Clase Practica 283p29
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- Pages: 34
Universidad Nacional de Ing
Facultad de Ingeniería Química Integrantes
• • • •
Marlon Josué Castillo. José Alexander Espinoza S Larry Manuel Luna P. Jocsan Jair Dávila M.
Docente:
• Denis Escorcia
Entregado:
20 de febrero de 2017
ional de Ingeniería
geniería Química
Marlon Josué Castillo. osé Alexander Espinoza S. arry Manuel Luna P. ocsan Jair Dávila M.
Denis Escorcia
de febrero de 2017
Clase práctica 10 1. Determine el pH de: a) una disolución de NH3 0.20 M, b) una disolución de NH3 0.2 M y NH4Cl 0.3 M R. a) 11.28, b) 9.08 2. En un experimento de valoración, 20.4 mL de HCOOH 0.883 M neutralizan 19.3 mL de Ba(OH)2. ¿Cuál es la concentración de la disolución de Ba(OH) R. a) 0.467 M 3. Un estudiante mezcla 50 mL de Ba(OH)2 1.0 M con 86.4 mL de H 0.494 M. Calcule la masa de BaSO4 formada y el pH de la disolución resultante de la mezcla R. m = 9.97 g pH = 13.04 4. Calcule el pH en el punto de equivalencia en la valoración de HCOOH 0.1 M con NaOH 0.1 M R. 8.23 5. Con los datos de solubilidad que se dan, calcule los productos de solubilidad de los compuestos siguientes: a. SrF2, 7.3*10-2 g/L; b. Ag3PO4, 6.7*10-3 g/L R. a) 7.8*10-10 b) 1.8*10-18 6. La solubilidad molar de un compuesto iónico MX (masa molar = 346 g/mol) es 4.63*10-3 g/L. ¿Cuál es el valor de Kps del compuesto? R. 1.8*10-10 7. El pH de una solución saturada de un hidróxido metálico es 9.68. Calcule el valor de Kps del compuesto R. a) 2.3*10-9 8. Calcule la solubilidad molar del BaSO4: a) en agua, b) en una disolución que contiene iones SO42- 0.1 M R. 1.0*10-5 b)1.1*10-10 9. Una tetera de 2.0 L contiene 116 g de una costra (residuos de CaCO se ha acumulado por hervir agua. ¿Cuántas veces tendría que llenarse la tetera con agua destilada para eliminar todo el sedimento? R. 6.0*103 10.El producto de solubilidad de PbBr2 es 8.9*10-6. Determine la solubilidad molar en: a) agua pura, b) una disolución de KBr 0.2 M, c) en una disulución de Pb(NO3)2 0.2 M. R. 0.013 M, 2.2*10-4 M
10
Solucion
M, b) una disolución de
OOH 0.883 M neutralizan disolución de Ba(OH)2?
n 86.4 mL de H2SO4 de la disolución
Ejercicio 1'!A1
Ejercicio 2'!A1
Ejercicio 3'!A1
loración de HCOOH 0.1 M Ejercicio 4'!A1
s productos de solubilidad Ejercicio 5'!A1
masa molar = 346 g/mol) Ejercicio 6'!A1
etálico es 9.68. Calcule el Ejercicio 7'!A1
, b) en una disolución que
(residuos de CaCO3) que ndría que llenarse la
etermine la solubilidad M, c) en una disulución
Ejercicio 8'!A1
Ejercicio 9'!A1
Ejercicio 10'!A1
1) Determine el pH de: a) una disolución de NH3 0.20 M, b) una disolución de NH a) inicio cambio equilibrio Kb = Kb =
+
0 +X +X
(X) (X) ( 0,2 - X) 1.80E-05 3.60E-06 X=
b)
NH4 +
NH3 0.2 -X 0,2 - X
1.80E-05 X = X^2 1.88E-03
pOH = pKb + Log([NH4Cl / NH3]) pOH = 4,74 + Log (0,3/0,2) pOH = 4.9160913 pH = 9.083909
OH0 +X +X
a disolución de NH3 0.2 M y NH4Cl 0.3 M
pOH = pOH = pH =
- Log [ 1,88E-03 ] 2.7259836 11.27402
regresar a Clase Practica'!A1
2) En un experimento de valoración, 20.4 mL deCH3COOH 0.883 M neutralizan19.3 ¿Cuál es la concentración de la disolución de Ba(OH)2?
