Caracteristicas De Los Enlaces Quimicos 3f6w3w

Inorgánica SNG

CARACTERISTICAS DE LOS ENLACES QUIMICOS DEFINICIÓN ENLACE IONICO: el enlace iónico es la unión que resulta de la presencia de fuerzas de atracción electrostática entre los iones de distinto signo. Se da cuando uno de los átomos capta electrones del otro. CARACTERISTICAS: Algunas características de los compuestos formados por este tipo de enlace son: * Son sólidos de estructura cristalina en el sistema cúbico. * Este enlace se produce una transferencia de electrones de un metal a un no metal formando iones * Altos puntos de fusión y ebullición. * Son enlaces resultantes de la interacción entre los metales de los grupos I y II y los no metales de los grupos VI y VII. * Son solubles en solventes polares y aun así su solubilidad es muy baja. * Una vez fundidos o en solución acuosa, sí conducen la electricidad. * En estado sólido no conducen la electricidad. Si utilizamos un bloque de sal como parte de un circuito en lugar del cable, el circuito no funcionará. Así tampoco funcionará una bombilla si utilizamos como parte de un circuito un cubo de agua, pero si disolvemos sal en abundancia en dicho cubo, la bombilla, del extraño circuito, se encenderá . Esto se debe a que los iones disueltos de la sal son capaces de acudir al polo opuesto (a su signo) de la pila del circuito y por ello este funciona. DEFINICIÓN ENLACE COVALENTE: Este tipo de enlace se produce cuando existe electronegatividad polar y se forma cuando la diferencia de electronegatividad no es suficientemente grande como para que se efectúe transferencia de electrones. CARACTERISTICAS: Sustancias covalentes moleculares: los enlaces covalentes forman moléculas. Tienen las siguientes propiedades: * Temperaturas de fusión y ebullición bajas. * En condiciones ordinales (25 °C aprox.) pueden ser sólidos, líquidos o gaseosos * Son blandos en estado sólido. * Aislantes de corriente eléctrica y calor. * Solubilidad. Las moléculas polares son solubles en disolventes polares y las apolares son solubles en disolventes apolares (semejante disuelve a semejante). Redes: además las sustancias covalentes forman redes, semejantes a los compuestos iónicos. Tienen estas propiedades:

* Elevadas temperaturas de fusión y ebullición. * Sólidos en condiciones ordinales. * Son sustancias muy duras (excepto el grafito). * Aislantes (excepto el grafito). * Insolubles. * Neocloridas DEFINICIÓN ENLANCE METALICO: Un enlace metálico es un enlace químico que mantiene unidos los átomos (unión entre cationes y los electrones de valencia) de los metales entre sí. Estos átomos se agrupan de forma muy cercana unos a otros, lo que produce estructuras muy compactas. Se trata de redes tridimensionales que adquieren la estructura típica de empaquetamiento compacto de esferas. En este tipo de estructura cada átomo metálico está rodeado por otros doce átomos (seis en el mismo plano, tres por encima y tres por debajo). Además, debido a la baja electronegatividad que poseen los metales, los electrones de valencia son extraídos de sus orbitales y tienen la capacidad de moverse libremente a través del compuesto metálico, lo que otorga a éste las propiedades eléctricas y térmicas. CARACTERISTICAS: Las características básicas de los elementos metálicos son producidas por la naturaleza del enlace metálico. Entre ellas destacan: 1. Suelen ser sólidos a temperatura ambiente, excepto el mercurio, y sus puntos de fusión y ebullición varían notablemente. 2. Las conductividades térmicas y eléctricas son muy elevadas (esto se explica por la enorme movilidad de sus electrones de valencia). 3. Presentan brillo metálico, por lo que son menos electronegativos. 4. Son dúctiles y maleables (la enorme movilidad de los electrones de valencia hace que los cationes metálicos puedan moverse sin producir una situación distinta, es decir, una rotura). 5. Pueden emitir electrones cuando reciben energía en forma de calor. 6. Tienden a perder electrones de sus últimas capas cuando reciben cuantos de luz (fotones), fenómeno conocido como efecto fotoeléctrico.