Soal Xii 1 Redoks 2t556w

UJI KOMPETENSI I. PILIHAN GANDA 1. Reaksi redoks yang sudah setara adalah… . a. I2(s) + S2O3-2 (aq)  2I- (aq) + SO4-2(aq) b. Al2SO3(s) + C (s)  Al (s ) + CO2(g) c. AgOH(s) + H+ (aq)  Ag+ (aq) + H2O (l) d. ClO-(aq) + Cl- (aq) + H+ (aq) Cl2 ( g ) + H2O ( l ) e. MnO2(s) + 4 H+ (aq) + 2Cl- (aq)  Mn+ (aq) + H2O (l) Cl2 (g) 2. Jika KMnO4 direaksikan dengan H2S dalam suasana asam , maka sebagian hasil reaksinya adalah K2SO4 dan MnSO4. dalam hal ini 1 mol H2S melepaskan electron sebanyak … . a. 2 b. 3 c. 4 d. 5 e. 6 3. Manakah reaksi di bawah ini yangmerupakan reaksi redoks ? a. H+ + OH-  H2O b. BaCl2 + H2SO4 BaSO4 + 2 HCl c. SO2 +OH-  HSO3d. I2 + 2S2O3-2  2I- + S4O6-2 e. MnCO3  MnO + CO2 4. Suatu reaksi redoks: a KBr + KMnO4 + b H2SO4  c Br2 + MnSO4 + d K2SO4 + H2O a. 10, 8, 6, 5 b. 2, 8, 5, 3 c. 10, 8, 5, 6 d. 10, 2, 5, 8 e. 2, 8, 1, 6 5. Aki mobil mempunyai electrode positif dan electrode negatif…. a. PbO2 dan Pb b. PbSO4 dan PbSO4 c. Pb dan PbSO4 d. PbO2 dan PbO2 e. PbO2 dan PbSO4 6. Di antara logam di bawah ini, yang dapat bereaksi dengan asam klorida encer dan menghasilkan gas hidrogen adalah… . a. emas b. besi c. raksa d. tembaga e. perak 7. Data reaksi setengah sel dengan E0 sebagai berikut :  Zn+2  Zn = - 0,76 volt F2  F- = + 3,63 volt  Fe +2  Fe = - 0,44 volt Ag+  Ag = + 0,80 volt  Cu+2  Cu = + 0,34 volt Ca+2  Ca = + 2,80 volt E0 sel yang paling kecil terdapat pada reaksi… . a. Ca + F2  Ca+2 + 2 Fb. Fe + Cu+2  Fe+2 + Cu c. Zn + F2  Zn+2 + 2 Fd. Ca + Ag +  Ca+2 + Ag e. Zn + Fe+2  Zn+2 + Fe 8. Diketahui potensial reduksi standar untuk :  Zn+2  Zn = - 0,76 volt F2  F- = + 3,63 volt

 Fe +3  Fe+2 = - 0,77 volt Ag+  Ag = + 0,80 volt  Cu+2  Cu = + 0,34 volt Mg+2  Mg = - 2,73 volt Dari reaksi sel berikut yang mempunyai potensial terbesar adalah… . a. Zn ( s) + 2 Fe+3 (aq)  Zn+2 (aq) + 2Fe+2 (aq) b. Mg ( s) + 2 Fe+3 (aq)  Mg+2 (aq) + 2Fe+2 (aq) c. Cu ( s) + Mg+2 (aq)  Cu+2 (aq) + Mg ( s ) d. 2 Fe +2( s) + Cu +2 (aq)  2 Fe+3 (aq) + Cu ( s ) e. Zn ( s) + Cu +2 (aq)  Zn+2 (aq) + Cu ( s ) 9. Diketahui :  Ag+ (aq) + e  Ag (s) E0 = + 0,80 volt.  Mg+2 (aq) +2 e  Ag (s) E0 = - 2,34 volt. +2  Zn (aq) +2 e  Ag (s) E0 = - 0,37 volt.  Fe+2 (aq) + 2 e  Ag (s) E0 = - 0,44 volt. Dua setengah sel yang beda potensialnya terbesar adalah… . a. Zn │ Fe+2 ║ Ag + │ Ag b. Zn │ Fe+2 ║ Fe+2 │ Fe c. Mg │ Fe+2 ║ Fe+2 │ Fe d. Mg│ Mg+2║ Ag+ │ Ag e. Fe │ Fe+2 ║ Ag+ │ Ag 10. Serbuk Fe dan serbuk Pb dimasukkan ke dalam suatu larutan, yang mengandung ion-ionFe+2 dan Pb+2 dengan konsentrasi masing-masng 1,0 M. dari data E0 Fe = - 0,44 volt dan E0 Pb = - 0,13 volt, maka akan terjadi reaksi… . a. menghasilkan Fe +2 dan Pb+2 b. menghasilkan Fe +2 dan Pb c. menghasilkan Fe dan Pb d. menghasilkan Fe dan Pb+2 e. pengendapan Fe dan Pb 11. Pada elektrolisisi leburan Al2O3 ( Ar O=16, Al =27) diperoleh 0,225 gram Al. Jumlah muatan listrik yang diperlukan adalah… . ( 1 F = 96500C/mol) ( UMPTN 1998 ) a. 221,9 coulomb b. 804,0 coulomb c. 2412,5 coulomb d. 1025,9 coulomb e. 8685,0 coulomb 12. Dalam suatu proses elektrolisis larutan asam sulfat encer terjadi 2,24 liter gas hydrogen ( pada STP ). Jika muatan listrik yang sama dialirkan ke dalam larutan perak nitrat( Ag = 108), maka benyaknya perak yan mengendap pada katode adalah… . a. 2,7 gram b. 5,4 gram c. 10,8 gram d. 43,2 gram e. 21,6 gram. 13. Berapa Faraday yang diperlukan untuk mereduksi 60 gram ion kalsium menjadi logam kalsium ? a. 1,0 b. 1,5 c. 2,0 d. 3,0 e. 4,0 14. Korosi logam yang banyak dikenal dengan nama karat besi, rumus karat besi adalah… . a. Fe2O3 x H2O

