Gas Ideal Concepto Y Definicion 6s3e60

CONCEPTO DE GAS IDEAL: Un gas ideal es un conjunto de átomos o moléculas que se mueven libremente sin interacciones. La presión ejercida por el gas se debe a los choques de las moléculas con las paredes del recipiente. El comportamiento de gas ideal se tiene a bajas presiones es decir en el límite de densidad cero. A presiones elevadas las moléculas interaccionan y las fuerzas intermoleculares hacen que el gas se desvíe de la idealidad. Un gas se considera ideal a altas temperaturas y bajas presiones (condiciones ambientales). En los gases ideales el factor de compresibilidad siempre será igual a la unidad. PROCESOS TERMODINÁMICOS SIMPLES: PROCESO ADIABÁTICO: Un proceso es adiabático cuando no se produce intercambio de calor entre el sistema y el ambiente. Esta situación se tendría cuando hubiera un aislamiento térmico perfecto del sistema, o cuando el proceso ocurriera tan rápido que no hubiera prácticamente transferencia de calor. El término adiabático hace referencia a elementos que impiden la transferencia de calor con el entorno. Una pared aislada se aproxima bastante a un límite adiabático. Otro ejemplo es la temperatura adiabática de llama, que es la temperatura que podría alcanzar una llama si no hubiera pérdida de calor hacia el entorno. En climatización los procesos de humectación (aporte de vapor de agua) son adiabáticos, puesto que no hay transferencia de calor, a pesar que se consiga variar la temperatura del aire y su humedad relativa. El calentamiento y enfriamiento adiabático son procesos que comúnmente ocurren debido al cambio en la presión de un gas. Esto puede ser cuantificado usando la ley de los gases ideales. PROCESOS ISO: Son los procesos cuyas magnitudes permanecen “constantes”, es decir que el sistema cambia manteniendo cierta proporcionalidad en su transformación. Se les asigna el prefijo iso-.

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Isotérmico: Estos son los procesos en los cuales antes durante y después la temperatura es constante.

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Isobárico: Procesos en los cuales antes durante y despues la presion es constante.

Isométrico o isocorico: El volumen es constante antes durante y después.(ISOVOLUMETRICO) DIFERENCIA DE MANOMETRO Y BAROMETRO: El barómetro se usa exclusivamente para medir la presión atmosférica. Es decir, mide la presión en un recipiente abierto. En cambio el manómetro la mide en recipientes cerrados (tanques, tuberías, etc.). El manómetro es un instrumento utilizado para la medición de la presión en los fluidos, generalmente determinando la diferencia de la presión entre el fluido y la presión local. En la mecánica la presión se define como la fuerza por unidad de superficie que ejerce un líquido o un gas perpendicularmente a dicha superficie. La presión suele medirse en atmósferas (atm); en el sistema internacional de unidades (SI), la presión se expresa en newtons por metro cuadrado; un newton por metro cuadrado es un pascal (Pa). La atmósfera se define como 101.325 Pa, y equivale a 760 mm de mercurio en un barómetro convencional. Cuando los manómetros deben indicar fluctuaciones rápidas de presión se suelen utilizar sensores piezoeléctricos o electrostáticos que proporcionan una respuesta instantánea. Hay que tener en cuenta que la mayoría de los manómetros miden la diferencia entre la presión del fluido y la presión atmosférica local, entonces hay que sumar ésta última al valor indicado por el manómetro para hallar la presión absoluta. Cuando se obtiene una medida negativa en el manómetro es debida a un vacío parcial. EL Barómetro ES UN Instrumento que sirve para determinar la presion atmosferica. Por lo general se trata de una placa metálica conectada a un mecanismo que acciona una aguja que va marcando sobre una escala graduada y con indicación de distintas magnitudes. A modo de ayuda para su interpretación se incluyen sectores que anuncian tempestad,lluvia,viento,variable,buen tiempo,buen tiempo fijo y muy seco. Una segunda aguja de movimiento manual sirve para señalar el estado en la ultima lectura para ver la tendencia. PREGUNTA:

Se supone que en un proceso termodinámico en este caso el adiabático es un sistema aislado tanto de materia como de energía, pero si su presión será de 1 atm. Entonces creo que hay condiciones para poder someterlo, pero recuerda que el adiabático es teória ya que no existe.