Electron Centenario Capitulo Ii 41h5h

RESUMEN DEL CAPITULO II.- NACIMIENTO E INFANCIA

En este capítulo nos dice sobre el físico Thomson acerca de todas sus investigaciones que llevo a cabo para identificar los rayos catódicos como parte de ser partículas con carga eléctrica negativa (-) y sobre las masas de los átomos de los elementos llevando a lo que corresponde al electrón.

LA NATURALEZA DE LOS RAYOS CATODICOS. La escuela alemana se inclinaba a considerar que los rayos catódicos consistían en ondulaciones en el éter mientras la escuela inglesa apoyaba la idea de que se trata de partículas con electricidad negativa emitidas con gran velocidad por el cátodo. Hittorf descubrió que si la presión del gas es suficientemente baja el polo negativo o cátodo emite rayos que no pueden ver con los ojos, pero que se pueden detectar a través de fluorescencia. Hertz descubrió que los rayos catódicos son capaces de atravesar laminas metálicas muy delgadas. Thomson concluyó de que los rayos catódicos son partículas con masa y carga eléctrica negativa a los que llamo “corpúsculos”. Perrin demostró que los rayos catódicos tienen carga negativa si se capturan en un recipiente metálico. Thomson reconoció que el efecto se debe a que el gas en el tubo es conductor y en consecuencia actúa como una pantalla de fuerza eléctrica sobre los rayos catódicos en su interior. LA RADIACTIVIDAD Y LOS RAYOS DE BECQUEREL El fenómeno de la radiactividad fue descubierto por Becquerel el 1 de marzo de 1896 en cuatro meses del descubrimiento de los rayos X, fue motivado por encontrar otras formas posibles de producir estos rayos. Los rayos X se producen cuando los rayos catódicos chocan con el platino. Becquerel investigo otros efectos de la radiación emitida por sus muestras encontradas que era capaz de producir fluorescencia y también descarga de un electroscopio. Rutherford estableció que se puede distinguir tres tipos de radiaciones, alas que designo alfa, beta y gamma, según su capacidad creciente de penetrar la materia y de sus poderes decrecientes de descargar un electroscopio. Los experimentos de Thomson con rayos catódicos, se estableció que tienen una distribución

continua de velocidades y que el valor de estas llega a ser incluso comparable a la velocidad de la luz. La conclusión es que los rayos B son corpúsculos o electrones de alta velocidad. EL EFECTO FOTOELÉCTRICO El efecto fotoeléctrico fue descubierto por Hertz en 1887 al observar que la chispa eléctrica entre dos esferas ocurre con mayor facilidad si su trayectoria se ilumina con la luz de otra descarga eléctrica como lo informo en su trabajo “un efecto de la luz ultravioleta sobre la descarga eléctrica”. Einstein formulo una teoría del efecto fotoeléctrico tomando como base la hipótesis de Planck, esta teoría explica la dependencia de la velocidad de los llamados fotoelectrones con respecto a la frecuencia establecida cualitativamente. Además la intensidad de la luz es proporcional al número de cuantos y ambos determinan el numero de fotoelectrones. EL ÁTOMO DE HIDROGENO Thomson reconoció que el corpúsculo debía ser una de las componentes de los átomos de los elementos químicos y correspondientemente propuso el modelo del budín de ciruelas. En este modelo se supone que el átomo consiste en una esfera con un radio, de modo que el conjunto es eléctricamente neutro. Rutherford llevo a cabo experimentos que le permitieron identificar a los rayos X con iones de helio con dos cargas electrónicas positivas, usando los métodos de deflexión eléctrica y magnética. La luz emitida o absorbida por los átomos al ser analizada mediante un espectroscopio o una rejilla de difracción se encuentra que tiene un espectro de líneas correspondientes a colores o frecuencias bien definidos y separados característicos para cada elemento. Niels Bohr propuso la teoría del átomo de hidrogeno para explicar la estabilidad y el espectro de este elemento, Bohr supone que ele electrón solamente se puede mover en ciertas orbitas en las que no radia. Bohr supone que la radiación se emite o se absorbe cuando el electrón pasa de una órbita estacionaria a otra además la energía del cuanto de radiación correspondientes es la diferencia de las energías del electrón con dichas orbitas.

INSTITUTO POLITECNICO NACIONAL CET 1” WALTER CROSS BUCHANAN”

ALUMNA : VELA SANCHEZ YESSICA MONTSERRAT

MAESTRA: GUILLERMINA ESPINO BAHENA

MATERIA: FISICA III

TRABAJO: RESUMEN DEL CAPITULO II.- NACIMIENTO E INFANCIA

GRUPO: 5IM5