Función Química Y Grupo Funcional 3k75d

Función química y grupo funcional

Shirley Margarita Martínez Padilla Química Universidad de Cartagena

Función química Función química: conjunto de compuestos o sustancias con

características y comportamientos comunes. Estas se describen a través de grupos funcionales que las identifican. Grupo funcional: es un átomo o grupo de átomos que le

confieren a los compuestos pertenecientes a una función química, sus propiedades principales. Ejemplo: en la función acido se reconoce porque en su

estructura esta presente el grupo funcional H+ (hidrogenión) y en la función hidróxido se caracteriza por la presencia del grupo funcional OH- (hidroxilo). En la química inorgánica las funciones mas importantes son: óxidos, acido, sal y bases.

FUNCIÓN OXIDO Los óxidos son compuestos inorgánicos binarios, es decir,

constituidos por dos elementos, que resultan de la combinación del oxigeno y otro cualquier elemento. COMBINACIÓN DE OXIGENO CON NO METALES:

La combinación de oxigeno con no metales se llama óxidos ácidos o anhídridos ácidos. Ejemplo: CO2: dióxido de carbono SO2: dióxido de azufre Estos óxidos ácidos reaccionan con el agua para dar oxácidos CO2 + H2O = H2CO3 (acido carbónico) Oxido acido

Oxácido

Como nombrar óxidos Para nombrar estos compuestos, la IUPAC se recomienda el

uso de la palabra oxido y los prefijos griegos mono, di, tri etc., indican el número de átomos de cada clase en la molécula. Ejemplos: SO2= dióxido de azufre NO2= dióxido de nitrógeno

SO3= trióxido de azufre N2O5= pentóxido de dinitrogeno

Cuando un elemento presenta dos estados de oxidación

diferentes, As+3 y As+5 . Se usa la terminación oso para el oxido de que tiene el elemento con menor estado de oxidación y la terminación ico para el de mayor estado de oxidacion. As2O3= acido arseniosoAs2O5= oxido arsénico

El mejor método y que evita confusiones es el del sistema

stock, donde se indica el estado de oxidacion en números romanos entre paréntesis. As2O3= oxido arsénico (III) As2O5= oxido de arsénico (V) Para los óxidos de los halógenos todavía se usan los

prefijos hipo y per combinados con los sufijos oso e ico. Ejemplos: Nombre tradicional Nombre de la IUPAC Cl2O= oxido hipocloroso oxido de cloro (I) Cl2O3= oxido cloroso oxido de cloro (III) Cl2O5 = oxido clórico oxido de cloro ( V) Cl2O7 = oxido perclórico oxido de cloro (VII)

 COMBINACIÓN DE OXIGENO CON METALES:

La combinación del oxigeno con los metales, se llaman óxidos básico o simplemente óxidos. Ejemplos: K2O= oxido de potasio MgO= oxido de magnesio Los óxidos básicos reaccionan con el agua para dar bases: Oxido básico Base Na2O+ H2O = 2Na(OH) CaO + H2O = Ca(OH)2 El método tradicional para nombrar los óxidos básicos consiste en usar el nombre oxido de seguido del nombre del metal: Na2O=oxido de sodio u oxido sódico; CaO= Oxido de

Cuando un metal presenta dos números de oxidacion

diferentes , para nombrar el oxido se utiliza la terminación oso para el elemento (de menor estado oxidacion) e ico para la (de mayor estado de oxidacion ). Ejemplos: Cu2O= oxido cuproso CuO=oxido cúprico En este caso en el sistema moderno de nomenclatura,

recomendado por la IUPAC, el numero de oxidacion del metal que se combina con el oxigeno se indica con números romanos entre paréntesis agregando al final el nombre en español. Cu2O = oxido de cobre(I) CuO= oxido de cobre (II)

Ejercicios Dar

los nombres tradicional y moderno (IUPAC) para: a) CuO b)Cu2O c) FeO d) Fe2O3 e)CrO f)Cr2O3

Escribir las formulas de:

a) Oxido de zinc b) oxido de bismuto (III) c) oxido de manganeso (III) d) oxido estanico e) pentóxido de yodo f) oxido de litio g) pentóxido de difosforo