Teoria Atomica (linea De Tiempo) 1jgf
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INSTITUTO TECNOLOGICO DE TIJUANA (ITT) Subdirección Académica Departamento de química y bioquimica CARRERA: INGENIERIA QUÍMICA
QUIMICA INORGANICA No. Serie: 4IQ1A
TEMA: Teoría Atomica Nombre del maestro: Ing. Octaviano Castellanos Nombre del alumno: Ornelas Sánchez Rodrigo Yael Número de control: 10211366 Fecha de entrega: 14 de septiembre del 2010
UNIDAD 1
“AGOSTO-DICIEMBRE 2010”
600 a.C Democrito llego ala conclusión de que la materia estaba formada por partículas y las denomino ATOMO (partícula indivisible). Sus ideas estaban basadas en el razonamiento.
582 a.C. Tales de mileto, considera que todo elemento natural es en ultima estancia “agua”. También Epicuro de Samos y Lucrecio Caro indican que todo esta formado por la combinación de agua, tierra, aire, fuego.
SIGLO XVII William Gilbert, sugiere que la tierra posee un campo magnético.
1666 Ole Roemer, propone Academia sa evidencias magnitud finita de la luz.
ante sobre
la la
1690 Huygens, propone en su trabajo “Traitè de la Lumière”, que las ondas luminosas viajan a mayor velocidad en el aire que en el agua.
1704 Isaac Newton, publica en su libro “Optiks” acerca de la velocidad de la luz, debería ser mayor en el agua que en el aire.
1733 Charles- François de Cisternay Du Fay, observó que las limaduras de hierro, después de estar en o con vidrio electrificado, se repelían entre si, aunque si estaban en o con otras que estuvieron expuestas con resina electrificada se atraían.
1800 Alessandro Volta, inventa la “pila voltaica”.
1800 William Nicholson y Antony Carlisle, descubren la propiedad de la materia llamada “electrólisis”.
W.N A.C
1808 John Dalton, publica su Teoría atómica, la cual decía que los elementos están formados por átomos que es la partícula más pequeña de un elemento. También definió lo que consiste un elemento y un compuesto, un elemento es una sustancia que esta formada por átomos más pequeños y un compuesto es una sustancia que esta formada por una combinación átomos diferentes pero en proporciones distintas.
1808 Josep Luis Gay-Lussac, descubrió que los gases se combinan de acuerdo con una relación de volúmenes fija.
1811 Amadeo Avogadro, formula su ley la llamada “Ley de Avogadro”. En donde afirma que los volúmenes iguales de Gases distintos tienen el mismo número de moléculas solamente si están en las mismas condiciones.
1815 William Prout, propone que todos los elementos químicos estaban constituidos por números enteros de átomos de hidrogeno.
1849 Armand Fizeau, realizo la primera medida precisa de la velocidad de la luz en el aire.
1864 John Alexander Reina Newlands, prepara una tabla periódica de los elementos donde los establecía según sus masas atómicas, y señalo la “ley de las octavas” donde cada ocho elementos comparten propiedades similares.
1869 Dimitri Mendeleyev, publica su obra “Principios de química” donde formulaba la tabla periódica.
1870 Julius Lothar Meyer, publica su trabajo en el que hace la relación entre los elementos así formulando la “Ley periódica”.
1871 Dimitri Mendeleyev, modificó su tabla periódica reduciéndola a sólo ocho columnas.
1874 George Johnstone Stoney, presenta una hipótesis que formula que la electricidad era creada por unos corpúsculos elementales denominados “electrinos”.
1886 Eugen Goldstein, descubrió “los rayos canales”.
1887 Heinrich Hertz, comprobó la producción de ondas electromagnéticas a partir de cargas oscilantes.
1891 George Johnstone Stoney, cambia el nombre de “electrinos” y comienza a llamar alas partículas “electrones”.
1895 Jean Perrin, demostró que los rayos canales consistían en partículas positivas, sufrían desviaciones hacia la placa negativa de un campo eléctrico externo al que podían ser sometidos.
1895 Wilhelm Conrad Roentgen, anuncia que los rayos X pueden atravesar láminas de plomo.
1897 Joseph John Thompson, expuso su modelo atómico mejor conocido como el modelo de “budín con pasas”, el cual consiste en que el átomo posee carga positiva donde tenia cargas negativas (electrones) incrustadas. También descubrió el electrón.
1898 Marie Curie, descubre dos elementos químicos nombra a un elemento “polonio” en honor a su país Polonia y al otro “radio” por su intensa radiactividad.
1905 Albert Einstein, desarrolló la ecuación E=mc2, como parte de su teoría de la relatividad espacial.
1906 Robert Millikan, determinó la carga del electrón, también encontró la masa del electrón a partir del valor de “q/m” obtenido.
