Soluciones Solidas 6s1k6d

Soluciones Solidas En relación con los metales, lo más frecuente es que se empleen industrialmente aleaciones metálicas más que metales puros. Una Solución Solida es un cristal que consta de dos o más elementos que están atómicamente dispersos, formando una única estructura (fase). -Tipos de Soluciones Solidas Las soluciones solidas se clasifican en sustitucionales e intersticiales. • Soluciones de sustitución En las soluciones solidas de sustitución, los átomos de soluto sustituyen, en términos de posición, a átomos de la matriz. Condiciones que favorecen una gran solubilidad de un elemento en otro, en soluciones metálicas. 1. Los diámetros de los átomos de los elementos no deben diferir en mucho más de un 15% aproximadamente. 2. Las estructuras cristalinas de los dos elementos por separado tienen que ser las mismas. (Condición necesaria para que haya solubilidad total al 100%) 3. No debe haber diferencias apreciables en electronegatividad desde los dos elementos, para evitar que se formen compuestos definidos con facilidad. 4. Los dos elementos deben tener la misma valencia. • Soluciones solidas de inserción En las soluciones solidas intersticiales, los átomos de soluto se sitúan en los intersticios que hay entre los átomos del cristal matriz. En la siguiente figura se tienen dos sólidos alfa (α) y beta (β), sobre la curva superior existen ambos sólidos en soluciones liquidas, debajo de la curva inferior ambos coexisten en soluciones solidas.

Al estudiar estas soluciones solidas es conveniente recordar que la fase liquida es más rica en el componente, o mezcla que tiene el punto de fusión más bajo.

Para más información: Equilibrio solido-liquido: Fisicoquímica, Castellan. 2da edición, paginas 345-347, editorial Pearson addison wesley. Soluciones solidas: Fisicoquímica, Daniels y Alberty. 2da Edición, paginas 285-287, edición revolucionaria, instituto del libro. Año 1964.