b. Fe(OH)2 c. Fe3O4 d. FeCl3 e. FeO 15. Pada peristiwa elektrolisis air, sejumlah arus listrik membebaskan 0,5 gram gas hydrogen ( Ar H = 1 , O = 16). Banyaknya gas oksigen yang dibebaskan pada saat yang sama adalah… . a. 1 gram b. 2 gram c. 4 gram d. 8 gram e. 16 gram 16. Untuk mencegah korosi pada pipa besi yang ditanam di dalam tanah, dapat dihubungan dengan logam… . a. Sn b. Mg c. Pb d. C e. Ag 17. Hasil elektroliss larutan NaCl dengan indicator P.P memberikan warna merah pada katoda. Hal ini menunjukkan bahwa pada katoda terbentuk … . a. H2 b. Na c. Cl2 d. H+ e. OH18. Di bawah ini merupakan prinsip kerja sel Volta kecuali… . a. Energi kimia di ubah menjadi energi listrik b. Reaksi yang berlangsung adalah reaksi redoks c. Pada anoda terjadi oksidasi, dan merupakan merupakan kutub negatif d. Pada katoda terjadi reaksi oksidasi dan merupakan kutub positif e. Pada katoda terjadi reaksi reduksi dan merupakan kurtub positif. 19. Pernyataan di bawah ini yang benar adalah… . a. Makin mudah suatu logam mengalami reduksi, makin besar potensial elektroda yang ditimbulkan. b. Makin mudah suatu logam mengalami oksidasi , makin besar pula potensial elektroda yang ditimbulkan. c. Potensial listrik yang dihasilkan oleh sel elektrolisa disebut potensial elektrolisis d. Prinsip sel volta adalah mengubah energi kimia menjadai energi potensial. e. Pada elektrolisis bentuk lelehan atau leburan, maka di katoda terjadi oksidasi menjadi ion 20. Yang termasuk contoh dari elektrolisa adalah… . a. Pembuatan larutan b. Penyepuhan c. Pencegahan korosi d. Pengikatan ion logam e. Perubahan muatan listrik.

II. ESSAY 1. Selesaikan persmaan reaksi redoks berikut : a. Fe+2 + MnO4  Fe+3 + Mn +2 b. 3 Br2 (g) + OH- (aq)  BrO3-(aq) + Br – (aq) + H2O (l)

2. Tuliskan reaksi yang terjadi pada katoda dan anoda pada elektrolisis larutan NaCl 3. Ke dal;am 3sel yamh masing-masingberisi ion perak,ion seng, dan ion besi (III) yang disusun secara seri dialirkan arus listrik sebanyak 0,6 F. Jika pada katoda hanya terjadiu reduksi dari ion-ion logam tersebut. Maka tentukan : a. reaksi yang terjadi pada masing-masing katoda b. massa seng yang diendapkan c. massa besi yang diendapkan ( Ar Ag = 108, Zn = 65, Fe = 56) 4. Jika tembaga tidak murni di lektrolisis dalam larutan CuSO4 dengan arus 6 ampere dalam waktu 5 jam. Tentukan Cu yang mengendap. ( Ar Cu = 63,5 ) 5. Berapa Faraday arus listri yang diperlukan untuk mengendapkan 2,16 gram Ni pada katoda , jika larutan yang dielktrolisis adalah NiSO4 ( ArNi= 59) 6. Diketahui  Ag+ (aq) + e  Ag (s) E0 = + 0,80 volt.  Mg+2 (aq) +2 e  Ag (s) E0 = - 2,34 volt.  Zn+2 (aq) +2 e  Ag (s) E0 = - 0,37 volt. +2  Fe (aq) + 2 e  Ag (s) E0 = - 0,44 volt. Tentukan : a. pasangan 2 setengah sel yang mempunyai harga potensial elektroda standar paling tinggi b. pasangan 2 setengah sel yang mempunyai harga potensial elektroda standar paling rendah. c. buatlah bagan masing-masing. 7. Tuliskan reaksi pada saat pegisian dan pengosongan akki ( Accu ) 8. Sebutkan kelebihan sel kium 9. Tuliskan reaksi yang terjasi pada pemurnian tembaga 10. Sebutkan perbedaan sel volta dan sel elektrokimia.