Resumo Atomo 4t1i3x

Professor Edson Cruz

O modelo atual de átomo, apesar de bem diferente, está baseado no de Rutherford: Fundamentais, pois há dezenas delas.

Partículas Constituintes do Átomo: Massa Relativa

PRÓTON

Carga Relativa

1

+1

NÊUTRON

@1

ELÉTRON

1 / 1836

0 -1

Rutherford (1914)

Thomson (1897)

Chadwick (1932)

O RECONHECIMENTO DE UM ÁTOMO Próton

Nêutron

Elétron

5 4 2 Número de prótons: ____________________ BERÍLIO HÉLIO Nome do elemento: BORO ____________________ Esta de prótons recebe Osquantidade diferentes tipos de átomos o nome de (elementos químicos)

são identificados pela quantidade NÚMERO ATÔMICO de prótons (P) que possui e é representado pela letra “ Z “

Apenas por curiosidade...

Próton = 2 quarks “up” e 1 “down”

Dimensões

NÚMERO ATÔMICO (Z): CONCEITOS FUNDAMENTAIS

(p = z)

é o número de prótons que um átomo possui. Representa a identidade do átomo

A=Z+N Em que “N” é o número de nêutrons. (N = A- p) NÚMERO DE MASSA (A) (MOSELEI)

Representa a massa aproximada de um átomo . É dada pela soma dos prótons e nêutrons do átomo.

Observe os átomos abaixo e compare o total de prótons e elétrons de cada

Próton Nêutron Elétron Como os átomos são sistemas eletricamente neutros, o número de prótons é igual ao número de elétrons

Próton

Nêutron

Elétron

Compare o número atômico dos três átomos acima.

São iguais Ao conjunto de átomos de MESMO NÚMERO ATÔMICO damos o nome de ELEMENTO QUÍMICO.

NÚMERO DE MASSA ( A )

PARTÍCULAS

MASSA RELATIVA

PRÓTONS

1

NÊUTRONS

1

ELÉTRONS

1/1836

É a soma do número de prótons (Z ou P) e o número de nêutrons (N) do átomo

Próton

Nêutron A = Z + N

P = 4 e N = 5 A =

A = 9

Z + N

e

4 +5

Elétron

1. São dados os átomos A, B e C: A: número atômico 20 e tem 21 nêutrons. B: número de massa 40 e 22 nêutrons. C: 20 prótons e 20 nêutrons. Pertencem ao mesmo elemento químico os átomos: a) A e B. b) A e C. c) B e C. d) A, B e C. e) A, B e C são de elementos diferentes.

Átomos de mesmo elemento químico têm mesmo número de prótons. A: Tem 20 prótons. B: tem Z = 40 – 22 = 18 prótons. C: Tem 20 prótons.

ÍONS

+

Próton –

0

Nêutron

–

Elétron

– –

– –

8

–

4

Be

2+

íon cátion

++ + + ++++ + + –

–

–

16

8 –

ÍON É a espécie química que tem o número de prótons diferente do número de elétrons

O

2–

íon ânion

Quando o átomo

PERDE elétrons o íon terá CARGA POSITIVA

e será chamado de CÁTION

56

Fe 26

3+

O átomo de ferro

PERDEU 3 ELÉTRONS para produzi-lo

Quando o átomo

GANHA elétrons o íon terá CARGA NEGATIVA

e será chamado de ÂNION

16

O 8

2–

O átomo de oxigênio

GANHOU 2 ELÉTRONS para produzi-lo

2. Os íons representados a seguir apresentam o mesmo(a): 40 20

Ca

2+

39

e

19

K

+

a) massa.

b) raio atômico. c) carga nuclear. d) número de elétrons. e) energia de ionização. o Ca tinha 20 elétrons e perdeu 2, ficando com 18 elétrons o K tinha 19 elétrons e perdeu 1, ficando com 18 elétrons

Para um átomo neutro, os números de prótons (+) e elétrons (-) são iguais. Ocorre a neutralidade de cargas. íon negativo (ÂNION)

Todo átomo pode perder ou ganhar elétrons para alcançar a sua estabilidade ganha elétron(s):

ÁTOMO NEUTRO perde elétron(s):

A

íon positivo (CÁTION)

208 82 Z

4+

Pb

carga do íon símbolo do elemento

RELAÇÕES ENTRE OS ÁTOMOS

1

ISÓTOPOS: (“mesmo nº de prótons”) ISÓBAROS: 40 40

K 19

20

1

F

9

Ca

1

3

Ne

H

3 1

H

deutério

trítio

ISÓTONOS:

ISOELETRÔNICOS:

10

H prótio

mesmo nº de massa

1-

2

1+

Na

11

(9 + 1) = 10 = (11 – 1) mesmo nº de elétrons

1

H

4

2

He

(3 – 1) = (4 –2) mesmo nº de nêutrons

35

37

Cl 17

Cl 17

A = 35

A = 37

Z = 17

Z = 17

N = 18

N = 20

Átomos queEstes possuem átomos mesmo possuem número o mesmo atômico número e diferentes atômiconúmeros de e diferentes números massa de nêutrons, são denominados conseqüentemente, de números de

massa ISÓTOPOS diferentes

40

20

40

Ca

19

K

A = 40

A = 40

Z = 20

Z = 19

N = 20

N = 21

Estes átomos possuem o mesmo número de massa e diferentes números atômicos Átomos que possuem mesmo número de massa e diferentes números atômicos são denominados de ISÓB

AROS

40

39

Ca 20

K 19

A = 40

A = 39

Z = 20

Z = 19

N = 20

N = 20

Estes átomos possuem o mesmo número de nêutrons e diferentes números atômicos e de massa. Átomos que possuem mesmo número de nêutrons e diferentes números atômicos e de massa são denominados de ISÓTO

NOS

SEMELHANÇA ENTRE ESPÉCIES QUÍMICAS 23 11

Na

E = 10

+

16 8

O

2–

E = 10

20 10

Ne

E = 10

Possuem mesmo NÚMERO DE ELÉTRONS (E)

ISOELETRÔNICOS são espécies químicas que possuem mesmo número de elétrons

2. (Vunesp) O elemento químico B possui 20 nêutrons, é isótopo do elemento químico A, que possui 18 prótons, e isóbaro do elemento químico C, que tem 16 nêutrons. Com base nessas informações, pode-se afirmar que os elementos A, B e C apresentam, respectivamente, números atômicos iguais a:

A

38

B

38

C

a) 16, 16 e 20.

18

b) 16, 18 e 20.

N = 20

N = 16

c) 16, 20 e 21.

A = Z + N

Z = A–N

d) 18, 16 e 22.

A = 18 + 20

Z = 38 – 16

e) 18, 18 e 22.

A = 38

Z = 22

18