CH3COOH Ba(OH)2
Concentración (mol/L) 0.883 X
Volumen 0.0203 0.0193
83 M neutralizan19.3 mL de Ba(OH)2.
X=
Ca*Va = Vb*Cb 0.464 M
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Un estudiante mezcla 50 mL de Ba(OH)2 1.0 M con 86.4 mL de H2SO4 0.494 M. Ca resultante de la mezcla Ba(OH)2
+
H2SO4
1 mol H2SO4 0,0427 mol H2SO4 X=
BaSO4
= 1 mol BaSO4 = X
0.0426816 = n
n= masa/ peso molecular masa = pOH = pOH = pH = pH =
9.959 -log (Ba(OH)2) 2.14 14 - pOH 11.86
+
2H2O
e H2SO4 0.494 M. Calcule la masa de BaSO4 formada y el pH de la disolución
concentracion (mol/L) volumen (L) Ba(OH)2 1 0.05 H2SO4 0.494 0.0864 Peso molecular gr/ mol BaSO4 233.33 Exceso de Ba(OH)2 0.0073
moles 0.05 0.0427
Exceso Limitante
regresar a Clase Practica'!A1
Calcule el pH en el punto de equivalencia en la valoración de CH3COOH 0.1 M co
INICIO CAMBIO EQUILIBRIO
CH3COOH
+ NaOH
CH3COONa +
CH3COO0.1 -X 0,1 - X
+ H2O
CH3COOH 0 X X
Kb = 5.60E-10
(X)(X) ( 0,1 - X)
= 5,60E-10
5,60E-11 - 5,60E-10 X - X² = 0 X=
pOH = pOH = pH =
7.48E-06
- Log [ 1,88E-03 ] 5.126 8.874
+
ón de CH3COOH 0.1 M con NaOH 0.1 M H2O OH0 X X
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Con los datos de solubilidad que se dan, calcule los productos de solubilidad de los compue a. SrF2, 7.3*10-2 g/L;
b. Ag3PO4, 6.7*10-3 g/L
a) SrF2 =
nSrF2 nSrF2 S SrF2 = kPs = 4S³ =
4.80E-08 7.30E-02 g / 125,62
(g/mol)
5.81E-04 (g/mol) 5.81E-04 7.85E-10
b) Ag3PO4 inicio Cambio Equilibrio
kPs = kPs = kPs =
3Ag + 0 3 4.80E-05
[Ag+]³[PO4] [4,80E-05]³[1,60E-05] 1.77E-18
PO4 0 2 1.60E-05
s de solubilidad de los compuestos siguientes:
inicio
SrF2 S
Sr+2 0
+
2F0
Cambio
-S
S
2S
Equilibrio
0
5.81E-04
1.16E-03
kPs = kPs = kPs =
((2S)²)S - 4S²(S) = 4S² [Sr2+][F+]² 7.85E-10
regresar a Clase Practica'!A1
La solubilidad molar de un compuesto iónico MX (masa molar = 346 g/mol) es 4.63*10-3 g/L. ¿Cuál es el valor de Kps del compuesto?
