Reaccion Del Oxigeno Con Metales Y No Metales 162t4c

8 # A C I T C P RÁ INTEGRANTES:

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C ANTONIO ROQUE LUIS ISAA GEL ALEXIS CALDERÓN CERVANTES ÁN MERALDA CRISTOBAL BALDERAS ES DREA DELGADILLO VERA ARLET AN TIAN RAMÍREZ RAMÍREZ CHRIS

EQUIPO #5 168-A QUIMICA 1 PROFA KARLA GOROZTIETA CCH NAUCALPAN

PLANTEAMIENTO DEL PROBLEMA ¿El comportamiento químico de un metal frente al oxígeno es igual que al de un no metal?

HIPÓTESIS Los metales y los no metales cuentan con características diferentes, por lo que su oxidación será diferente.

OBJETIVO

Formar hidróxidos y ácidos a partir de óxidos, con el objetivo de identificar su tipo a través de un indicador universal.

INTRODUCCIÓN

Los metales son los elementos químicos capaces de conducir la electricidad y el calor, además de exhibir un brillo. Los no metales varían en su apariencia, pero no son lustrosos y por lo general es un mal conductor del calor y la electricidad. El óxido es un compuesto químico que surge de la combinación del oxígeno y un metal o un no metal. Los óxidos básicos, al agregar agua, forman hidróxidos básicos. Los óxidos ácidos derivan de un no metal y oxígeno, con agua forman oxácidos.

MATERIAL Materiales

Sustancias

Cucharilla de combustión

Cinta de magnesio

4 viales con tapa

Sodio o calcio

1 espátula

Azufre en polvo

Mechero de alcohol

Carbón en polvo

Pinzas

Agua destilada

Encendedor

Indicador universal

Pizeta

Indicador fenolftaleína

PROCEDIMIENTO 1.Agrega 3 ml de agua destilada a los viales. 2. Quema aproximadamente 1 cm de magnesio.

Nota: al calentar el magnesio no observes directamente la luz que se produce durante el calentamiento, ya que puede afectar a los ojos.

3. INSERTA LAS CENIZAS DEL MAGNESIO EN UN VIAL Y ADICIONA 3 GOTAS DE INDICADOR U. 4. REPITE LOS PASOS ANTERIORES AHORA CON UN PEDAZO DE SODIO

5. COLOCA UNA PEQUEÑA CANTIDAD DE AZUFRE EN POLVO EN LA CUCHARILLA DE COMBUSTIÓN. DESPUÉS CALIÉNTALA. 6. CAPTURA EL HUMO PRODUCIDO EN EL VIAL, MÉZCLALO Y AGREGA 3 GOTAS DE INDICADOR U.

7. ENCIENDE FUEGO A UN PALILLO DE MADERA, DESPUÉS CAPTURA EL HUMO QUE PRODUZCA DENTRO DE UN VIAL Y POR ÚLTIMO MEZCLA Y AGREGA 3 GOTAS DE I.U.

RESULTADOS ELEMENTO

TIPO DE ÓXIDO OBTENIDO: SOLIDO O GASEOSO

COLORACIÓN QUE ADQUIERE LA DISOLUCIÓN ACUOSA AL COMBINARLA CON EL ÓXIDO

Mg

Solido

Morado

Na

Solido

Fiusha

S

Gaseoso

Rojo

Gaseoso

Rojo

C Mg + O2  MgO MgO + H2O  Mg(OH)2 Na + O2  Na₂O Na₂O + H2O  NaOH

S + O2  S₂O₃

OBSERVACIONES Al calentar el magnesio para acelerar su oxidación, éste desprendió mucha luz y cambió su apariencia metálica por una blanquecina. Al meter la pequeña cantidad de sodio en el agua, comenzó a girar violentamente y produjo burbujas. Por último el recipiente quedó caliente. Al calentar el azufre, cambió su estado sólido a líquido y posteriormente produjo humo. Cuando metimos la flama de la madera en el recipiente, su oxígeno se agotó y produjo humo.

CONCLUSIONES

Demostramos que los no metales y los metales, tienen características diferentes al oxidarse. Cuando lo combinamos con agua se produjeron bases y ácidos, que después de usar indicador universal, éste nos mostró si el compuesto era un hidróxido o un oxiácido.

BIBLIOGRAFÍA

Anónimo (2008) “Metales”. México, México/ disponible en [http://www.definición.de/metales/]

CUESTIONARIO 1. ¿QUÉ PROPIEDADES TIENEN EN COMÚN LOS ÓXIDOS DE MAGNESIO, SODIO Y CALCIO? R= LOS 3 SON METALES, PERO SU ÚNICA CARACTERÍSTICA EN COMÚN, ES QUE SON SÓLIDOS. 2. ¿QUÉ PROPIEDADES TIENEN EN COMÚN LOS ÓXIDOS DE AZUFRE Y DE CARBÓN? R= AMBAS ESTÁN EN ESTADO GASEOSO. 3. SE SABE QUE EL MAGNESIO Y EL SODIO O CALCIO SON ELEMENTOS METÁLICOS Y QUE EL AZUFRE Y EL CARBONO SON ELEMENTOS NO METÁLICOS: ¿EXISTE ALGUNA DIFERENCIA ENTRE LOS ÓXIDOS DE METALES Y LOS ÓXIDOS DE LOS NO METALES? R= SI, SU ESTADO DE AGREGACIÓN. 4. SE PUEDE AFIRMAR QUE LOS METALES TIENEN EL MISMO COMPORTAMIENTO QUÍMICO FRENTE AL OXIGENO. JUSTIFICA TU RESPUESTA. R= NO, PORQUE COMO VIMOS LA VELOCIDAD DE OXIDACIÓN VARÍA, PERO MÁS AUN, SU APARIENCIA DESPUÉS DE OXIDARSE. 5.¿SE PUEDE AFIRMAR QUE LOS NO METALES TIENEN EL MISMO COMPORTAMIENTO QUÍMICO FRENTE AL OXIGENO?. JUSTIFICA TU RESPUESTA. R= SEGÚN LO QUE OBSERVAMOS, SÍ, PORQUE SIEMPRE QUEDA EN ESTADO GASEOSO. 6. ¿SE PUEDE AFIRMAR QUE LOS METALES Y LOS NO METALES TIENEN DIFERENTE COMPORTAMIENTO QUÍMICO FRENTE AL OXIGENO?. JUSTIFICA TU RESPUESTA. R= SI, PORQUE ALGUNOS ELEMENTOS NECESITAN CALOR PARA OXIDARSE. 7. ¿LAS REACCIONES DE OXIDACIÓN EFECTUADAS SON ENDOTÉRMICAS O EXOTÉRMICAS?. EN QUÉ BASAS TU RESPUESTA. EN AMBAS, PORQUE NECESITA DE CALOR PARA ACELERAR LA OXIDACIÓN, PERO LA OXIDACIÓN SE BASA EN LA ELECTRICIDAD. 8.¿LAS REACCIONES DE OXIDACIÓN DE UN METAL O DE UN NO METAL SON DE COMBINACIÓN O DESCOMPOSICIÓN?. EN QUE BASAS TU RESPUESTA R= DE COMBINACIÓN, PORQUE SE UNE EL ELEMENTO CON E OXÍGENO.