Informe Laboratorio Cinetica Quimica 2b3j3y

OBJETIVOS Se espera que al finalizar este práctico, el alumno seas capaz de: Medir la incidencia de la concentración inicial de los reactivos en la velocidad de la Reacción química correspondiente. Inferir la influencia de la temperatura de los reactivos en la en la velocidad de la reacción Química correspondiente. Interpretar las curvas que relacionan la velocidad de reacción química con la concentración Y la temperatura.

Marco Teórico

MATERIALES

-

Vaso de precipitado 150 mL Cronometro Bagueta Papel con marca X Tubos de ensayo Probeta

b) Productos químicos - Solucion de tiosulfato de sodio, Na2S2O3 0,3 M - Solucion de HCl 1

PROCEDIMIENTO

1 2 3 4

Después de haber preparado las soluciones en los 4 vasos precipitados, Coloque un papel bond blanco en el cual se haya dibujado un aspa, se tiene preparado el cronometro o reloj. Al vaso precipitado N° 1 se le agrega 0.5 ml de ácido clorhídrico concentrado, en este momento se activa el cronometro para medir el tiempo de la reacción .El tiempo de reacción se toma desde que se agrega el ácido clorhídrico hasta que el precipitado que aparece en la solución no permita ver la marca hecha sobre el papel blanco. Lo anterior se repite para los vasos N°2, N°3, N°4.

Cálculos: Ccorregida= Cinicial x V inical/V total

Prueba

Concentraci ón

Tiempo (s)

Ln Cc

1/Cc

Corregida (Cc) N°1 N°2 N°3 N°4

0.08 0.06 0.04 0.02

1.32 2.06 4.17 16.13

-2.52 -2.81 -3.22 -3.91

12.5 16.66 25 50

REPRESENTACIÓN GRÁFICA DEL ORDEN DE REACCIÓN

ORDEN CERO 1.- ORDEN 0: la velocidad no depende de la concentración de los reactantes, la velocidad de reacción es constante 2.- ORDEN1: Cuando el orden de reacción es 1 , la velocidad aumenta linealmente con la concentración del reactante. La velocidad es directamente proporcional a la concentración del reactante.

ORDEN 1

ORDEN 2

3.- ORDEN 2: La velocidad crece exponencialmente

V.

CUESTIONARIO 1: CUESTIONARIO 1:

1.

De las gráficas:

a. Que conclusiones generales obtiene de ellas.

b. Realice una predicción del tiempo de reacción para que la concentración del Na2S2O3 llegue a la mitad.

Rpt: 4.17 segundos 2. En el estudio de la reacción de descomposición se obtuvieron los Siguientes datos:

Establece el orden de la reacción y calcula la constante de reacción

3. En la descomposición del amoniaco, se midieron los siguientes Datos. La línea superior indica el tiempo en segundos, y la línea inferior Indica la concentración correspondiente de amoniaco, en Moles/litro.

Escriba una ecuación para la velocidad de reacción y la Constante de velocidad K de esta reacción de primer orden, y calcúlese el tiempo de vida Media, t1/2. (Use Papel milimetrado u hoja de cálculo).