1907 J.J. Thompson, llama a los rayos canales los denomina como “rayos positivos”.
1909 Robert Millikan, realiza el experimento sobre una gota de agua para medir la carga del electrón.
1911 Ernest Rutherford, descubrió el núcleo atómico, mediante un experimento que consistía en bombardear una fina lamina de oro con rayos alfa, observo que la mayoría de los rayos alfa atravesaban la lámina de oro.
1912 Robert Millikan, realizó el mismo experimento sobre una gota de aceite, y así dedujo el valor de la constante de la “carga elemental”.
1913 Niels Bohr, publica su modelo atómico manejando la teoría de las órbitas cuantificadas, que en la teoría mecánica cuántica consiste en las características que, en torno al núcleo atómico, el número de electrones en cada órbita aumenta desde el interior hacia el exterior.
1914 Ernest Rutherford, denomina partícula positiva como “protón”.
ala
1919 Ernest Rutherford, expone gas nitrógeno a una fuente emisora de partículas alfa, y observa que los núcleos del nitrógeno se transformaban en átomos de oxigeno, realizando así la primera reacción nuclear artificial.
1925 Wolfang Pauli, formula el principio de exclusión.
1926 Schrodinger, publicó su modelo atómico donde describe a los electrones como una función de onda, donde la zona de probabilidad de encontrar un electrón se llama orbital.
1927 Werner Karl Heisenberg, formula el principio de incertidumbre.
1930 Frederick e Irene demostraron que los átomos elemento pueden hacerse radiactivos exponiéndolos nucleares o rayos.
Joliot- Curie, estables de un artificialmente a partículas
1930 Ernest O. Lawrence, desarrolla un acelerador de partículas llamado “ciclotrón”.
1932 James Chadwick, descubrió en el núcleo otra partícula, conocida como “neutrón”, conociéndose así que posee la misma masa que el protón y lo que los diferencia es la carencia de carga eléctrica.
1932 John D. Cockcroft y Ernest T. S. Walton, utilizaron partículas artificialmente aceleradas para desintegrar un núcleo atómico. Cockcroft
walton
1934 Enrico Fermi, logró realizar la fisión.
1939 Otto Hahn y Fritz Strassmann, anuncian que habían fisionado núcleos de uranio exponiéndolos a neutrones.
hahn
strassmann
1947 Cecil Powell, descubre el pión.
1963 Murray Gell-Mann y George Zweig, proponen la teoría de que los hadrones son combinaciones de otras partículas elementales llamadas “quarks”. Gell-Mann
Zweig
Weingberg
Salam
1967 Steven Weingberg y Abdus Salam, formulan la teoría de unificación.
1985 Richard E. Smalley, Robert F. Curl y Harold W. Kroto, descubren la familia de moléculas de carbono conocidos como “fullerenos”.
Smalley
Curl
Kroto
1994 Científicos del Fermilab, descubren el “quark top”.
http://hep.uchicago.edu/~satomis/research/index.html http://es.wikipedia.org/wiki/Quark_cima http://es.wikipedia.org/wiki/Wolfgang_Ernst_Pauli http://es.wikipedia.org/wiki/Albert_Einstein http://www.eis.uva.es/~qgintro/atom/tutorial-02.html http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/atomo/modelos.htm http://thales.cica.es/rd/Recursos/rd99/ed99-0280-01/ejem3-parte1.html http://www.cespro.com/Materias/MatContenidos/Contquimica/QUIMICA_INORGANICA/modelos_atomicos.htm http://www.monografias.com/trabajos14/modelo-atomico/modelo-atomico.shtml http://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81tomo http://html.rincondelvago.com/modelos-atomicos_11.html http://www.textoscientificos.com/quimica/inorganica/el-atomo http://www.slideshare.net/nbeatriz/modelos-atmicos-precursores http://www.slideshare.net/pacheco/estructura-del-atomo http://s.multimania.es/arey2005/hobbies3.html http://www.nocturnar.com/forum/ciencia/301688-teoria-atomica-y-teoria-nuclear.html http://es.wikipedia.org/wiki/Electron http://es.wikipedia.org/wiki/Prot%C3%B3n http://es.wikipedia.org/wiki/Eugen_Goldstein http://es.wikipedia.org/wiki/Heinrich_Rudolf_Hertz http://es.wikipedia.org/wiki/William_Gilbert http://www.cienciahoy.org.ar/ln/hoy82/luz.htm http://es.wikipedia.org/wiki/Christiaan_Huygens http://es.wikipedia.org/wiki/Isaac_Newton http://es.wikipedia.org/wiki/Charles_Fran%C3%A7ois_de_Cisternay_du_Fay http://es.wikipedia.org/wiki/Marie_Curie http://www.lasnoticiasmexico.com/51221.html Microsoftencarta2009:Linea de tiempo:historia del atomo
QUIMICA INORGANICA No. Serie: 4IQ1A
TEMA: Teoría Atomica Nombre del maestro: Ing. Octaviano Castellanos Nombre del alumno: Ornelas Sánchez Rodrigo Yael Número de control: 10211366 Fecha de entrega: 14 de septiembre del 2010
UNIDAD 1
“AGOSTO-DICIEMBRE 2010”
600 a.C Democrito llego ala conclusión de que la materia estaba formada por partículas y las denomino ATOMO (partícula indivisible). Sus ideas estaban basadas en el razonamiento.
