Lista De Exercício Química Analítica Quantitativa.pdf 2u4a45

LISTA DE EXERCÍCIO Erros e Tratamentos de Dados Analíticos 1)Os seguintes resultados foram obtidos em análises repetidas de amostras de sangue com o objetivo de determinar seu conteúdo em chumbo. Amostra xi (ppm) |xi-m| (xi-m)2 1

0,752

2

0,756

3

0,760

x

i



 ( x  m) i

2



Para este resultado, calcule: a) b) c) d)

a média o desvio padrão absoluto a variança suponha que o valor verdadeiro para a concentração é: 0,752 ppm. A partir do valor médio da concentração, calcule o Ea e Er.

2)Uma amostra padrão de soro contendo 3,621 g/L de cloreto foi analisada por titulação colorimétricas com íon prata. Resultados em duplicata de 3,585 g/L e 3,479 g/L foram obtidos. Calcule o valor médio, o erro absoluto e o erro relativo em porcentagem. Resp. 3,532 g/L, Ea= -0,089g/L e Er= - 2,45% 3)Na análise de ferro em uma amostra, realizada segundo um dado método, um analista obteve as seguintes porcentagens do elemento: 31,44;31,42; 31,36; 31,38. Calcular o desvio médio, o desvio padrão absoluto e relativo (coeficiente de variação). Resp. d= 0,12; Sa = 0,037 Padronização de soluções 4) Na padronização de uma solução de NaOH, utilizaram-se 1,5947g de hidrogenoftalato de potássio e solução indicadora de fenolftaleína. Foram consumidos 27,50 mL de solução de NaOH até o ponto final da titulação. Mostre a equação química da reação envolvida. Qual a concentração (mol/L) da solução de NaOH? Resp. 0,2840 mol/L 5)Em uma titulação utilizando-se vermelho de metila como indicador, foram consumidos 34,55 mL de uma solução de hidróxido de sódio 0,9987 mol/L para padronizar 25,0 mL de uma solução de ácido sulfúrico. Mostre a equação química da reação envolvida. Qual a concentração (mol/L) da solução de ácido sulfúrico? Resp. 0,6901 mol/L 6) A padronização de uma solução de hidróxido de sódio contra hidrogenoftalato de potássio fornece os resultados abaixo:

Profa. Dra. Nely Targino do Valle Cerqueira

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Massa (HFK), g

0,7987

0,8365

0,8104

0,8039

Volume (NaOH), mL

38,29

39,96

38,51

38,29

Calcule: a) Mostre a equação química da reação envolvida. b)A concentração média da base. Resp. 0,1026 mol/L c) Desvio padrão. Sa= 0,00039 mol/L Titulometria de Neutralização Curva de titulação 7)Considere a titulação de 100 mL de HCl 0,01 mol/L com NaOH 0,01 mol/L. Calcular o pH da solução após a adição de: 50 mL; 75 mL; 100 mL e 125 mLda solução padrão da base. Calcular o pH da solução original (Vb=0) 8)25,0 mL de HCl 0,1 mol/L são titulados com NaOH 0,1 mol/L. A partir destes dados complete a tabela abaixo: VNaOH pH (mL) 0,00 5,00 10,00 15,00 20,00 22,00 24,00 24,99 25,00

VNaOH (mL) 25,01 26,00 30,00 35,00 40,00 45,00 50,00

pH

Reação de Neutralização 9)Na titulação de uma solução de hidróxido de sódio, gastaram-se 8,0mL de solução 1 mol/L de HCl para a completa neutralização de 10 mL de solução alcalina. Qual a concentração de NaOH em mol/ L e em gramas por litro? Resp. 0,8 mol/L e 32g/L 10)Uma solução de ácido sulfúrico contém 14,7 g de H2SO4 em 600mL de solução. Durante a titulação, foram necessários 19,4 mL desta solução para neutralizar completamente 24,2 mL de uma solução de hidróxido de sódio. Calcular a concentração em mol/L da solução de NaOH e massa de NaOH existente em 150 mL desta solução. Resp. C=0,40 mol/L e m=2,4 g 11)Na titulação de 200 mL de água destilada em presença de fenolftaleína como indicador, foram gastos 4,1 mL de solução 0,01 mol/L de NaOH. Calcular a quantidade de CO2 da água em ppm. Resp. 4,51 ppm 12)Qual a pureza de um ácido sulfúrico concentrado (d=1,80), sabendo-se que 5,00 mL desse ácido são neutralizados por 84,6 mL de NaOH 2,00 mol/L. Resp. 92,12% Profa. Dra. Nely Targino do Valle Cerqueira

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