Gabarito Eletro Vest 2012 4y5235

Olá Pessoal ! Conforme combinado, ai vai a lista de exercícios de eletroquímica com o gabarito.  Bom divertimento !!!

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1) (UFRGS - 2004) A força eletromotriz de uma célula eletroquímica depende (A) da natureza dos eletrodos. (B) do tamanho dos eletrodos. (C) da distância entre os eletrodos. (D) da forma dos eletrodos. (E) do volume de solução eletrolítica. 2) (UFRGS – 2004) Na obtenção eletrolítica de cobre a partir de uma solução aquosa de sulfato cúprico, ocorre a seguinte semi-reação catódica. Cu2+(aq) + 2 e-  Cu (s) Para depositar 6,35 g de cobre no cátodo da célula eletrolítica, a quantidade de eletricidade necessária, em coulombs, é aproximadamente igual a (A) 0,100. (B) 6,35. (C) 12,7. (D) 9,65 x 103 (E) 1,93 x 104 3) (UFRGS – 2003) Em um tanque metálico subterrâneo de um posto de combustível, é colocado um pedaço de magnésio, soldado ao tanque, para evitar que este sofra corrosão precoce. O pedaço de magnésio atua como (A) oxidante do tanque. (B) metal de sacrifício. (C) catalisador da corrosão. (D) metal que sofre redução. (E) intermediário da reação 4) (UFRGS – 2003) A pilha comum, também chamada de pilha seca ou de Leclanché, apresenta as seguintes semi-reações, escritas na forma de redução. Semi-reação

Potencial padrão de redução, E0 - 0,76 V Zn2+ (aq) + 2 e-  Zn (s) + 0 75V 2NH4+ (aq) + 2MnO2 (s) + 2e-  Mn2O3 (s) + 2NH3 (aq) + H2O(l) Assinale a única afirmação INCORRETA a respeito desse dispositivo funcionando como célula galvânica. (A) A placa de zinco constitui o ânodo da célula. (B) No cátodo da célula ocorre redução de MnO2 a Mn2O3. (C) A f.e.m. padrão da célula é 1,51V. (D) A célula transfere elétrons com uma tensão de 0,01V. (E) Ocorre oxidação do zinco metálico durante o funcionamento da célula. 5) (UFRGS – 2002) A galvanoplastia é uma técnica utilizada para revestir peças com um determinado metal por meio da eletrólise. Para cromar um chaveiro de ferro foram realizados os procedimentos a seguir. I – Colocou-se o chaveiro de ferro como cátodo (eletrodo negativo) II – Colocou-se um pedaço de cromo metálico como ânodo (eletrodo positivo) III – Utilizou-se uma solução aquosa que continha sais de ferro. Quais estão corretos ? (A) Apenas I. (B) Apenas II. (C) Apenas III. (D) Apenas I e II (E) I, II e III.

.. 6) (PUC-RS Janeiro/2004) O cromo é um metal que entra na composição química do aço inoxidável e pode ser obtido por aluminotermia, a partir da reação expressa pela equação Cr2O3 + 2Al  2 Cr + Al 2O3 Pela análise da equação, é correto afirmar qu A) o cromo sofre oxidação. B) o alumínio sofre redução. C) o agente redutor é o alumínio. D) o agente oxidante é o óxido de alumínio. E) a semi-reação de redução do alumínio é dada por Al0 = 3e-  Al3 7) (PUC/RS – jan/2001) de redução: Mg2+ (aq) + 2eNi2+ (aq) + 2eFe3+ (aq) + eCu2+ (aq) + 2e-

INSTRUÇÃO : Responder à questão 12 com base nos seguintes potenciais    

Mg (s) E0 = -2,37 V Ni (s) E0 = -0,25 V Fe2+ (s) E0 = 0,77 V Cu (s) E0 = 0,34V

A equação que corresponde à única reação espontânea é: A) Mg2+ (aq) + Ni (s)  Mg (s) + Ni2+ (aq) B) Cu2+ (aq) + Mg (s)  Cu (s) + Mg2+ (aq) C) Ni2+ (aq) + 2Fe2(aq)  Ni (s) + 2Fe3 (aq) D) Cu2+ (aq) + 2Fe2+ (aq)  Cu (s) + 2Fe3+ (aq) E) Ni2+ (aq) + Cu (s)  Ni (s) + Cu2+ (aq) 8) ( UPF/RS –verão / 2000) Em uma pilha galvânica, o cátodo é o cobre metálico imerso em solução de Cu2+ de c = 1 mol/L, e o ânodo é o ferro metálico imerso em solução de Fe 2+ de C = 1 mol/L. O potencial da pilha é de Dados: potenciais padrão de redução a 25ºC Cu2+ + 2 e-  Cu0 (s) E0 = 0,34 v Fe2+ + 2 e -  Fe0 (s) Eº = -0,44v (a) (b) (c) (d) (e)

