Determinacion De Porcentaje En Peso Del Hcl Comercial 76d12

DETERMINACION DE PORCENTAJE EN PESO DEL HCl COMERCIAL I.OBJETIVOS. 

Familiarizarse con los cálculos que se hacen en determinación de muestras por medio de volumetrías de neutralización. Determinar el porcentaje del HCl comercial.

 II.

FUNDAMENTO TEORICO A) HCl (Ácido Clorhídrico) El cloruro de hidrógeno (ácido clorhídrico en su forma hidratada) es un compuesto químico de fórmula HCl, formado por un átomo de cloro unido a uno de hidrógeno. A condiciones normales de presión y temperatura (CNPT) es un gas más denso que el aire. Es un compuesto tóxico, corrosivo, de olor picante y sofocante. El ácido clorhídrico, ácido muriático, espíritu de sal, ácido marino, ácido de sal o todavía ocasionalmente llamado, ácido hidroclórico (mala traducción del inglés hydrochloric acid), agua fuerte o salfumán (en España), es una disolución acuosa del gas cloruro de hidrógeno (HCl). Es muy corrosivo y ácido. En el comercio se encuentra ácido clorhídrico en diferentes concentraciones y grados de pureza. En general podemos distinguir: -

Acido de 18°Be (Densidad 1.140 gr/cm3) o 27.9% de HCl. Acido de 20°Be (Densidad 1.160 gr/cm3) o 31.5% de HCl. Acido de 22°Be (Densidad 1.179 gr/cm3) o 35.2% de HCl.

B) NaOH (Hidróxido de Sodio). El hidróxido de sodio es un sólido blanco e industrialmente se utiliza como disolución al 50 % por su facilidad de manejo. Es soluble en agua, desprendiéndose calor. Absorbe humedad y dióxido de carbono del aire y es corrosivo de metales y tejidos. Es usado en síntesis, en el tratamiento de celulosa para hacer rayón y celofán, en la elaboración de plásticos, jabones y otros productos de limpieza, entre otros usos. Se obtiene, principalmente por electrólisis de cloruro de sodio, por reacción de hidróxido de calcio y carbonato de sodio y al tratar sodio metálico con vapor de agua a bajas temperaturas. El NaOH reacciona con metales como Al, Zn y Sn, generando aniones como AlO2 - , ZnO2 - y SnO3 2- e hidrógeno. III.

PARTE EXPERIMENTAL.

III.1.

Materiales     

III.2.

Reactivos.    

III.3.

Bureta de 50 ml. Pipeta de 10 ml. Probeta de 100 ml. Vaso precipitado de 250 ml. Soporte universal y rio.

HCl comercial. NaOH 2.0 N. Fenolftaleína. Agua destilada.

Procedimiento. -

Medir 50 ml de agua destilada y transferir al vaso de 250 ml. Medir 5 ml de HCl comercial y añadir en el vaso con los 50 ml de agua destilada. Adicionar 3 gotas de fenolftaleína. Titular cotitular con NaOH de 2.0 N hasta la coloración rosada, anotando los ml gastados. En la gráfica adjunta leer horizontalmente la cantidad de hidróxido de sodio. Realizar la intercesión de la curva, bajando o subiendo una línea vertical y leer el porcentaje de concentración del HCl.

3.4 Preparación del NaOH 2.0 N en 100ml de H2O destilada. W(gr) = N(NaOH) x V(ml) x m-equiv(NaOH) W(gr) = 2.0 x 100 x 0.040 W(gr) = 8gr. 3.5. Datos obtenidos en laboratorio. -

Volumen inicial del NaOH (ml): Volumen final del NaOH (ml): Volumen de NaOH gastados (ml):

ANEXOS

50 ml. 20 ml. 30 ml.

CONCLUSIONES  

La determinación del porcentaje en peso del HCl comercial fue de 36.2%



La coloración rosada en la titulación nos hace referencia de la neutralización del ácido.



El promedio estándar del porcentaje del HCl comercial no supera los 40%.

De acuerdo a la titulación dedujimos que la solución de NaOH estaba mal preparada.

BIBLIOGRAFIA 

https://scontent.fgru3-1.fna.fbcdn.net/v/t34.012/15300477_1177122602375834_1419368109_n.jpg? oh=0ec35be2353a880752e963b7d932e723&oe=58487F8A

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https://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_clorh%C3%ADdrico

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http://www.quimica.unam.mx/IMG/pdf/2hsnaoh.pdf