Ensayo A La Llama 4n63t

TEMA: ENSAYO A LA LLAMA SOLIDAS A LA LLAMA

E

IDENTIFICACION

DE SUSTANCIAS

OBJETIVOS: 1

Reconocer las partes constitutivas de la llama y establecimiento de las diferencias que existe en las llamas de la lámpara de alcohol, vela y mechero de gas.

2

Utilizar la llama como reactivo físico –químico , para identificar diferentes sustancias químicas sólidas

INTRODUCCION: ENSAYOS A LA LLAMA En condiciones normales los átomos se encuentran en el estado fundamental, que es el más estable termodinámicamente. Sin embargo, si los calentamos absorbe energía y alcanza así un estado excitado. Este estado posee una energía determinada, que es característica de cada sustancia. Los átomos que se encuentran en un estado excitado tienen tendencia a volver al estado fundamental, que es energéticamente más favorable. Para hacer esto deben perder energía, por ejemplo, en forma de luz. Puesto que los estados excitados posibles son peculiares para cada elemento y el estado fundamental es siempre el mismo, la radiación emitida será también peculiar para cada elemento y por lo tanto podrá ser utilizada para identificarlo. Esta radiación dependerá de la diferencia entre los estados excitados y el fundamental de acuerdo con la ley de Planck: AE = hv; AE = diferencia de energía entre los estados h = Constante de Planck (6,62 10-34 J s). v= frecuencia

excitado

y

fundamental

Por lo tanto, SE puede considerarse como “la huella dactilar” de un elemento. Este hecho se conocía ya desde antiguo, antes aún de entender como ocurría, por lo que los químicos han utilizado los “ensayos a la llama” como un método sencillo de identificación. En la actualidad existen técnicas de análisis basadas en este principio, tales como la espectroscopia de emisión atómica, que nos permiten no sólo identificar, sino cuantificar la presencia de distintos elementos.

PROCEDIMIENTO

PARTE I 1) Armar el mechero de bunsen e identificar todos los elementos que lo forma 2) Prender el mechero de gas, la lámpara de alcohol y la vela de parafina e ir reconociendo su forma y estableciendo diferencias 3) Poner un palillo de fósforo en la boca del cilindro del mechero observar 4) Poner una cápsula en la llama del mechero y observar

PARTE II 1. Tomar una mina de lápiz sumergirla en HCl concentrado y luego en la llama del mechero para limpiarla 2. Tomar la mina de lápiz limpia e introducirla en el ácido y luego en la sustancia sólida que se va identificar , llevar a la llama y observar el color que se imparte a la misma 3. Repetir los pasos 1 y 2 para cada muestra que se analiza

CONCLUSIONES   

Se reconoció como se realiza el ensayo a la llama. Se aprendió un método de análisis de química cualitativo. Se reconoció elementos y propiedades de la llama en el mechero de bunsen, vela y lámpara de alcohol.

OBSERVACIONES 



Observamos que la llama de la vela deja hollín los recipientes ya que realiza la combustión incompleta porque su composición tiene menor cantidad de oxígeno, caso contrario sucede con la lámpara de alcohol ya que tiene mayor cantidad de oxigeno realizando una combustión completa sin dejar hollín. Observamos que ciertos metales no tenían una reacción notable es decir no produjeron un cambio notorio de color en la llama o apenas provocaron unas chispas tal es el caso del Hierro.

BIBLIOGRAFÍA: 

Universidad de Alicante Departamento de Quimica Inorganica. Ensayo a la llama. 18-Abr-2011 13:55:28 Extraido el 25 de abril de 2015 desde http://m.dqino.ua.es/es/laboratorio-virtual/ensayos-a-la-llama.html

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Ensayo a la llama. Extraido el 25 de abril de 2015 desde Http://iespmbroseta.edu.gva.es/04h_fisica/carpeta_arxius/ENSAYOS%20A %20LA%20LLAMA.pdf

CUESTIONARIO: 1

¿POR QUÉ LA LLAMA ES CÓNICA? Porque donde proviene es decir la fuente de la llama es más caliente que la punta, y disminuye conforme se va alejando de la fuente y se va haciendo más fría hasta desaparecer su forma y la punta siempre esta hacia arriba por la ley de la gravedad.

2

¿CUÁL ES LA DIFERENCIA QUE SE OBSERVA EN LA TRES LLAMAS? La diferencia que se observa es el tipo de combustión que se da, una es más fuerte que la otra.

3

¿POR QUÉ SE FORMA HOLLIN EN LA CÁPSULA? Porque al haber combustión incompleta y se convierte en parte en dióxido de carbono.

4

¿EN CUÁL DE LAS LLAMAS SE FORMA COMBUSTIÓN COMPLETA E INCOMPLETA? En el mechero de bunsen se realizan las dos combustiones.

5

¿EN QUÉ ZONA SE DEBE REALIZAR EL ANÁLISIS A LA LLAMA? En la zona de menor temperatura.

6

EXPLICA POR QUÉ LOS IONES METÁLICOS COLOREAN LA LLAMA. La coloración es causada por un cambio en los niveles de energía de algunos electrones. Al absorber energía (calentando) el átomo, los electrones suben a niveles de energía superiores, pero existe una tendencia a recuperar el estado fundamental emitiendo radiación característica de cada elemento.

7

¿POR QUÉ ES IMPORTANTE LIMPIAR LA MINA DE LÁPIZ ANTES DE UN NUEVO ENSAYO?

UNIVERSIDAD TECNOLOGICAEQUINOCCIAL CAMPUS SANTO DOMINGO

ESCUELA DE INGIENERIA AGROINDUSTRIAL

MATERIA Química Analítica TEMA

Ensayo a la llama e identificación de sustancias solidas a la llama

AUTOR Jhonny Christian Sarabia Solís TUTOR Ing. Elsa Burbano.

Fecha de realización: 21 de abril del 2015. Fecha de entrega: 27 de Abril del 2015.

Santo Domingo – Ecuador