0,10 V –0,10V 0,78 V –0,39 V –0,78 V

9) (UFRGS - 2000) Pessoas que apresentam dentes com restaurações metálicas podem sentir um pequeno choque ao colocarem na boca pedaços de metal, como, por exemplo, o papel alumínio de um chocolate. O alumínio, com meio ácido da boca, provoca a transferência de elétrons para o metal da restauração, causando esse choque. Com base no fenômeno descrito, pode-se afirmar que o alumínio (A) sofre redução, funcionando com cátodo. (B) provoca a oxidação do metal da restauração. (C) é o agente oxidante, pois sofre redução. (D) é o agente redutor, pois sofre redução. (E) sofre oxidação, funcionando como ânodo.

.. 10) (UFRGS - 2000) A célula eletroquímica zinco-óxido de prata, utilizada para fornecer energia em aparelhos auditivos e relógios de pulso, baseia-se nas seguintes semi-reações, escritas na forma de redução: Zn2+ + 2e-  Zn(s)  0 = - 0,763 V Ag2S(s) + H2O(l) + 2e  2Ag(s) + 2OH-  0 = + 0,344 V O quadro abaixo indica algumas possíveis relações entre as características apresentadas por essa célula Material do ânodo f.e.m. padrão pólo positivo (em volts) I zinco metálico + 1,107 cátodo II prata metálica +0,419 cátodo III cátion zinco -1,107 ânodo IV óxido de prata -0,419 ânodo V zinco e prata metálicos +1,107 ânodo A linha do quadro que corresponde ao conjunto de relações corretas é (A) I. (B) II. (C) III. (D) IV. (E) V 11) PUC/RS - janeiro/2000) É possível sentir uma “dor fina” ao encostar, em uma obturação metálica (amálgama de mercúrio e prata), um talher de alumínio ou mesmo uma embalagem que formada pelo alumínio e a obturação. Considerando as informações a seguir, a afirmação correta é a da alternativa contenha revestimento de alumínio. A dor sentida é o resultado de uma corrente elétrica produzida pela pilha Al3 + 3e-  Al 0 E0 = -1,66 V Hg2+2 + 2e-  2Hg0, (liga com prata) E0 = + 0,85 (A) (B) (C) (D) (E)

o cátodo é o alumínio e o ânodo é o mercúrio. O alumínio se reduz e o mercúrio se oxida. O alumínio funciona como agente oxidante e o mercúrio como agente redutor. O potencial da pilha é -0,81 volts. O potencial da pilha é + 2,51 volts.

12) (PUC/RS - julho/1999) Na pilha representada por Zn0/Zn2+//Ag1+/Ag0, é incorreto afirmar que A) B) C) D) E)

o eletrodo de prata funciona como pólo positivo e o de zinco como negativo. o eletrodo de prata funciona como cátodo e do de zinco como ânodo. durante a reação, a massa do eletrodo de prata aumenta e a de zinco diminui. no eletrodo de prata ocorre uma oxidação e no de zinco uma redução. deslocamento de elétrons ocorre do eletrodo de zinco para o de prata.

13) (PUC/RS - janeiro/1999) As latas onde são acondicionados alimentos, normalmente, são constituídas à base de ferro revestido com uma camada de estanho. Assim, é incorreto afirmar que A) se a lata for riscada, o ferro será agente oxidante e o estanho agente redutor B) se a lata for riscada e o ferro ficar exposto, irá sofrer corrosão. C) se a lata for riscada, o ferro funcionará como ânodo e o estanho como cátodo. D) o ferro apresenta capacidade de perder elétrons mais facilmente que o estanho. E) o estanho protege o ferro da umidade e do oxigênio do ar.

.. 14) (PUC/RS - janeiro/1999) INSTRUÇÃO: Responder à equações. I. V3+ + Fe2  V2+ + Fe3+ II. Zn0 + Cl2  Zn2+ + 2ClIII. I2 + Pb0  2I- + Pb2+ IV. Fe2+ + Cu0  Fe0 + Cu2

questão 6 com base nas seguintes E0 = -1,03 V E0 = 2,12 V E0 = 0,66 V E0 = - 0,75 V

As reações globais que podem ocorre em células galvânicas são as da alternativa A) I e II B) I e III C) II e III D) II e IV E) III e IV 15) (UFRGS - 99) O conhecimento do potencial padrão de redução para as semi-reações abaixo representadas Ag + + e-  Ag  0 = + 0,80V ++ -Cu + 2e  Cu  0 = + 0,34 V permite afirmar que (A)

não ocorre reação entre cobre metálico e cátion prata, pois ambos apresentam potencial positivo.