S=
S = Smolar/ M
kPs = S²
4,63E-3 g/L 346 g/L
kPs = kPs =
S = 1.3382E-005
(1,33815E-5)² 1.7906E-010
olar = 346 g/mol)
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El pH de una solución saturada de un hidróxido metálico es 9.68. Calcule el valor de Kps del compuesto pH = pOH =
9.68 4.32
pOH = - Log (OH-) 4,32 = - Log (OH-) OH- = 4.79E-05
kPs = S² kps = (4,79E-5)² kPs=
2.2909E-009
o es 9.68. Calcule el
regresar a Clase Practica'!A1
se Practica'!A1
Calcule la solubilidad molar del BaSO4: a) en agua, b) en una disolución que contiene iones SO42- 0.1 M BaSO4
+ a)
H2O kPs = S² KPS = s=
Ba +2
1.10E-10 1.049E-005
BaSO4
b) inicio Cambio Equilibrio
S -S 0
Kps = Kps =
[Ba][SO4] 1.10E-10
+
b) en una disolución que
SO4 -2
Ba +2 +
SO4 -2
0 0 S S S s 1.04881E-005 1.0488E-005
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Una tetera de 2.0 L contiene 116 g de una costra (residuos de CaCO tendría que llenarse la tetera con agua destilada para eliminar todo el sedimento
CaCO3 kps = kps = S=
Ca 2+
CO3
8.70E-09 S² 9.33E-05 1L 2L
0.00933 X X=
0.01865
duos de CaCO3) que se ha acumulado por hervir agua. ¿Cuántas veces eliminar todo el sedimento?
S CaCO3 = S CaCO3 =
9.33E-05 * 100 0.00933
X = 116 g / 0,01865 g X= 6.22E+03
(g/L)
veces
regresar a Clase Practica'!A1
El producto de solubilidad de PbBr2 es 8.9*10-6. Determine la solubilidad molar en: a) agua pura, b) una disolución de KBr 0.2 M, c) en una disulución de Pb(NO3)2 0.2 M.
a)
PbBr2 kPs = kPs =
Pb +
2Br
[Pb][Br]² = 4S³ = S³ =
8.90E-06 8.90E-06 2.23E-06
S=
1.31E-02 M
b) KBr
K + 0.2
S kPs = S (0,2)² 8,90E-06 = S (0,04) S = 2.23E-04 M
Br 0.00000
mine la solubilidad M, c) en una disulución
c)
PbBr2
Pb +
2Br 0.2
Pb(NO3)2
Pb +
0
2(NO3) 0.2
Kps = [0,2][4S²] = 0,8 S² 9.0E-06 = 0,8 S ² S² = 1.13E-05 S= 3.35E-03 M 4.95E-12
0.2
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Facultad de Ingeniería Química Integrantes
• • • •
Marlon Josué Castillo. José Alexander Espinoza S Larry Manuel Luna P. Jocsan Jair Dávila M.
Docente:
• Denis Escorcia
Entregado:
20 de febrero de 2017
ional de Ingeniería
geniería Química
Marlon Josué Castillo. osé Alexander Espinoza S. arry Manuel Luna P. ocsan Jair Dávila M.
Denis Escorcia
de febrero de 2017
Clase práctica 10 1. Determine el pH de: a) una disolución de NH3 0.20 M, b) una disolución de NH3 0.2 M y NH4Cl 0.3 M R. a) 11.28, b) 9.08 2. En un experimento de valoración, 20.4 mL de HCOOH 0.883 M neutralizan 19.3 mL de Ba(OH)2. ¿Cuál es la concentración de la disolución de Ba(OH) R. a) 0.467 M 3. Un estudiante mezcla 50 mL de Ba(OH)2 1.0 M con 86.4 mL de H 0.494 M. Calcule la masa de BaSO4 formada y el pH de la disolución resultante de la mezcla R. m = 9.97 g pH = 13.04 4. Calcule el pH en el punto de equivalencia en la valoración de HCOOH 0.1 M con NaOH 0.1 M R. 8.23 5. Con los datos de solubilidad que se dan, calcule los productos de solubilidad de los compuestos siguientes: a. SrF2, 7.3*10-2 g/L; b. Ag3PO4, 6.7*10-3 g/L R. a) 7.8*10-10 b) 1.8*10-18 6. La solubilidad molar de un compuesto iónico MX (masa molar = 346 g/mol) es 4.63*10-3 g/L. ¿Cuál es el valor de Kps del compuesto? R. 1.8*10-10 7. El pH de una solución saturada de un hidróxido metálico es 9.68. Calcule el valor de Kps del compuesto R. a) 2.3*10-9 8. Calcule la solubilidad molar del BaSO4: a) en agua, b) en una disolución que contiene iones SO42- 0.1 M R. 1.0*10-5 b)1.1*10-10 9. Una tetera de 2.0 L contiene 116 g de una costra (residuos de CaCO se ha acumulado por hervir agua. ¿Cuántas veces tendría que llenarse la tetera con agua destilada para eliminar todo el sedimento? R. 6.0*103 10.El producto de solubilidad de PbBr2 es 8.9*10-6. Determine la solubilidad molar en: a) agua pura, b) una disolución de KBr 0.2 M, c) en una disulución de Pb(NO3)2 0.2 M. R. 0.013 M, 2.2*10-4 M
10
Solucion
M, b) una disolución de
OOH 0.883 M neutralizan disolución de Ba(OH)2?
