Guia De Ejercicios Sobre Ph 3o1c10

Universidad de La Serena Facultad de Ciencias Departamento de Química GUIA DE EJERCICOS SOBRE pH 1. Calcular la concentración de iones H+ en una solución cuya concentración de iones OH-1 es igual a 0.010 M [H+] [OH-1] = 1.0 x 10- 14 +

[H ]

1.0 x 10-14 = ------------------- = 1.0 x 10-12 moles/ L 1.0 x 10-2

2. Determinar la concentración molar de los iones H+ y de iones OH-1 en las siguientes Soluciones: (a) Solución de HCl 0.0004 moles/L b) Solución de KOH 0.002 moles/L Resp : (a) [H+] = 4 x 10-4 moles/L ; (b) [OH-1] = 2 x 10-3 moles/L;

[OH-1] = 2.5 x 10-14 moles /L [H+] = 5.0 x 10-12 moles / L

3. Calcular la [H+] y de [OH-1] en cada una de las siguientes soluciones: a) b) c) d)

solución de HNO3 0.035 M solución de KOH 0.15 M solución de H2SO4 0.02 M solución de Ca(OH)2 0.02M

Respuestas: (a) [H+] = 3.5 x 10 -2 moles/L [OH-] = 2.86 x 10- 13 moles /L (b) [OH-] = 1.5 x 10-1 moles /L [H+] = 6.67 x 10-14 moles/L (c ) H2SO4 ------------ 2 H+ + SO4-2 (0.02 M) 2 (0.02M) + [H ] = 0.04 M = 4.2 x 10-2 M [OH-] = 2.5 x 10-13 M (d) Ca(OH)2 --------- Ca+2 + 2 (OH)-1 (0.02M) 2 (0.02) [OH ] = 0.04 moles/L [H+] = 2.5 x 10- 13 moles /L

4. Calcular la [OH-1] en: a) solución de NaOH 0.01 M Resp: 1 x 10-2 moles /L b) solución de Ca(OH)2 0.01 M Resp: 2 x 10-2 moles/ L 5. Calcular el pH y pOH de las siguientes soluciones: (a) solución de HCl 0.1M (b) solución de H2SO4 0.1M (c) solución de NaOH 0.2 M (d) solución de Ca(OH)2 0.02 M

Resp: pH = 1.0 Resp: pH = 0.699 Resp: pH = 13.3 Resp: pH = 12.6

pOH = 13 pOH = 13.3 pOH = 0.699 pOH = 1.40

6. Calcular la [H+] [OH-] el pH y pOH en las siguientes soluciones: (a HNO3 0.1 N

N N M = ---- ; M = ----H+ OH-

Resp: [H+] = 0.1 M = 1x 10-1 moles/L [OH-] = 1 x 10-13 moles/ L pH = 1 ; pOH = 13 (b H2SO4 0.05 M Resp: [H+] = 0.025 x 2 = 5 x 10-2 moles/L [OH-] = 2 x 10-13 moles / L (c NaOH 0.05 N Solución de NaOH 0.05 N = 0.05 M Resp: [OH-] = 5 x 10-2 moles/L [H+] = 2 x 10-13 moles/ L pOH = 1.3 pH = 12.7

7. Calcular la [H+] y de [OH-] y el pOH de una solución de pH = 3.31 NOTA: En este tipo de problema donde el pH es un número decimal, la concentración de iones hidrógenos , [H+] se determina siguiendo los pasos siguientes: 1º Macar en la calculadora ( -3.31) 2º Aplicar 10x

3º La calculadora entrega el resultado directamente, en este caso el resultado es igual a: 4.89 x 10-4 Por lo tanto: [H+] = 4.89 x 10-4 moles / L [OH-] = 2.04 x 10-11 moles/ L pOH = - ( log 2.04 x 10-11) pOH = 10.69 PROBLEMAS TIPOS: - Se prepara una solución de HCl disolviendo 0.05 moles del ácido en 150 ml de solución. Calcular el pH y el pOH de la solución. 1º Se determina la Molaridad (M) 0.05 M = ---------- = 0.333 0.150 2º Se determínale pH y el pOH pH = - log 0.333 pH = 0.478 pOH = 13.5

- Se prepara una solución de NaOH disolviendo 0.55 gramos de NaOH en 2.5 litros de solución . PM NaOH = 40 (g/mol) Calcular: a) la concentración de iones OH-1 b) la concentración de iones hidrógenos , H+ c) el pOH de la solución d) el pH de la solución Solución: gr 0.55 1) M = ---------- = --------------- = 0.034 M PM. x L (40 ) ( 2.5) [OH-] = 3.4 x 10-2 moles/ L [H+]

= 2.9 x 10-15 moles /L

pOH = - log [OH-] pOH = - log 3.4 x 10-2 = 1.47 pH = 12.53 -

Se prepara una solución de H2SO4 disolviendo 0.05 gramos de H2SO4 disolviendo 0.05 gramos de ácido sulfúrico en 1 litro de solución. Calcular: a) la molaridad

b) el pH c) el pOH

0.05 (a) M = ------------ = 5.5 x 10-4 moles /L (98) (1) (b) pH = 2.99

c) pOH 11.01