Propiedades Fisicas Y Quimicas Del Gas Natural 3z3r30

6. Composición del gas natural Es variable antes de extraer del yacimiento subterráneo, varía según la parte del campo o yacimiento del cual se extrae. El gas producido en un pozo de gas o el producto con petróleo crudo no es nunca de la misma composición que el gas producido en otro pozo de gas o de petróleo, aún cuando los pozos están en el mismo campo y su producción provenga del mismo yacimiento. “El gas tiene peso al comparar con el peso de un volumen igual del aire. El aire pesa 77 libras por 1000 pies cúbicos y su presión es de 14.7 libras por pulgada cuadrada de la pared del recipiente, siendo ésta la presión atmosférica al nivel del mar” “Para dar valor al peso de los gases se compara con el del aire y arbitrariamente se usa el peso del aire como índice. Propiedades del Gas Natural El gas natural es comprensible: O sea que puede comprimirse a un volumen más y más pequeño, un volumen de gas comprimido tiene mucha energía almacenada debido al trabajo ejecutado en comprimirlo y esta energía existe en tal forma que puede libertarse repentinamente.

El gas natural es expansible: Y su expansión es casi infinita, de allí que la compresibilidad y expansibilidad son dos propiedades fundamentales en el manejo en el campo. Al comprimirse genera calor y al expanderse absorbe el calor ardiente, al aplicar el calor al gas natural causa expansión, un recipiente cerrado que contenga gas natural bajo presión, al calentarse registraría aumentos de presión a medida que aumenta a medida que el gas se comprime dentro de un espacio más pequeño. El gas natural es soluble: Es soluble en el petróleo crudo cuando el volumen de gas que puede mantenerse en solución en un barril de petróleo crudo depende de la presión bajo la cual se mantiene el petróleo y gas, y de la temperatura de la mezcla (presión más alta), el barril de petróleo puede contener gas. A una temperatura más baja el barril de petróleo puede contener gas a una temperatura más alta. El petróleo y el gas tuvieron su origen en sedimentos saturados con agua salada, de allí que el gas natural contiene vapor de agua aproximadamente el 20% del espacio total que ocupa los pozos de una formación, claro que este porcentaje depende de la presión del gas en el yacimiento, cualquiera que sea la presión, el gas está saturado con vapor de agua. Peso molecular

Átomos de una combinación de elementos con pesos definidos forman moléculas. Los pesos atómicos forman una escuela de radios de combinación. La suma de los pesos moleculares de estos átomos forman una molécula que es conocido como peso molecular.

Gravedad Específica La gravedad especifica de un gas es el radio de la densidad del gas o una temperatura y presión dada. O la densidad del aire a la misma presión y temperatura. Las leyes del gas ideal pueden ser usadas para demostrar que la gravedad especifica es también igual a la razondel peso molecular del gas o el peso molecular del aire. Esta gravedad específica es igual al peso molecular del gas dividido para 28,966, el peso molecular del aire. Presión de Vapor A una temperatura dada, la presión de vapor de un componente es la presión a la cual el vapor y el líquido coexisten o están en equilibrio. El término presión de vapor debe ser usado solo con componentes puros. Para un componente puro hay una sola presión de vapor a cualquier temperatura de Temp. A la cual la presión de vapor es igual a 1 atmósfera o 14.7 PSI es conocida como el punto ebullición normal. Fracción molecular y peso molecular El análisis de una mezcla de gases puede ser expresado como la razon de un número de moles de un componente dado sobre el total del número de moles presente o fracción molar de cada componente. El análisis puede ser también expresado como fracción en volumen o fracción en peso o fracción de presión de cada componente presente. Bajo un juego limitado de condiciones las mezclas gaseosas, pueden regirse con las leyes del gas ideal y puede ser demostrado ya que la fracción molar es igual a la fracción en volumen pero no a la fracción en peso.

Presión y temperatura Crítica A presión de vapor y temperatura bajas, el equilibrio entre vapores y líquidos tienen propiedades extremadamente diferentes siendo, la densidad del gas pequeña y la del líquido grande.

en la siguiente tabla Fórmula Molecular Mezcla (CH4 + C2H6 + C3H8) Peso Molecular 18.2 Temperatura de Ebullición @ 1 atmósfera – 160.0 °C

Temperatura de Fusión – 182.0 °C Densidad de los Vapores (Aire = 1) @ 15.5 °C 0.61 (Más ligero que el aire) Densidad del Líquido (Agua = 1) @ 0°/4 °C 0.554 Relación de Expansión 1 litro de líquido se convierte en 600 litros de gas Solubilidad en Agua @ 20 °C Ligeramente soluble (de 0.1 @ 1.0%) Apariencia y Color Gas incoloro, insípido y con ligero olor a huevos