n 86.4 mL de H2SO4 de la disolución
Ejercicio 1'!A1
Ejercicio 2'!A1
Ejercicio 3'!A1
loración de HCOOH 0.1 M Ejercicio 4'!A1
s productos de solubilidad Ejercicio 5'!A1
masa molar = 346 g/mol) Ejercicio 6'!A1
etálico es 9.68. Calcule el Ejercicio 7'!A1
, b) en una disolución que
(residuos de CaCO3) que ndría que llenarse la
etermine la solubilidad M, c) en una disulución
Ejercicio 8'!A1
Ejercicio 9'!A1
Ejercicio 10'!A1
1) Determine el pH de: a) una disolución de NH3 0.20 M, b) una disolución de NH a) inicio cambio equilibrio Kb = Kb =
+
0 +X +X
(X) (X) ( 0,2 - X) 1.80E-05 3.60E-06 X=
b)
NH4 +
NH3 0.2 -X 0,2 - X
1.80E-05 X = X^2 1.88E-03
pOH = pKb + Log([NH4Cl / NH3]) pOH = 4,74 + Log (0,3/0,2) pOH = 4.9160913 pH = 9.083909
OH0 +X +X
a disolución de NH3 0.2 M y NH4Cl 0.3 M
pOH = pOH = pH =
- Log [ 1,88E-03 ] 2.7259836 11.27402
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2) En un experimento de valoración, 20.4 mL deCH3COOH 0.883 M neutralizan19.3 ¿Cuál es la concentración de la disolución de Ba(OH)2?
CH3COOH Ba(OH)2
Concentración (mol/L) 0.883 X
Volumen 0.0203 0.0193
83 M neutralizan19.3 mL de Ba(OH)2.
X=
Ca*Va = Vb*Cb 0.464 M
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Un estudiante mezcla 50 mL de Ba(OH)2 1.0 M con 86.4 mL de H2SO4 0.494 M. Ca resultante de la mezcla Ba(OH)2
+
H2SO4
1 mol H2SO4 0,0427 mol H2SO4 X=
BaSO4
= 1 mol BaSO4 = X
0.0426816 = n
n= masa/ peso molecular masa = pOH = pOH = pH = pH =
9.959 -log (Ba(OH)2) 2.14 14 - pOH 11.86
+
2H2O
e H2SO4 0.494 M. Calcule la masa de BaSO4 formada y el pH de la disolución
concentracion (mol/L) volumen (L) Ba(OH)2 1 0.05 H2SO4 0.494 0.0864 Peso molecular gr/ mol BaSO4 233.33 Exceso de Ba(OH)2 0.0073
moles 0.05 0.0427
Exceso Limitante
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Calcule el pH en el punto de equivalencia en la valoración de CH3COOH 0.1 M co
INICIO CAMBIO EQUILIBRIO
CH3COOH
+ NaOH
CH3COONa +
CH3COO0.1 -X 0,1 - X
+ H2O
CH3COOH 0 X X
Kb = 5.60E-10
(X)(X) ( 0,1 - X)
= 5,60E-10
5,60E-11 - 5,60E-10 X - X² = 0 X=
pOH = pOH = pH =
7.48E-06
- Log [ 1,88E-03 ] 5.126 8.874
+
ón de CH3COOH 0.1 M con NaOH 0.1 M H2O OH0 X X
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Con los datos de solubilidad que se dan, calcule los productos de solubilidad de los compue a. SrF2, 7.3*10-2 g/L;
b. Ag3PO4, 6.7*10-3 g/L
a) SrF2 =
nSrF2 nSrF2 S SrF2 = kPs = 4S³ =
4.80E-08 7.30E-02 g / 125,62
(g/mol)
