Tabla De Funciones Quimica 6km6j

Nombre del Grupo Funcional

Formula o Estructura General

Compuestos que la Forman

Propiedades físicas y químicas

Haluros

fluoruro, cloruro, bromuro o yoduro, todos elementos del grupo XVII en estado de oxidación -1. Sus características químicas y físicas se suelen parecer para el cloruro hasta el yoduro siendo una excepción el fluoruro.

Hidroxilo

Oxigeno Hidrogeno

Polaridad: las moléculas de los alcoholes son polares y generan interacciones dipolo-dipolo entre ellas. Punto de ebullición: estas fuerzas intermoleculares hacen también que la temperatura de ebullición aumente respecto del hidrocarburo equivalente. Solubilidad: también debido a la polaridad, los alcoholes son solubles en agua Incolora

Eter

Oxigeno

Presentan una alta hidrofobicidad, y no tienden a ser hidrolizados.

Los halogenuros de alquilo presentan propiedades similares a las de los alcanos, siendo incoloros, relativamente inodoros e insolubles en agua

Usos y Aplicaciones

Se utilizan como propulsores de aerosoles y como refrigerantes , aunque su uso esta siendo reducido gradualmente por su daño a la capa de ozono. -Refrigerantes

Alcohol Disolvente Combustible Alternativo

Los éteres suelen ser utilizados como disolventes orgánicos. Medio para extractar para concentrar ácido acético y otros ácidos. Medio de arrastre para la deshidratación de alcoholes etílicos e isopropílicos. Disolvente de sustancias orgánicas (aceites, grasas, resinas, nitrocelulosa, perfumes y alcaloides). Combustible inicial de motores diésel.

2 Ejemplos de sustancias con nombre Yoduro de Potasio Yodoformo

Hidróxido de Magnesio o Leche de Magnesia

Eter Etilico Perfumes

Carbonilo

Atomos de Oxigeno O2 Carbono

Por su polaridad dirigida hacia el oxigeno causa un carbono electrofílico que es capaz de aceptar nucleofilos y solo en los aldehídos la presencia de un hidrógeno ácido. Su estructura polar y plana facilita la entrada de un grupo nucleofilico por el poco impedimento estérico que tiene, por lo que reaccionan por un mecanismo de adición nucleofilica en el doble enlace (C=O). -pueden formar puentes de hidrógeno con el agua lo que los hace solubles en ella y en otros compuestos polares, pero su solubilidad disminuye conforme aumenta la cadena carbonada.

Diversos Procesos Industriales

Acetona Industrial

Cetona

consiste en un átomo de carbono unido con un doble enlace covalente a un átomo de oxígeno. Son compuestos que se forman al sustituir el H de un ácido orgánico por una cadena hidrocarbonada,.

Compuestos Polares Puntos de Ebullición son mayores que el de los alcanos del mismo peso molecular Solubles en disolventes Organicos

Esmaltes Pinturas

propanona dimetilcetona (acetona). butanona etil metil cetona

Seutilizan frecuentemente como disolventes en las reacciones organicas.

metanoato de metilo etanoato de etilo.

compuestos orgánicos derivados del amoniaco (NH3), y son producto de la sustitución de los hidrógenos que componen al amoniaco por grupos alquilo o arilo, se clasifican de acuerdo al número de sustituyentes unidos al nitrógeno en aminas

compuestos incoloros que se oxidan con facilidad lo que permite que se encuentren como compuestos coloreados. A medida que aumenta el número de átomos de carbono en la molécula, el olor se hace similar al del pescado. Las aminas

las aminas son empleadas para la elaboración de caucho sintético y colorantes. Las aminas son parte de los alcaloides que son compuestos complejos que se encuentran en las plantas. Algunos de ellos son la morfina y la nicotina. Algunas aminas son

Trimetilamina Etilamina

Ester

Aminas

primarias, aminas secundarias y terciarias.

Amidas

un átomo de nitrógeno, y R, Rl, Rll radicales orgánicos o átomos de hidrógeno.

aromáticas son muy tóxicas se absorben a través de la piel

La solubilidad en agua de las amidas aumenta conforme disminuye la masa molecular. (son solubles en agua). Las terciarias tienen poca solubilidad en agua. Los puntos de ebullición de las amidas son mucho más altos que los de los ácidos correspondientes. Son neutras frente a los indicadores. Las amidas secundarias poseen puntos de ebullición y fusión bastante menores. A las amidas terciarias les queda imposible asociarse por el hecho de ser líquidos normales,

biológicamente importantes como la adrenalina y la no adrenalina.

Las Amidas ayudan a llevar a cabo diferentes funciones, tales como disolventes, productos intermedios, estabilizantes, agentes de desmolde para plásticos, películas, surfactantes y fundentes. Las poliamidas también se usan en la fabricación de nylons

Dimetilformamida: se utiliza principalmente como disolvente en procesos de síntesis orgánica y en la preparación de fibras sintéticas. Acrilamida (C3H5NO): se emplea en la fabricación de papel, extracción de metales, industria textil, obtención de colorante y en la síntesis de poliacrilamidas.