Determinacion De Capacidad Reguladora 1hm3k

DETERMINACION DE CAPACIDAD REGULADORA

INTRODUCCION Las soluciones reguladoras mantienen el pH de la solución contante, la capacidad que tienen de hacerlo se define como la cantidad de equivalentes acido-base que pueden aceptar sin que cambie el pH de la solución más de una solución de pH. Una solución amortiguadora es una mezcla de un par de ácido –base conjugado capaz de resistir cambios grandes de pH cuando se agregan cantidades pequeñas de otro acido o base.

OBJETIVO Determinar el número máximo de moles de base o de ácido que una solución reguladora (buffer) puede aceptar sin cambiar su pH en una unidad.

MATERIAL MATERIAL pH-metro Bureta con llave Vaso de precipitados Agitador Probeta Pipeta

REACTIVOS Agua destilada Solución Buffer Solución de HCl 0.1N Solución reguladora

PROCEDIEMIENTO 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7.

Calibrar pH-metro con la solución Buffer Se agrega 1mL, de NaOH Se agita perfectamente para homogenizar Se mide nuevamente el pH Se agrega otro mL. De NaOH y se agita Se mide nuevamente el pH Se continúa con las adiciones hasta que el pH obtenido difiera en una unidad el pH inicial. 8. Al terminar se seca el electrodo.

ESQUEMATIZACION

FIGURA 1. Adición de NaOH mL. Por mL.

FIGURA 2. PH obtenido al añadir otro mL. Más de HCl

RESULTADOS Buffer con HCl mL añadidos de HCl 0 1 2 3 4

pH 4.51 4.06 3.08 2.26 2.01

Buffer con NaOH mL añadidos de NaOH 0 1 2 3 4

pH 4.53 4.81 5.18 6.22 9.71

CONCLUSION El pH va cambiando según el titulante que s ele agregue (si se le agrega un ácido el pH va bajando y si se le agrega un titulante básico el pH aumenta) CUESTIONARIO

1. Graficar los valores de pH en función de los mL. Añadidos Buffer con HCl 5 4.5 4 3.5 3

pH

2.5 pH

2

Linear (pH)

1.5 1 0.5 0 0

0.5

1

1.5

2

2.5

3

3.5

4

4.5

mL añadidos de HCl

Buffer con NaOH 12 10 8

pH

6 pH Linear (pH)

4 2 0 0

0.5

1

1.5

2

2.5

3

mL añadidos de NaOH

3.5

4

4.5

2. A partir de estos datos obtener la capacidad reguladora de la solución problema La ecuación de Henderson-Hassselbach así deducida, que de la siguiente forma:

Hay que tener en cuenta que la capacidad reguladora de la disolución tampón es máxima cuando las concentraciones de ácido y de sal son iguales. En el caso del ejemplo, cuando tenemos una concentración de ácido acético igual a la de acetato sódico, tendremos una capacidad reguladora máxima y un pH = pKa del ácido o base. 3. Cuál es el pH sanguíneo que puede ser mortal para el ser humano El pH óptimo de la sangre de nuestro cuerpo debe oscilar entre 7,35 y 7,45 (es decir, se trataría de un pH ligeramente alcalino). Sin embargo, valores por debajo se consideraría un pH ácido, mientras que valores por encima de 7 serían un pH alcalino, pero si la alcalinidad llegase a 7,8 moriríamos, de la misma forma que si llega al 7,1 entraríamos en coma y falleceríamos con un pH de 6,9. 4. La sangre posee varios reguladores, mencione 3 de ellos  La sangre es el fluido que transporta los gases de la respiración, los nutrientes y los productos de desecho entre los diversos órganos y tejidos.  Existen sistemas reguladores en la sangre que ayudan a mantener el pH a 7.35: 1. El sistema regulador de fosfato dihidrogenado/fosfato hidrogenado 2. El sistema regulador del ácido carbónico/bicarbonato 3. El sistema regulador de proteínas 5. Escribir la ecuación de equilibrio.

BIBLIOGRAFIA Técnicas Instrumentales en Farmacia y Ciencias de la Salud. O. Valls y B. Del Castillo 4ª Ed. Editorial Piros, 1998 Principios de Química Analítica. M. Valcarcel Springer, 1999 Química Analítica Contemporanea. J.F. Rubinson y K.A. Rubinson 1ª Ed. Pearson Educación, 2000