5.81E-04 (g/mol) 5.81E-04 7.85E-10
b) Ag3PO4 inicio Cambio Equilibrio
kPs = kPs = kPs =
3Ag + 0 3 4.80E-05
[Ag+]³[PO4] [4,80E-05]³[1,60E-05] 1.77E-18
PO4 0 2 1.60E-05
s de solubilidad de los compuestos siguientes:
inicio
SrF2 S
Sr+2 0
+
2F0
Cambio
-S
S
2S
Equilibrio
0
5.81E-04
1.16E-03
kPs = kPs = kPs =
((2S)²)S - 4S²(S) = 4S² [Sr2+][F+]² 7.85E-10
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La solubilidad molar de un compuesto iónico MX (masa molar = 346 g/mol) es 4.63*10-3 g/L. ¿Cuál es el valor de Kps del compuesto?
S=
S = Smolar/ M
kPs = S²
4,63E-3 g/L 346 g/L
kPs = kPs =
S = 1.3382E-005
(1,33815E-5)² 1.7906E-010
olar = 346 g/mol)
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El pH de una solución saturada de un hidróxido metálico es 9.68. Calcule el valor de Kps del compuesto pH = pOH =
9.68 4.32
pOH = - Log (OH-) 4,32 = - Log (OH-) OH- = 4.79E-05
kPs = S² kps = (4,79E-5)² kPs=
2.2909E-009
o es 9.68. Calcule el
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se Practica'!A1
Calcule la solubilidad molar del BaSO4: a) en agua, b) en una disolución que contiene iones SO42- 0.1 M BaSO4
+ a)
H2O kPs = S² KPS = s=
Ba +2
1.10E-10 1.049E-005
BaSO4
b) inicio Cambio Equilibrio
S -S 0
Kps = Kps =
[Ba][SO4] 1.10E-10
+
b) en una disolución que
SO4 -2
Ba +2 +
SO4 -2
0 0 S S S s 1.04881E-005 1.0488E-005
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Una tetera de 2.0 L contiene 116 g de una costra (residuos de CaCO tendría que llenarse la tetera con agua destilada para eliminar todo el sedimento
CaCO3 kps = kps = S=
Ca 2+
CO3
8.70E-09 S² 9.33E-05 1L 2L
0.00933 X X=
0.01865
duos de CaCO3) que se ha acumulado por hervir agua. ¿Cuántas veces eliminar todo el sedimento?
S CaCO3 = S CaCO3 =
9.33E-05 * 100 0.00933
X = 116 g / 0,01865 g X= 6.22E+03
(g/L)
veces
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El producto de solubilidad de PbBr2 es 8.9*10-6. Determine la solubilidad molar en: a) agua pura, b) una disolución de KBr 0.2 M, c) en una disulución de Pb(NO3)2 0.2 M.
a)
PbBr2 kPs = kPs =
Pb +
2Br
[Pb][Br]² = 4S³ = S³ =
8.90E-06 8.90E-06 2.23E-06
S=
1.31E-02 M
b) KBr
K + 0.2
S kPs = S (0,2)² 8,90E-06 = S (0,04) S = 2.23E-04 M
Br 0.00000
mine la solubilidad M, c) en una disulución
c)
PbBr2
Pb +
2Br 0.2
Pb(NO3)2
Pb +
0
2(NO3) 0.2
Kps = [0,2][4S²] = 0,8 S² 9.0E-06 = 0,8 S ² S² = 1.13E-05 S= 3.35E-03 M 4.95E-12
0.2
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