Laporan Praktikum Sel Volta 4h3e3

LAPORAN PRAKTIKUM SEL VOLTA KELAS 12 IPA 6

DI SUSUN OLEH :

Moh. Husnul Haris Erwin Fajar Satrio Prayudi Rosadi M. Afifurrahman Lalu Adam Risaldi

SMAN 2 MATARAM

DAFTAR ISI: BAB l -Tujuan -Landasan Teori BAB ll -Alat Dan Bahan -Cara Kerja BAB lll -Hasil Pengmatan -Analisis Data BAB lV -Kesimpulan

BAB 1 I. Tujuan  

Menentukan E0Sel Menentukan beda potensial pada sel volta

II. Landasan Teori Sel Galvani atau disebut juga dengan sel volta adalah sel elektrokimia yang dapat menyebabkan terjadinya energi listrik dari suatu reaksi redoks yang spontan. reaksi redoks spontan yang dapat mengakibatkan terjadinya energi listrik ini ditemukan oleh Luigi Galvani dan Alessandro Guiseppe Volta. sel galvani terdiri dari beberapa bagian, yaitu: 1. voltmeter, untuk menentukan besarnya potensial sel. 2. jembatan garam (salt bridge), untuk menjaga kenetralan muatan listrik pada larutan. 3. anode, elektrode negatif, tempat terjadinya reaksi oksidasi. pada gambar, yang bertindak sebagai anode adalah elektrode Zn/seng (zink electrode). 4. katode, elektrode positif, tempat terjadinya reaksi reduksi. pada gambar, yang bertindak sebagai katode adalah elektrode Cu/tembaga (copper electrode). Pada anode, logam Zn melepaskan elektron dan menjadi Zn 2+ yang larut. Zn(s) → Zn2+(aq) + 2ePada katode, ion Cu2+ menangkap elektron dan mengendap menjadi logam Cu. Cu2+(aq) + 2e- → Cu(s)

hal ini dapat diketahui dari berkurangnya massa logam Zn setelah reksi, sedangkan massa logam Cu bertambah. Reaksi total yang terjadi pada sel galvani adalah: Zn(s) + Cu2+(aq) → Zn2+(aq) + Cu(s)

BAB 2 Alat dan Bahan :          

Gelas kimia 100 mL Kawat tembaga Lempeng seng Paku besi Garam Larutan ZnSO4 1 M Larutan CuSO4 1 M Larutan FeSO4 1 M Kertas tissue Voltmeter

Cara kerja :

1. Memasukkan 50 mL larutan ZnSO4 ke dalam gelas kimia dan celupkan sebatang lempeng seng 2. Memasukkan 50 mL larutan CuSO4 ke dalam gelas kimia dan celupkan sebatang lempeng tembaga 3. memasang jembatan garam diantara kedua larutan dan memastikan bahwa ujung jembatang garam tercelup kedalam larutan. 4. Menghubungkan kedua lempeng melalui voltmeter. Jika jarum bergerak ke arah negatif, segera putus hubungan dan jika ke arah posotif catat voltasenya

5. Ulangi percobaan dengan Larutan 50mL FeSO4 celupkan paku besi dengan 50 mL larutan ZnSO4 dan celupkan sebatang lempeng seng. Dan Larutan 50mL FeSO4 celupkan paku besi dengan50 mL larutan CuSO4 ke dalam gelas kimia dan celupkan sebatang lempeng tembaga.

BAB 3 Hasil Pengamatan Larutan 1

Larutan 2

E0Sel

CuSO4

2

ZnSO4 ZnSO4

1,1V 0,18V

3

CuSO4

NO . 1

FeSO4 FeSO4

1V

Analisis Data Dari hasil percobaan yang dilakukan kelompok kami, yaitu reaksi antara : 1. ZnSO4 dan CuSO4. Berdasarkan pengamatan , hasil yang ditunjukkan pada voltmeter pada reaksi ini yaitu 1,1 Volt. Dan hasil tersebut sesuai dengan teori EOSel = E0Katode - E0Anode. 1. ZnSO4 dan FeSO4. Berdasarkan pengamatan hasil yang ditunjukkan pada voltmeter pada reaksi ini yaitu 0,18 Volt, Hasil tersebut tidak sesuai dengan teori yaitu 0.32 volt. Jadi selisihnya adalah 0,14 2. FeSO4 dan CuSO4. berdasarkan pengamatan hasil yang ditunjukkan pada voltmeter pada reaksi ini

yaitu 1 Volt, Hasil tersebut tidak sesuai dengan teori yaitu 0.78 volt. Jadi selisihnya adalah 0,22 Volt

BAB 4 Kesimpulan

Adapun perbedaan potensial selnya pada percobaan dan teori terjadi karena konsentrasi larutan yang kurang tepat dan elektroda yang tidak dihaluskan setelah digunakan.

Daftar Pustaka

http://myradardanger.blogspot.com id.wikipedia.org/wiki/Sel_galvani http://notechaca.blogspot.com/