Volumen Molar Aparente 4o3f1f

12. El volumen molar aparente se define como el incremento del volumen aparente cuando un mol de soluto se disuelve en una gran cantidad de disolvente El volumen aparente específico es el incremento cuando se disuelve un gramo (12). Se define como la relación

Donde V es el volumen de la solución que contiene n1 moles del componente 1 y n2 moles del componente 2, y V°1 el volumen molar del componente 1 a T y P dados (13). Los cambios del volumen aparente al disolver una sustancia en agua reflejan el empaquetado que se produce como efecto de las fuerzas electrostáticas, y por consiguiente, la posibilidad de reparto de las moléculas sápidas entre el agua y la membrana receptora (12). 14. Propiedades Específicas: Una propiedad específica es una propiedad extensiva por unidad de masa. Equivale, por tanto, a una propiedad intensiva en los sistemas homogéneos (por ejemplo, el volumen específico) (15). 15. El volumen específico se define como la relación entre el volumen de un sistema y su masa. Dado que la densidad se define como la relación de la masa sobre su volumen, ella será el inverso del volumen específico (16). V= 1/ ρ La porción del volumen total de una disolución que se asigna a la presencia de un determinado componente se denomina VOLUMEN PARCIAL de este componente. El volumen parcial de un componente en una disolución de composición dada puede determinarse experimentalmente añadiendo una unidad de masa del componente puro a una cantidad de disolución tan grande que solo resulte una variación despreciable en la composición. El aumento en el volumen total en estas condiciones se denomina VOLUMEN ESPECIFICO PARCIAL del componente añadido (17).

φ=

𝑉 − 𝑛1𝑉°1 𝑛2

Referencias 12. Sancho, J; Bota, E; De Castro, J.J. “Introducción al análisis sensorial de los alimentos”. Universitat de Barcelona, Barcelona, 1999, p.p 85. 13. Departamento de Química de los Materiales. Experiencia “volúmenes molares parciales”. Laboratorio de principios de procesos químicos II. Facultad de Química y Biología. Universidad de Santiago de Chile.

15. Velasco C, C; Martínez G, A; Gómez M, T. “Termodinámica Técnica”. Prensa Universitarias de Zaragoza, Zaragoza, 2010, 1° edición, 2010, p. 13. 16. e-URE. Volumen específico (v) y Densidad específica. En “Conceptos Básicos de Termodinámica”. Recuperado de http://www.si3ea.gov.co/Eure/1/inicio.html 17. Ragatz, R.A.; Hougen; Watson. Balances de Materia y Energía. En “Principios de los procesos Químicos”. Reverte S.A., Madrid, Volumen I, 2006, p. 345