Alcalinidad De Las Aminas 14155v

Alcalinidad de las aminas 10.1 Objetivo: Demostrar de manera experimental que las aminas son compuestos básicos. 10.2 Introducción Las aminas orgánicas tienen propiedades semejantes a las del amoniaco. En esta práctica se estudia la alcalinidad de una amina, la trietilamina, y se compara con la del amoniaco. También se estudia la forma en que ciertas moléculas que aparentemente no tienen en su estructura H + u (OH)-, pueden alterar rápida y fácilmente la solubilidad de una amina orgánica a temperatura ambiente, con sólo cambiar el pH del medio. 10.3 Materiales y métodos 10.3.1 Materiales Gradilla, 2 tubos de ensaye, 2 tapones de hule para los tubos, 5 pipetas de 1 o 5ml. 10.3.2 Reactivos Papel tornasol, agua destilada o desionizada, trietilamina, amoniaco al 10%, ácido clorhídrico al 10%, hidróxido de sodio al 10%. 10.3.3 Métodos De ser posible, los experimentos realizarlos en campana. 10.3.3.1 Ensayo con tira indicadora de pH o con papel tornasol En una tira indicadora de pH coloca una gota de amonio al 10% y una gota de trietilamina. Que pH tiene cada compuesto?. En caso de no tener tira indicadora, usa papel tornasol y anota tus observaciones. 10.3.3.2 Adición de HCl En un tubo de ensaye coloca 2 ml de amoniaco al 10% y en otro 2 ml de trietilamina. Al tubo con trietilamina añade 2 ml de agua, ¿Hay solubilidad? Después a cada uno de los tubos, adiciona gota a gota ácido clorhídrico al 10% (anota la cantidad), agitando los tubos constantemente hasta que los olores desaparezcan. Nota: Si persiste el olor, no sólo será necesario añadir más ácido, sino también tapar bien los tubos y agitarlos vigorosamente.

10.3.3.3 Adición de NaOH A los tubos del experimento 2, adiciona igual cantidad de hidróxido de sodio al 10% que la que usaste de ácido clorhídrico. Describe cualquier cambio de color. ¿Qué más observó en el tubo que contenía originalmente la trietilamina? 10.4 Cuestionario 1 (a) Cuando la gota de trietilamina toca el agua del papel tornasol húmedo, ¿Cuál ión (del agua ionizada) tiende a unirse con sus moléculas? (b) ¿Cuál ión de la ionización del agua queda en exceso y ocasiona el cambio de color del papel tornasol? (c) ¿En qué se parece este comportamiento al de las moléculas de amoniaco en el agua? Escribe las ecuaciones para explicar lo ocurrido. 2 En el experimento con HCl y NaOH ¿Cuáles reacciones convirtieron el amoniaco y la trietilamina en sustancias sin olor y, en el caso de la trietilamina, en sustancia hidrosoluble? 3 Escribe las ecuaciones iónicas indicando la formación de sustancias, que expliquen las propiedades observadas, cuando se agrega hidróxido de sodio. 4) ¿Cuál de los iones, RCOO- o RNH3+, puede elevar el pH de una solución acuosa? ¿Cuál puede bajar el pH? 5) ¿Qué tipo de molécula orgánica RCOO - o RNH2, puede elevar el pH de una solución acuosa? ¿Cuál puede bajar el pH? 10.5 Referencias Fessenden, J. R., y S.J. Fessenden. Química Orgánica. 1983. Primera edición. Grupo Editorial Iberoamericana. México, D.F. Holum, J.R. Prácticas de Química General, Química Orgánica y Bioquímica. 1977. Primera reimpresión. Editorial Limusa. México. D.F.