Quimica Kp Y Kc (1) c2r1q

Roxana Ahumada. Jeyfrin Moreno.

Ing. Agroindustrial.

 Principio de Le Chatelier, dice lo siguiente:

Si en una reacción química en equilibrio se modifican la presión, la temperatura o la concentración de alguna de las especies reaccionantes, la reacción evolucionará en uno u otro sentido hasta alcanzar un nuevo estado de equilibrio. Este principio es equivalente al principio de la conservación de la energía.

La influencia de la presión sobre un sistema en equilibrio está comprendida en la Ley de Robín: Cuando un sistema está en equilibrio

un aumento de presión favorece la reacción donde hay menor volumen

si se disminuye la presión favorece la reacción donde hay mayor volumen

Cuando el volumen es igual en ambos , los cambios de presión no modifican el equilibrio.

La variación de la presión en un equilibrio, solo influye cuando intervienen sustancias en estado gaseoso y se verifica una variación en el número de moléculas entre reactivos y productos.

Si aumenta la presión la reacción se desplazara hacia donde existan el menor número de moléculas en estado gaseosos, para así contrarrestar el efecto de disminución de volumen.

En cambio sí disminuye la presión, se favorecerá la reacción hacia donde exista el mayor número de moléculas en estado gaseoso, para así contrarrestar el efecto de aumento del volumen.

1) 2) El efecto de un cambio de presión depende de los cambios de volumen que tengan lugar durante la reacción. Si aquella se produce sin cambio de volumen, todo cambio de presión que se le aplique no la modifica.

3) Los cambios de presión no afectan al equilibrio En las reacciones cuando; químicas en las que sólo Dn = 0, ya que, en este participan sólidos y líquidos, los cambios de caso, el número de presión casi no afectan moles gaseosos a al estado de equilibrio, ambos lados de la puesto que sólidos y ecuación es idéntico. líquidos son prácticamente incompresibles.

 Una mezcla gaseosa constituida inicialmente por 3,5 moles

de hidrógeno y 2,5 de yodo, se calienta a 400ºC con lo que al alcanzar el equilibrio se obtienen 4.5 moles de HI, siendo el volumen del recipiente de reacción de 10 litros. Calcule: a) El valor de las constantes de equilibrio Kc y Kp; b) La concentración de los compuestos si el volumen se reduce a la mitad manteniendo constante la temperatura a 400ºC.

a) Equilibrio: H2 (g) + Moles inic.: 3,5 Moles equil: 1,25 conc. eq(mol/l) 0,125

I2 (g) 2,5 0,25 0,025

2 HI (g) 0 4,5 0,45

 b) En este caso, el volumen no influye en el equilibrio,

pues al haber el mismo nº de moles de reactivos y productos, se eliminan todas las “V” en la expresión de KC. Por tanto, las concentraciones de reactivos y productos, simplemente se duplican: 𝐻2 =

1.25 𝑚𝑜𝑙 0.25 𝑚𝑜𝑙 4.5 𝑚𝑜𝑙 = 0.250𝑀 ; 𝐼2 = = 0.050𝑀; 𝐻𝐼 = = 0.90𝑀 5𝐿 5𝐿 5𝐿

Se puede comprobar como:

𝐾𝐶 =

𝐻𝐼 𝐻2 𝐼2

=

(0.90𝑀)2 (0.250𝑀)(0.050𝑀)

= 64.8

 Al calentar, el dióxido de nitrógeno se disocia en fase

gaseosa en monóxido de nitrógeno y oxígeno.

a)Formule la reacción química que tiene lugar NO2 (g)

NO (g) + ½ O2 (g)

b) Explique el efecto que produce un aumento de la presión total sobre el equilibrio. Rta: De acuerdo con el principio de Le Chatelier: “ Cuando en un sistema en equilibrio se altera algún factor externo, se produce una modificación de las variables que lo determinan y éste evoluciona hacia un nuevo estado de equilibrio, de forma que tiende a contrarrestar dicha variación. En este caso para contrarrestar el aumento de presión, el equilibrio se desplaza hacia dónde disminuya el número de moles de gas, es decir hacia la izquierda.