones. Pongamos por ejemplo el átomo de cloro, que tiene en su envoltura más externa siete electrones. El cloro tiene gran facilidad para ganar un electrón más y así completar su capa externa, quedando mucho más estable, y con una carga negativa (Cl). Este electrón ganado es cedido por otro átomo, que tiene facilidad para perder electrones, como por ejemplo el átomo de sodio, que al ceder su electrón se transforma en catión (ion con carga eléctrica positiva). Para nombrar estos aniones se agrega el sufijo –uro al nombre del elemento. Hay una excepción a esta nomenclatura, y es el ión O 2−, llamado óxido. El número situado al lado del signo negativo indica el número de cargas negativas del anion, es decir el número de electrones ganados.

Los aniones poliatómicos mas frecuentes son los oxoaniones, compuestos por un elemento central, rodeado la mayoría de las veces por varios átomos de oxígeno. Según la nomenclatura moderna, se nombrarán estos oxoaniones agregando el sufijo –ato

al nombre del elemento central, y entre paréntesis y en números romanos, el número de oxidación de dicho elemento. CATION En medicina se emplean complejos de 3+ cationes paramagnéticos como elGd como agentes de contraste en RMI (resonancia magnética de imágenes) de tejidos blandos.2 También se emplea el cisplatino como medicamento contra el cáncer debido a su coordinación al DNA impidiendo su replicación y, por tanto, impidiendo el crecimiento de células tumorales que son las de mayor tasa de crecimiento. 3