La Combustión 365v58

UNIVERSIDAD NACIONAL DANIEL ALCIDES CARRION ÌNGENIERIA AMBIENTAL AMBIENTAL ESCUELA PROFESIONAL

COMBUSTIÓN, EL PODER CALORÍFICO COMBUSTIÓN, CLASIFICACIÓN DE LOS COMBUSTIBLES DOCENTE: Mg. Edilberto, CUEVA PÉREZ

INTEGRANTES: AQUINO ESPINOZA, Yoisy CHUMBES ESCOBAR, Cristhyan

La Combustión es un proceso químico de oxidación rápida que va acompañado de desprendimiento de energía bajo en forma de calor y luz.

C O M B U S T I Ó N

Para que éste proceso se dé, es necesario la presencia de un combustible, un comburente y calor. El material que es capaz de arder y se combina con el oxígeno, se conoce como combustible.

En las combustiones ordinarias el combustible es una sustancia compuesta, como hidrocarburos (gas de petróleo, gasolina, kerosene, parafina, etc.), existen otros compuestos como el hidrógeno, el azufre, el papel, la madera, etc. El oxígeno, elemento esencial para que se produzca y continúe el proceso de oxidación, se conoce como comburente.

Fuente: http://conceptodefinicion.de/combustion/

TIPOS DE R. DE COMBUSTIÓN Combustión completa Ocurre cuando las sustancias combustibles reaccionan hasta el máximo grado posible de oxidación. En este caso no habrá presencia de sustancias combustibles en los productos o humos de la reacción.

Combustión incompleta Se produce cuando no alcanza el grado máximo oxidación y hay presencia sustancias combustibles los gases o humos de reacción.

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Combustión estequiométrica o teórica Es la combustión que se lleva a cabo con la cantidad mínima de aire para que no existan sustancias combustibles en los gases de reacción. No hay presencia de oxigeno en los humos, debido a que este se ha empleado íntegramente en la reacción.

Combustión con exceso de aire Se produce con una cantidad de aire superior al mínimo necesario. La combustión tiende a no producir sustancias combustibles en los gases de reacción. En este tipo de combustión es típica la presencia de oxigeno en los gases de combustión.(Reacciona todo el combustible) Combustión con defecto de aire Es la reacción que se produce con una menor cantidad de aire que el mínimo necesario. En este tipo de reacción es característica la presencia de sustancias combustibles en los gases o humos de reacción.

Triángulo de la combustión. Si uno de los tres factores se elimina, el fuego se extingue. Ecuación química

Reacción de combustión

Fuente: https://es.wikipedia.org/wiki/Combusti %C3%B3n

EL PODER CALORÍFICO COMBUSTIÓN es la cantidad de energía desprendida en la reacción de combustión, referida a la unidad de masa de combustible. Es la cantidad de calor que entrega un kilogramo, o un metro cúbico, de combustible al oxidarse en forma completa. El poder calorífico expresa la energía máxima que puede liberar la unión química entre un combustible y el comburente y es igual a la energía que mantenía unidos los átomos en las moléculas de combustible, menos la energía utilizada en la formación de nuevas moléculas en las materias (generalmente gases) formadas en la combustión. La magnitud del poder calorífico puede variar según como se mida. Según la forma de medir se utiliza la expresión poder calorífico superior (PCS) y poder calorífico inferior (PCI).

Poder calorífico superior (PCS): Es la cantidad total de calor desprendido en la combustión completa de 1 Kg de combustible cuando el vapor de agua originado en la combustión está condensado y se contabiliza, por consiguiente, el calor desprendido en este cambio de fase.

Poder calorífico inferior (PCI): Es la cantidad total de calor desprendido en la combustión completa de 1 kg de combustible sin contar la parte correspondiente al calor latente del vapor de agua de la combustión, ya que no se produce cambio de fase, y se expulsa como vapor.

Fuente: http://www.redproteger.com.ar/poder_calorifico.htm

Fuente: https://es.idoub.com/doc/316382589/El-Poder-Calorifico-de-

CLASIFICACIÓN DE LOS COMBUSTIBLES El combustible es un material cuya quema es utilizada para producir calor, energía o luz. La quema o combustión es una reacción química en la cual los constituyentes del combustible se combinan con oxígeno del aire.

Los combustibles son clasificados según el estado en que se presentan (sólidos, líquidos o gaseosos). Además de los productos naturales, existen también los artificiales.

Son formados por C, H2, O2, S, H2O y cenizas, siendo combustibles solamente el  C, O2, H2 y el S. Entre los combustibles sólidos, tenemos los minerales como leña, aserrín, cáscara de caña, etc.

1) Sólidos

Los combustibles sólidos para ser usados, deben estar sobre la forma de polvo muy fino, siendo este pulverizado con aire durante la alimentación de un cilindro.

El gran problema que presentan los combustibles sólidos, es la inaceptable erosión provocada en los pistones, válvulas y cilindros de las maquinas que los utilizan.

pueden ser minerales o no minerales. Los minerales son obtenidos por la refinación del petróleo, destilación del cisto bituminoso o hidrogenación del carbón.

2) Líquidos

Los más usados son la gasolina, el gasoil y el aceite de combustible. Estos combustibles son formados por hidrocarburos, siendo el gasoil C8H17 y la gasolina C8H18.

Los combustibles líquidos no minerales, son los alcoholes y los aceites vegetales. Entre los alcoholes tenemos el metílico, etílico, en tanto que los aceites vegetales son formados de C, H2, O2 e N2

son gases obtenidos como subproductos; son combustibles que forman con el aire una mezcla más homogénea.

El biogás es un combustible de origen biológico constituido por una mezcla de diferentes gases; se lo obtiene de ciertas bacterias y algas.

3) Gaseosos

Son ventajosos para el Ejemplo: es el gas natural, transporte y tienen un bajo aunque también aparece dentro costo, además de un gran de este grupo el gas licuado del poder calorífico. Es el tipo de petróleo, que da como resultado combustible que trae mayor los gases propano y butano. eficiencia para la combustión. Fuente: http://quimica.laguia2000.com/general/clasificacion-de-los-