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Materia: Lab. De Química y Estruc. De Material CUESTIONARIO PREVIO OBTENCIÓN DE CRISTALES

1.- ¿Qué es un sólido y cuáles son sus características? Sólido, del latín solĭdus, es algo fuerte, macizo o firme. Son, por tanto, agregados generalmente rígidos, incomprensibles, duros y resistentes. La fase sólida es uno de los cuatro estados de agregación de la materia.Poseen volumen constante y no se difunden, ya que no pueden desplazarse. Los sólidos presentan propiedades específicas: * Elasticidad: Un sólido recupera su forma original cuando es deformado. Un elástico o un resorte son objetos en los que podemos observar esta propiedad. * Fragilidad: Un sólido puede romperse en muchos pedazos (quebradizo). * Dureza: Un sólido es duro cuando no puede ser rayado por otro más blando. El diamante es un ejemplo de sólido con dureza elevada. 2.- ¿Cómo se clasifican los cristales de acuerdo al tipo de enlace que presentan? Atómicos – Puente de Hidrogeno Moleculares – Fuerzas de Van der Waals Covalentes – Enlace Covalente Iónicos – Enlace Iónico Metálicos – Enlace Metálico 3.-Investigue los principales sistemas cristalinos que existen y dé un ejemplo para cada uno de ellos.

Sistema

Cristalino

Cúbico

pirita o la galena

Tetragonal

Calcopirita o la pirolusita.

Ortorrómbico

Olivino o el topacio.

Hexagonal

Grafito

Trigonal (o Romboédrica)

Turmalina o el rubí.

Monoclínico

Mica

Triclínico

Turquesa

4.- ¿En qué consiste la cristalización y para qué se utiliza? La cristalización es el proceso por el cual se forma un sólido cristalino, ya sea a partir de un gas, un líquido o una disolución. La cristalización es un proceso en donde los iones, átomos o moléculas que constituyen la red cristalina crean enlaces hasta formar cristales, que se emplea en química con bastante frecuencia para purificar una sustancia sólida. Y se utiliza principalmente en como una operación necesaria para todo producto químico que se presenta comercialmente en forma de polvos o cristales, ya sea el azúcar o sacarosa, la sal común o cloruro de sodio. 5.-Defina qué es la solubilidad. La solubilidad es la cantidad máxima de un soluto que puede disolverse en una cantidad dada de solvente a una determinada temperatura. 6.- ¿Cómo se clasifican las disoluciones con base en la cantidad de soluto disuelta en ellas? SOLUCIÓN

DISOLVENTE SOLUTO

EJEMPLOS

Gaseosa

Gas

Gas

Aire

Liquida

Liquido

Liquido

Alcohol agua

Liquida

Liquido

Gas

O2 en H2O

Liquida

Liquido

Sólido

NaCl en H2O

en

7. ¿Cuál es la estructura cristalina del nitrato de potasio, KNO3?. Dibuje su estructura.

El Nitrato de Potasio, componente del salitre, es un nitrato cuya fórmula es KNO3. Actualmente, la mayoría del nitrato de potasio viene de los vastos depósitos de nitrato de sodio en los desiertos Chilenos. El nitrato de sodio es purificado y posteriormente se le hace reaccionar en una solución con cloruro de potasio (KCl), en la cual el nitrato de potasio, menos soluble, cristaliza.

Bibliografía: http://www.cespro.com/Materias/MatContenidos/Contquimica/QUIMICA_INORGANICA/soluciones.htm http://www.salonhogar.com/ciencias/fisica/estados_materia/estado_solido.htm http://www.ecured.cu/index.php/Nitrato_de_potasio