Prueba Química 3 Medio - Semestral 4i4r6h

PRUEBA COEF 2 - SEMESTRAL DE QUÍMICA III MEDIO - PROF. MARISOL CABELLO M. NOMBRE Y APELLIDOS ____________________________________________ FECHA: 16 DE JUNIO 2017 PUNTAJE IDEAL: 36 puntos PUNTAJE OBTENIDO: ________

NOTA:

UNIDAD N° 1 " Termoquímica - Termodinámica" OBJETIVOS: 1.

Reconocer propiedades termodinámicas y Desarrollar ejercicios de sistemas térmicos, trabajo, energía y calor, aplicando entalpías de formación y reacción.

INSTRUCCIONES:   

Antes de comenzar a responder la prueba debes escribir tu nombre usando los espacios indicados para hacerlo. La prueba tiene distintos ítems, por lo tanto lee atentamente lo que se solicita en cada uno de ellos. Tienes 70 minutos para contestar y solo usa lápiz pasta para responder.

Ítem I: selección múltiple. (15 puntos) 1.- En un sistema abierto a. no hay transferencia de masa ni de energía con los alrededores b. hay transferencia de masa pero no de energía con los alrededores c. hay transferencia de masa y de energía con los alrededores d. no hay transferencia de masa pero sí de energía con los alrededores e. ninguna de las anteriores 2.- ¿Cómo se denomina lo que rodea al sistema y al recipiente que contiene los

reactivos? a. Pared del sistema. b. Sistema cerrado. c. Sistema aislado. d. Universo del sistema e. Entorno del sistema 3.- Si en un sistema solo se observa traspaso de energía, ¿qué tipo de sistema es? a. Cerrado. b. En equilibrio. c. Aislado. d. Abierto. e. Global. 4.- Las propiedades intensivas son aquellas que no dependen de la cantidad de materia

del sistema termodinámico en estudio. ¿Cuál de las siguientes propiedades no es intensiva? a. Densidad. b. Temperatura de fusión. c. Concentración. d. Temperatura de ebullición. e. Masa. 5.- Las propiedades de un sistema pueden ser de dos tipos: intensivas y extensivas.

¿Por qué las propiedades específicas, como el volumen específico, son extensivas? a. Porque no dependen de la cantidad de materia del sistema termodinámico. b. Debido a que dependen de la cantidad de materia del sistema termodinámico. c. Se debe a que estas propiedades permiten identificar sustancias puras. d. Porque estas propiedades representan la forma de identificar a una sustancia. e. Debido a que dependen del volumen que ocupa un gramo de materia.

6.- En un sistema cerrado, es decir, que no intercambia materia con su entorno, el

cambio de energía interna es igual a: ΔEsistema = q + w. ¿Cuál de las afirmaciones no es correcta? a. Si el calor es agregado a un sistema y el trabajo se realiza sobre el sistema, entonces q y w son positivos. b. Si el sistema pierde calor y el trabajo se efectúa por el sistema, entonces q y w son negativos. c. Si ΔEsistema es negativo, el sistema pierde energía. d. Si ΔEsistema es positivo, el sistema gana energía. e. Si el sistema pierde calor, q, es positivo y el trabajo, w, es negativo. 7.- ¿Con qué tipo de sistema podemos clasificar a un termo de café? a. Constante. b. Equilibrado. c. Cerrado. d. Abierto. e. Aislado. 8.- ¿Cuál de las afirmaciones no es correcta para una reacción exotérmica? a. Posee un ΔH menor a cero. b. Es aquella donde el ΔH es mayor a cero. c. Es aquella donde se libera calor al entorno. d. La entalpía de los productos en menor que la de los reactantes. e. La energía interna de los productos es menor que la de los reactantes. 9.- ¿Qué condiciones se cumplen para una reacción endotérmica?

I. Reacción donde se absorbe calor. II. Reacción donde se libera calor. III. Reacción que tiene un ΔH > 0. a. Solo I b. Solo I y II c. Solo I y III d. Solo II y III e. I, II y III 10.- ¿Cual de las siguientes variable(s) corresponde(n)a variables de estado: I. Presión II. Volumen III. Numero de moles a. Solo I b. I y II c. II y III d. I,II,III e. Ninguna de las anteriores 11.- Cuando el sistema absorbe calor del ambiente y, además, se ha realizado trabajo sobre él, ¿cuál de los siguientes enunciados no es verdadero? a. Q < 0 b. ΔU > 0 c. w < 0 d. ΔU < 0 e. Ninguno de éstos 12.- ¿Cuál de las siguientes alternativas expone lo que significa un ΔH < 0 en una

reacción? a. La reacción es factible. b. La reacción es exotérmica. c. La entalpía de los reactantes y productos es igual. d. La reacción no es posible. e. El proceso es endotérmico.

13.- La entalpia: a. Describe cambios térmicos a presión constante. b. Se podria describir como U+P * V c. Es una función de estado, ya que no depende del camino recorrido. d. Es una propiedad extensiva e. Todas las anteriores 14.- Si ΔH°f es negativo: I. El compuesto es mas estable que sus elementos. II. Libera calor. II. es una reacción endotérmica. a. Solo I b. Solo II c. I y III d. I y II e. I, II y III. 15.- En una reacción química en la que se liberan 10 kJ de calor sin que el sistema realice trabajo sobre el entorno, calcula el cambio de energía interna del sistema y determina si el proceso es endotérmico o exotérmico. a. 10,0 kJ, endotérmica b. 10,0 kJ, exotérmica c. –10,0 kJ, exotérmica d. –10,0 kJ, endotérmica e. No existe cambio en la energía interna. Ítem II: Desarrollo (18 PUNTOS) 1.- Determina el valor de la entalpía de reacción del C 2 H 5OH a partir de las siguientes

ecuaciones: (4 puntos)

2.- Utilizando la tabla de entalpías estándar de formación, calcula las diferencias de entalpía para las siguientes reacciones químicas: (3 ptos c/u)

3.- Realiza los siguientes ejercicios con desarrollo y dibuja el diagrama correspondiente. (4 puntos)

1.- Calcular la variación de energía interna para un sistema que ha absorbido 2990 J y realiza un trabajo de 4000J sobre su entorno. Desarrollo:

Diagrama:

2.-¿Cual es el trabajo realizado si se encuentra un variación de energia igual a 6500J y libera 4200 J de calor? Diagrama: Desarrollo:

2.- Explica los siguientes graficos sobre entalpia. (4 puntos) Gráfico A

Gráfico B

Ítem III: Comprensión (3 PUNTOS)

Lee atentamente y responde las preguntas a. ¿Cuál de las dos aplicaciones citadas en el texto, consideras que es más invasiva? b. ¿Cual es para ti la importancia de estas técnicas?