582 a.C. Tales de mileto, considera que todo elemento natural es en ultima estancia “agua”. También Epicuro de Samos y Lucrecio Caro indican que todo esta formado por la combinación de agua, tierra, aire, fuego.
SIGLO XVII William Gilbert, sugiere que la tierra posee un campo magnético.
1666 Ole Roemer, propone Academia sa evidencias magnitud finita de la luz.
ante sobre
la la
1690 Huygens, propone en su trabajo “Traitè de la Lumière”, que las ondas luminosas viajan a mayor velocidad en el aire que en el agua.
1704 Isaac Newton, publica en su libro “Optiks” acerca de la velocidad de la luz, debería ser mayor en el agua que en el aire.
1733 Charles- François de Cisternay Du Fay, observó que las limaduras de hierro, después de estar en o con vidrio electrificado, se repelían entre si, aunque si estaban en o con otras que estuvieron expuestas con resina electrificada se atraían.
1800 Alessandro Volta, inventa la “pila voltaica”.
1800 William Nicholson y Antony Carlisle, descubren la propiedad de la materia llamada “electrólisis”.
W.N A.C
1808 John Dalton, publica su Teoría atómica, la cual decía que los elementos están formados por átomos que es la partícula más pequeña de un elemento. También definió lo que consiste un elemento y un compuesto, un elemento es una sustancia que esta formada por átomos más pequeños y un compuesto es una sustancia que esta formada por una combinación átomos diferentes pero en proporciones distintas.
1808 Josep Luis Gay-Lussac, descubrió que los gases se combinan de acuerdo con una relación de volúmenes fija.
1811 Amadeo Avogadro, formula su ley la llamada “Ley de Avogadro”. En donde afirma que los volúmenes iguales de Gases distintos tienen el mismo número de moléculas solamente si están en las mismas condiciones.
1815 William Prout, propone que todos los elementos químicos estaban constituidos por números enteros de átomos de hidrogeno.
1849 Armand Fizeau, realizo la primera medida precisa de la velocidad de la luz en el aire.
1864 John Alexander Reina Newlands, prepara una tabla periódica de los elementos donde los establecía según sus masas atómicas, y señalo la “ley de las octavas” donde cada ocho elementos comparten propiedades similares.
1869 Dimitri Mendeleyev, publica su obra “Principios de química” donde formulaba la tabla periódica.
1870 Julius Lothar Meyer, publica su trabajo en el que hace la relación entre los elementos así formulando la “Ley periódica”.
1871 Dimitri Mendeleyev, modificó su tabla periódica reduciéndola a sólo ocho columnas.
1874 George Johnstone Stoney, presenta una hipótesis que formula que la electricidad era creada por unos corpúsculos elementales denominados “electrinos”.
1886 Eugen Goldstein, descubrió “los rayos canales”.
1887 Heinrich Hertz, comprobó la producción de ondas electromagnéticas a partir de cargas oscilantes.
1891 George Johnstone Stoney, cambia el nombre de “electrinos” y comienza a llamar alas partículas “electrones”.
1895 Jean Perrin, demostró que los rayos canales consistían en partículas positivas, sufrían desviaciones hacia la placa negativa de un campo eléctrico externo al que podían ser sometidos.
1895 Wilhelm Conrad Roentgen, anuncia que los rayos X pueden atravesar láminas de plomo.
1897 Joseph John Thompson, expuso su modelo atómico mejor conocido como el modelo de “budín con pasas”, el cual consiste en que el átomo posee carga positiva donde tenia cargas negativas (electrones) incrustadas. También descubrió el electrón.
1898 Marie Curie, descubre dos elementos químicos nombra a un elemento “polonio” en honor a su país Polonia y al otro “radio” por su intensa radiactividad.
1905 Albert Einstein, desarrolló la ecuación E=mc2, como parte de su teoría de la relatividad espacial.
1906 Robert Millikan, determinó la carga del electrón, también encontró la masa del electrón a partir del valor de “q/m” obtenido.