prata metálica sofre oxidação e cátion cúprico sofre redução quando postos em contato. (C) ocorre reação de transferência de elétrons de cobre metálico para prata metálica quando os metais são postos em contato (D) ocorre reação de oxirredução ao se mergulhar prata metálica em solução que contém íon cúprico. (E) ocorre reação de oxirredução ao se mergulhar cobre metálico em solução que contém cátion prata. (B)

16) (UFRGS - 98) A quantidade de eletricidade, expressa em faradays, necessária para eletropositar 28 g de Fe++ é igual a (A) (B) (C) (D) (E)

1 2 22,4 28 56

17) (UFRGS - 98) Sabendo que um faraday é igual a 96500 coulombs, o tempo, em segundos, necessário para eletropositar 6,3 g de Cu++ utilizando uma corrente de 2 amperes é de (A) 6,3 (B) 12,6 (C) 4825 (D) 9650 (E) 19300

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18) (UFRGS - 97) Aparelhos eletrônicos, como telefones sem fio e calculadoras, podem utilizar baterias recarregáveis de níquel-cádmio. As reações que ocorrem nesta bateria podem ser representadas por: A . Cd  Cd2+ + 2eB . Cd2+ + 2OH-  Cd(OH)2 C . NiO2 + 2H2O + 2e-  Ni(OH)2 + 2OHSobre estas reações são feitas as afirmações I - A reação A ocorre no ânodo da bateria. II - A reação C ocorre no cátodo da bateria. III - O cádmio é o agente oxidante e o óxido de níquel é o agente redutor. Quais estão corretas (A) (B) (C) (D) (E)

Apenas I Apenas II Apenas III Apenas I e II I, II e III

19 (UFRGS - 96) Na eletrólise de nitrato de ferro II, em solução aquosa, ocorre (A) (B) (C) (D) (E)

redução no pólo negativo com formação de ferro metálico. oxidação no pólo negativo com liberação de gás oxigênio. redução no pólo positivo com liberação de gás oxigênio. oxidação no pólo positivo com formação de gás NO2. redução no pólo negativo com formação de gás hidrogênio.

20 ) (UPF/RS – 2001) Alguns metais, como ouro e prata, podem ser encontrados na natureza como substâncias simples, no chamado estado nativo; outros, como ferro, zinco e chumbo, são encontrados em seus minérios, no estado oxidado. Isso deve-se (a) (b) (c) (d) (e)

aos elevados potenciais padrão de redução do ferro, zinco e chumbo. aos elevados potenciais padrão de oxidação do ouro e da prata. aos baixos potenciais padrão de oxidação do ouro e da prata. a baixa eletronegatividade do ouro e da prata. a elevada eletronegatividade do ferro, zinco e chumbo.

21)- 22 - Uma pilha cobre-chumbo foi constituída em condições padrão. É CORRETO afirmar que, durante o funcionamento da pilha: a) acontece uma redução no eletrodo de chumbo. b) o ÄE° da pilha é igual a +0,47 V . c) o eletrodo de chumbo é o pólo positivo da pilha. d) os elétrons circulam do eletrodo de cobre em direção ao eletrodo de chumbo. Dados: E°(Cu2+ / Cu) = +0,34 V e E°(Pb2+ / Pb) = - 0,13 V

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22) Com o objetivo de montar uma pilha, um estudante colocou uma placa de estanho dentro de um béquer contendo solução 1 mol/L de nitrato de estanho, Sn(NO 3)2 . Em outro béquer, contendo solução 1 mol/L de nitrato de prata AgNO 3, ele colocou uma placa de prata. Os eletrodos foram ligados como se vê no diagrama abaixo.

As soluções foram unidas por uma ponte salina. Observe com atenção os dados a seguir:

Assinale a afirmativa INCORRETA: a) Quando o circuito é fechado, ocorre redução no eletrodo de prata. b) Os elétrons fluem através do circuito externo (fios e medidor), do eletrodo do estanho para o eletrodo de Ag. c) O eletrodo de Ag apresentará um acréscimo de massa depois de algum tempo de funcionamento da pilha. d) O eletrodo de estanho funciona como o catodo da pilha.

e) A diferença de potencial da pilha é igual a + 0,94 V.

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COLÉGIO SANTA DOROTÉIA LISTA DE ATIVIDADES 3ª SÉRIE / ENSINO MÉDIO 2º TRIMESTRE – 2012 PROF. Ricardo Finkler Nome do aluno .............................................................................. Nº ............... Turma..........