Informe De Electrolisis Del Agua 365s6p

GUIA DE PRÁCTICA DE LABORATORIO No. 4

ELECTROLISIS DEL AGUA INFORME DE LA PRÁCTICA

1.

RESUMEN En este informe nosotros les hablaremos sobre la electrólisis del agua. Intentaremos probar que el agua es un compuesto y no un elemento. Mediante este experimento, intentaremos comprobar esta afirmación.

2.

INTRODUCCIÓN Dado que el agua pura no conduce electricidad, si se le agregan unas gotas de ácido sulfúrico (H2SO4), se utilizan electrodos de platino y se aplica corriente continua nos encontramos con que el volumen de H2 (cátodo) es el doble que el de O2 (ánodo). Cuando ya sólo quede en el tubo de ensayo el H2 y el O2 utilizando una astilla observaremos que en el O2 arde intensamente mientras que en el H2 se produce una explosión. Si cuidadosamente uniéramos el oxigeno con el hidrógeno, por ejemplo colocando los dos polos dentro del mismo tubo de ensayo, al acercar una chispa eléctrica no solo tendríamos una pequeña explosión sino también notaremos unas pequeñas gotitas de agua en las paredes del tubo, que fueron originadas por la unión de dos hidrógenos y un oxígeno gracias a la chispa eléctrica

3.

MÉTODO EXPERIMENTAL (ILUSTRATIVO) 

Armar el equipo de electrolisis

 

Agregar a la cuba 2 litros de agua destilada Agregar acido sulfúrico o hidróxido de sodio (catalizador), en nuestro caso hemos utilizado acido sulfúrico.



Llenar los tubos de ensayo con la disolución



Colocar los tubos de ensayo en uno de los electrodos de carga positiva y el otro negativa



4.

Observar la formación de los gases y anotar en el siguiente cuadro de datos.

CALCULOS Y RESULTADOS

RE RECOPILACION DE DATOS Cantidad de agua utilizada

370mL de solución acuosa

Volumen de hidrogeno generado

25mL

Volumen de oxigeno generado

5mL

Proporción experimental observada entre hidrogeno y oxigeno

=5

Voltaje empleado

12V

Amperaje

0.7A

Catalizador empleado

Acido sulfúrico (H2SO4)

Cantidad de catalizador empleado Tiempo transcurrido conectado a la batería

5.32min = 319.2seg

Reacción llevada a cabo en el cátodo

4 H2O (l) + 4 e- 2 H2 (g) + 4 OH- (aq)

Reacción llevada a cabo en el ánodo

2 H2O (l) O2 (g) + 4 H+ (aq) + 4 e-

5. ANÁLISIS Y DISCUSION.



Comprobamos que el agua es un compuesto, debido a que logramos apreciar la presencia de Hidrógeno y Oxígeno.

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La corriente eléctrica pueda causar una reacción química en el agua y causar la descomposición y desprendimiento de sus dos gases que son el H2 y el O2.



El Hidrógeno es un gas combustible ya que al prenderle fuego al tubo de ensayo donde se formo H, se produjo una pequeña llama de fuego.

6. CONCLUSIONES Y RECOMENDACIONES 



Se logro el objetivo principal que era entender aunque sea un mínimo sobre la materia pero no se logro los resultados deseados esto debido a diferentes factores por ejemplo el equipo de opna utilizado es un equipo echo en el laboratio el cual tiene los electrodos de grafito los cuales no son adecuados. Se recomienda tener el material adecuado y tener cuidado en el tiempo y voltaje que se usa ya que eso influye en la hidrólisis.

7. CUESTIONARIO 1. Escribe las reacciones de disociación iónica y las que tienen lugar en cada electrodo. Disociación iónica : H2O H+ + OHCatodo: 2 H+ + 2e- H2O Anodo: 2 OH- - 2e- 1/2O2 + H2O

2. ¿En qué electrodo ha tenido lugar la oxidación? ¿Y la reducción? En el ánodo, lugar al que acuden los aniones que son negativos, por tanto el ánodo es el polo positivo y en el se produce una oxidación. En el cátodo, lugar al que acuden los cationes que son positivos, por tanto el cátodo es el polo negativo y en el se produce una reducción

3. ¿En qué electrodo aparece coloración roja y por qué? No se vio una coloración roja mas bien fue una coloración negra en el cátodo, quizás por la descomposición del grafico material del cual estaban echos los cátodos.

4. ¿A qué es debido el burbujeo en alguno de los electrodos? Al desprendimiento de una cantidad de hidrogeno mayor al de oxigeno y eso ocurre en el anodo (polo negativo)

5. ¿Qué precauciones ha habido que tomar en esta experiencia y por qué? Se tuvo un percance al momento de conectar el multitester al sistema, se debe tener cuidado en esto ya que se puede quemar el multitester.

8. REFERENCIA BIBLIOGRÁFICA. http://es.idoub.com/doc/110789122/Electrolisis-Del-Agua-Informe http://es.idoub.com/doc/21986574/Electrolisis-Del-Agua http://catedras.quimica.unlp.edu.ar/qg/Com%207-%20Electroquimica%20Pilas%20y%20celdas.pdf http://www2.uah.es/edejesus/resumenes/QG/Tema_14.pdf http://bachiller.sabuco.com/fq/quimica/redox.pdf http://www.auxilab.es/documentos/folletos/mquimica.pdf