1907 J.J. Thompson, llama a los rayos canales los denomina como “rayos positivos”.
1909 Robert Millikan, realiza el experimento sobre una gota de agua para medir la carga del electrón.
1911 Ernest Rutherford, descubrió el núcleo atómico, mediante un experimento que consistía en bombardear una fina lamina de oro con rayos alfa, observo que la mayoría de los rayos alfa atravesaban la lámina de oro.
1912 Robert Millikan, realizó el mismo experimento sobre una gota de aceite, y así dedujo el valor de la constante de la “carga elemental”.
1913 Niels Bohr, publica su modelo atómico manejando la teoría de las órbitas cuantificadas, que en la teoría mecánica cuántica consiste en las características que, en torno al núcleo atómico, el número de electrones en cada órbita aumenta desde el interior hacia el exterior.
1914 Ernest Rutherford, denomina partícula positiva como “protón”.
ala
1919 Ernest Rutherford, expone gas nitrógeno a una fuente emisora de partículas alfa, y observa que los núcleos del nitrógeno se transformaban en átomos de oxigeno, realizando así la primera reacción nuclear artificial.
1925 Wolfang Pauli, formula el principio de exclusión.
1926 Schrodinger, publicó su modelo atómico donde describe a los electrones como una función de onda, donde la zona de probabilidad de encontrar un electrón se llama orbital.
1927 Werner Karl Heisenberg, formula el principio de incertidumbre.
1930 Frederick e Irene demostraron que los átomos elemento pueden hacerse radiactivos exponiéndolos nucleares o rayos.
Joliot- Curie, estables de un artificialmente a partículas
1930 Ernest O. Lawrence, desarrolla un acelerador de partículas llamado “ciclotrón”.
1932 James Chadwick, descubrió en el núcleo otra partícula, conocida como “neutrón”, conociéndose así que posee la misma masa que el protón y lo que los diferencia es la carencia de carga eléctrica.
1932 John D. Cockcroft y Ernest T. S. Walton, utilizaron partículas artificialmente aceleradas para desintegrar un núcleo atómico. Cockcroft
walton
1934 Enrico Fermi, logró realizar la fisión.
1939 Otto Hahn y Fritz Strassmann, anuncian que habían fisionado núcleos de uranio exponiéndolos a neutrones.
hahn
strassmann
1947 Cecil Powell, descubre el pión.
1963 Murray Gell-Mann y George Zweig, proponen la teoría de que los hadrones son combinaciones de otras partículas elementales llamadas “quarks”. Gell-Mann
Zweig
Weingberg
Salam
1967 Steven Weingberg y Abdus Salam, formulan la teoría de unificación.
1985 Richard E. Smalley, Robert F. Curl y Harold W. Kroto, descubren la familia de moléculas de carbono conocidos como “fullerenos”.
Smalley
Curl
Kroto
1994 Científicos del Fermilab, descubren el “quark top”.
http://hep.uchicago.edu/~satomis/research/index.html http://es.wikipedia.org/wiki/Quark_cima http://es.wikipedia.org/wiki/Wolfgang_Ernst_Pauli http://es.wikipedia.org/wiki/Albert_Einstein http://www.eis.uva.es/~qgintro/atom/tutorial-02.html http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/atomo/modelos.htm http://thales.cica.es/rd/Recursos/rd99/ed99-0280-01/ejem3-parte1.html http://www.cespro.com/Materias/MatContenidos/Contquimica/QUIMICA_INORGANICA/modelos_atomicos.htm http://www.monografias.com/trabajos14/modelo-atomico/modelo-atomico.shtml http://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81tomo http://html.rincondelvago.com/modelos-atomicos_11.html http://www.textoscientificos.com/quimica/inorganica/el-atomo http://www.slideshare.net/nbeatriz/modelos-atmicos-precursores http://www.slideshare.net/pacheco/estructura-del-atomo http://s.multimania.es/arey2005/hobbies3.html http://www.nocturnar.com/forum/ciencia/301688-teoria-atomica-y-teoria-nuclear.html http://es.wikipedia.org/wiki/Electron http://es.wikipedia.org/wiki/Prot%C3%B3n http://es.wikipedia.org/wiki/Eugen_Goldstein http://es.wikipedia.org/wiki/Heinrich_Rudolf_Hertz http://es.wikipedia.org/wiki/William_Gilbert http://www.cienciahoy.org.ar/ln/hoy82/luz.htm http://es.wikipedia.org/wiki/Christiaan_Huygens http://es.wikipedia.org/wiki/Isaac_Newton http://es.wikipedia.org/wiki/Charles_Fran%C3%A7ois_de_Cisternay_du_Fay http://es.wikipedia.org/wiki/Marie_Curie http://www.lasnoticiasmexico.com/51221.html Microsoftencarta2009:Linea de tiempo:historia del atomo
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