Solubilidad De Gases 4a674f

SOLUBILIDAD DE GASES: ANESTÉSICOS GASEOSOS (LEY DE HENRY) Una de las soluciones de mayor importancia para el farmacéutico es la de gases disueltos en líquidos. Entre las disoluciones de gases, algunos ejemplos importantes son la del ácido clorhídrico, el agua amoniacal y las preparaciones efervescentes que contienen anhídrido carbónico disuelto. La solubilidad de un gas en un líquido se define como la relación de la concentración del gas disuelto con la concentración de la fase gaseosa, en equilibrio La máxima cantidad de gas que puede disolverse en un líquido depende de los siguientes factores:     

La presión parcial del gas: esta es proporcional a la fracción molar del gas. La temperatura del líquido: a mayor temperatura la solubilidad del gas disminuye y viceversa. La solubilidad específica del líquido. La presencia de sales: disminuye la solubilidad del gas en el líquido. Reacciones químicas: las reacciones químicas aumentan la solubilidad entre el gas y otro componente.

La solubilidad es inversamente proporcional a la temperatura, en tanto que la presión parcial, otro factor determinante en el enunciado de la ley de Henry, es de suma importancia en el proceso e absorción de los gases anestésicos y en la fisiología respiratoria. Hay gases muy solubles y otros poco solubles tanto en agua como en otros líquidos, a esta característica propia de cada gas se le designa como coeficiente de solubilidad y se expresa cuantitativamente. La solubilidad de un gas se puede definir utilizando los siguientes coeficientes:  Coeficiente de solubilidad (β).  Coeficiente de solubilidad de Ostwald (λ): es el volumen de gas, medido a la temperatura del experimento, que se disuelve en la unidad de volumen de un líquido a determinada temperatura, cuando la presión del gas encima del líquido es de una atmósfera.  Coeficiente de partición o distribución (sangre-tejidos): Se define como la relación entre el volumen en centímetros cúbicos de gas solubilizado por cada mililitro de líquido, a la temperatura y presión dadas.  Coeficiente de partición sangre/gas: influye en la cinética de captación, distribución y eliminación de los anestésicos inhalatorios. Los agentes con coeficientes de solubilidad sangre/gas bajos, son captados rápidamente por los alvéolos y alcanzan el equilibrio con la sangre arterial y en consecuencia con el cerebro en un tiempo corto. Mientras que los agentes con un coeficiente de solubilidad sangre/gas alto, son captados más lentamente y su estado de equilibrio con la sangre arterial y el cerebro se establece de manera más tardía  Coeficiente de solubilidad de Bunsen (α): se define prácticamente igual que el coeficiente de solubilidad de Ostwald, pero en el coeficiente de Bunsen se toman los valores de solubilidad a la temperatura y presión del experimento. Los coeficientes de solubilidad más utilizados en la anestesiología son el coeficiente de solubilidad de Ostwald y el coeficiente de partición o de distribución (sangre-tejidos). La solubilidad de gases en líquidos esta implicada en la farmacocinética de los anestésicos inhalatorios.

La istración de los gases anestésicos a diferencia de los anestésicos intravenosos, se caracteriza por dos aspectos:  Primero, la velocidad de entrada de un gas está controlada por un proceso cíclico: la respiración, así que el anestésico se presenta a los alvéolos para su absorción en una forma intermitente.  Segundo, muchos de estos agentes no se metabolizan ni se excretan en grado significativo a través del hígado o el riñón. Los gases anestésicos actualmente disponibles son captados y eliminados casi por completo a través de los pulmones, el sitio de su absorción. Los gases anestésicos varían mucho en sus solubilidades y puesto que la solubilidad es una relación de concentraciones, no importa en qué unidades se expresen éstas siempre y cuando sean las mismas en las dos fases. Cualquier substancia en estado gaseoso sigue las leyes de los gases independientemente de que su punto de ebullición esté por arriba o por abajo de la temperatura ambiental. Las diferencias principales se originan en que mientras la concentración de un gas en el aire inspirado se puede variar a voluntad hasta un 100%, la concentración máxima de un vapor está limitada por su presión de vapor a temperatura ambiente, ya que la presión de vapor es por definición la presión parcial en equilibrio con el líquido; en consecuencia, no puede existir una presión parcial más alta, cualquier tendencia a una evaporación mayor se compensa por la reentrada de moléculas de vapor a la fase líquida. La ecuación Cb = S (Ca), donde Cb es la concentración en la sangre, Ca es la concentración alveolar y S es la solubilidad del gas es otra forma de enunciar la ley de Henry, que relaciona la concentración del gas disuelto con la presión parcial en la fase gaseosa en el equilibrio. Para que un anestésico líquido volátil sea útil, debe ser suficientemente potente, o suficientemente volátil, para que la anestesia quirúrgica se pueda producir con una presión parcial en el aire inspirado, por debajo de su presión de vapor a la temperatura ambiente. La eliminación de los anestésicos inhalatorios también está determinada por el coeficiente de solubilidad sangre/gas. Cuando termina o se aproxima el final de la cirugía, se cierra o disminuye la concentración del anestésico en el vaporizador. Esto hace que la presión parcial del anestésico descienda en el cerebro, la sangre arterial y los alvéolos, favoreciendo su eliminación a través de los pulmones. La rapidez con la cual se establece el gradiente de eliminación del anestésico está determinada por el coeficiente de solubilidad sangre/gas. Para los anestésicos que tienen una baja solubilidad en sangre, la eliminación se establece rápidamente. En tanto que para los anestésicos, cuya solubilidad en sangre es mayor, su eliminación se prolonga por más tiempo. REFERENCIAS: -

MARTIN. “PRINCIPIOS DE FISICO-QUIMICA PARA FARMACIA Y BIOLOGÍA”. (1967). 1ra edición. Editorial Alhambra. España. Pp 364-366.

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http://www.ucm.es/info/secivema/apuntesanest/05%20Inhalatorios.pdf

Monroy Sánchez Nancy Grupo 3FM1