Sales Organicas 193o2q

SALES ORGANICAS DEFINICIÓN La sal orgánica generalmente es el resultado de la reacción química entre un álcali (generalmente hidróxido de sodio o de potasio) y algún ácido graso; esta reacción se denomina saponificación. El ácido graso puede ser, por ejemplo, la manteca de cerdo o el aceite de coco. La sal orgánica es soluble en agua y, por sus propiedades detersivas, sirve comúnmente para lavar.

CARACTERÍSTICAS 1. Se ionizan 2. Son detersivas 3. Son solubles en agua

PROPIEDADES FÍSICAS La sal orgánica puede participar en los enlaces de hidrógeno como aceptadores, pero no pueden participar como dadores en este tipo de enlaces, a diferencia de los alcoholes de los que derivan. Esta capacidad de participar en los enlaces de hidrógeno les convierte en más hidrosolubles que los hidrocarburos de los que derivan. Pero las limitaciones de sus enlaces de hidrógeno los hace más hidrofóbicos que los alcoholes o ácidos de los que derivan. Esta falta de capacidad de actuar como dador de enlace de hidrógeno ocasiona el que no pueda formar enlaces de hidrógeno entre moléculas de sal orgánica, lo que los hace más volátiles que un ácido o alcohol de similar peso molecular. QUÍMICAS En las reacciones de En las reacciones de La sal orgánica, la cadena se rompe siempre en un enlace sencillo, ya sea entre el oxígeno y el alcohol o R, ya sea entre el oxígeno y el grupo RCO-, eliminando así el alcohol o uno de sus derivados. La saponificación de La sal orgánica, llamada así por su analogía con la formación de jabones a partir de las grasas, es la reacción inversa a la esterificación: La sal orgánica se hidrogenan más fácilmente que los ácidos, empleándose generalmente el éster etílico tratado con una mezcla de sodio y alcohol, y se condensan entre sí en presencia de sodio y con las cetonas.

USOS Se utilizan principalmente para la elaboración de jabones con el jabón duro y jabón suave por medio de la sal sódica y la potásica

OBTENCIÓN La saponificación es una reacción química entre un ácido graso (o un lípido saponificable,

portador de residuos de ácidos grasos) y una base o álcali, en la que se obtiene como principal producto la sal de dicho ácido y la base. Estos compuestos tienen la particularidad de ser antipáticos, es decir tienen una parte polar y otra apolar (o no polar), con lo cual pueden interactuar con sustancias de propiedades dispares. Por ejemplo, los jabones son sales de ácidos grasos y metales alcalinos que se obtienen mediante saponificación. El método de saponificación en el aspecto industrial consiste en hervir la grasa en grandes calderas, añadiendo lentamente sosa cáustica (NaOH), agitándose continuamente la mezcla hasta que comienza esta a ponerse pastosa.

SALES (R – COOM) Las sales orgánicas se nombran como el ácido del cual derivan, eliminando la palabra ácido, cambiando la terminación –oicopor –oato y seguida del nombre del metal que sustituye al H del grupo –OH del ácido. Ejemplos:

Nombre Etanoato de sodio (Acetato de sodio) Benzoato de potasio

Fórmula

2-Butenoato de calcio (But-2-enoato de calcio)

AMINAS (R – NH2) Las aminas pueden ser primarias, secundarias y terciarias según presenten uno, dos o tres radicales R unidos al átomo de nitrógeno. Para nombrar las aminas primarias (R – NH2) se puede proceder de dos formas. Una consiste en considerar el grupo R como un alcano al cual se le añade la terminación – amina. En este caso hay que buscar para el grupo –NH2 el localizador más bajo posible. La segunda forma consiste en considerar el grupo –NH2 como la estructura fundamental y se nombra el grupo R como un radical al que se le añade el sufijo –amina. Para nombrar las aminas secundarias (R1 – NH – R2) y terciarias (R1 – NR2R3) se toma como estructura principal aquella que contenga un radical R con mayor prioridad de acuerdo con los criterios de selección de cadena principal ya vistos y para indicar que los otros radicales se unen al nitrógeno se utiliza la letra N seguido del nombre del radical correspondiente. También se pueden nombrar las aminas secundarias y terciarias indicando los nombres de todos los radicales sustituyentes seguidos del sufijo –amina. Cuando el grupo –NH2 va como sustituyente se utiliza el prefijo amino-.

Ejemplos:

Nombre 2-Pentanamina (Pentan-2-amina)

Fórmula

2,5-Heptanodiamina (Heptano-2,5-diamina) 5-Metil-2,4-hexanodiamina (5-Metilhexano-2,4-diamina) Dietilamina p-Aminofenol

2. AMIDAS (R- CO – NH2) Las amidas primarias se nombran a partir del ácido correspondiente eliminando la palabra ácido y cambiando la terminación –oico por –amida. Se trata de un grupo terminal. Si el grupo -CONH2 se encuentra unido a un anillo, siendo grupo principal, entonces se nombra como –carboxamida. Si las amidas son secundarias (R – CO – NH – R´) o terciarias (R – CO – NR´R´´) los sustituyentes que reemplazan a los hidrógenos se localizan empleando las letras N. Cuando existen otros grupos funcionales de mayor prioridad se nombra con el prefijo carbamoil-. Ejemplos: Nombre Etanamida (Acetamida) N-Metilpentanamida N,N-Dietilpropanamida N,N-Diformilpropanamida 4-Metil-3-ciclohexenocarboxamida (4-Metilciclohex -3-enocarboxamida) Ácido 3-carbamoilpentanoico

Fórmula