Fenol 2a5t6a

Fenol De Wikipedia, la enciclopedia libre Saltar a navegación, búsqueda Para el grupo de metabolitos secundarios de las plantas que poseen un anillo bencénico con al menos un grupo hidroxilo, véase Fenoles (metabolitos secundarios de las plantas).

Fenol Nombre (IUPAC) sistemático Fenol

General Fórmula semidesarrollada

C6H5OH ó φOH

Fórmula estructural

Ver imagen.

Fórmula molecular

C6H6O

Identificadores Número CAS

[108-95-2 [108-95-2]]

Número RTECS

SJ3325000

Propiedades físicas Estado de agregación

Sólido

Apariencia

Blanco-incoloro

Densidad

1.070 kg/m3; 1.07 g/cm3

Masa molar

94.11 g/mol

Punto de fusión

K (40.5 °C)

Punto de ebullición

K (181.7 °C)

Propiedades químicas Acidez (pKa)

9.95

Solubilidad en agua

8.3 g/100 ml (20 °C)

Momento dipolar

1.7 D Peligrosidad

Número RTECS

SJ3325000

Valores en el SI y en condiciones normales (0 °C y 1 atm), salvo que se indique lo contrario. Exenciones y referencias

Para otros usos de este término, véase Fenol (desambiguación). El fenol en forma pura es un sólido cristalino de color blanco-incoloro a temperatura ambiente. Su fórmula química es C6H5OH, y tiene un punto de fusión de 43 °C y un punto de ebullición de 182 °C. El fenol no es un alcohol, debido a que el grupo funcional de los alcoholes es R-OH,y en el caso del fenol es Ph-OH. El fenol es conocido también como ácido fénico o ácido carbólico, cuya Ka es de 1,3 · 10-10. Puede sintetizarse mediante la oxidación parcial del benceno. Industrialmente se obtiene mediante oxidación de cumeno (isopropil benceno) a hidroperóxido de cumeno, que posteriormente, en presencia de un ácido, se excinde en fenol y acetona, que se separan por destilación. El fenol es una sustancia manufacturada. El producto comercial es un líquido. Tiene un olor repugnantemente dulce y alquitranado. Se puede detectar el sabor y el olor del fenol a niveles más bajos que los asociados con efectos nocivos. El fenol se evapora más lentamente que el agua y una pequeña cantidad puede formar una solución con agua. El fenol se inflama fácilmente, es corrosivo y sus gases son explosivos en o con la llama. El fenol se usa principalmente en la producción de resinas fenólicas. También se usa en la manufactura de nylon y otras fibras sintéticas. El fenol es muy utilizado en la industria química, farmacéutica y clínica como un potente fungicida, bactericida, sanitizante, antiséptico y desinfectante, también para producir agroquímicos, bisfenol A (materia prima para producir resinas epoxi y policarbonatos), en el proceso de fabricación de ácido acetilsalicílico (aspirina) y en preparaciones médicas como enjuagues bucales y pastillas para el dolor de garganta. De ser ingerido en altas concentraciones, puede causar envenenamiento, vómitos, decoloración de la piel e irritación respiratoria. Era la sustancia utilizada en los campos de concentración nazis desde agosto de 1941 para disponer de las llamadas "inyecciones letales" (inyección de fenol de 10 cm3). Desafortunadamente es uno de los principales desechos de industrias carboníferas y petroquímicas; como consecuencia el fenol entra en o con cloro en fuentes de agua tratadas para consumo humano, y forma compuestos fenilclorados, muy solubles y citotóxicos por su facilidad para atravesar membranas celulares.

[editar] Referencias externas • • •

ATSDR en Español - ToxFAQs™ para fenol. ATSDR en Español - Resumen de Salud Pública para fenol. Instituto Nacional de Seguridad e Higiene en el Trabajo de España.: Ficha internacional de seguridad química del fenol

PROPIEDADES FISICAS DEL FENOL. El fenol puede obtenerse como un sólido ó como un líquido, incoloro de olor dulce y que representa las siguientes prioridades. Temperatura de fusión.

41ºC

Temperatura de congelación.

42ºC

Calor latente de fusión.

29.30 Kcal/mol

Temperatura de ebullición.

181.75ºC

Peso molecular.

94.11

Densidad 41º/4º

1.05 g/cm3

Densidad 25º/4º

1.071 g/cm3

Presiones de vapor del fonol menores a 1 atm. Temperatura

Presión del vapor

( ºC )

(mm de Hg).

40.1

1

62.5

5

73.8

10

86.0

20

100.1

40

108.4

60

121.4

100

139.0

200

160.0

400

181.9

760

Presiones del vapor del fenol mayores que 1 atm. Temperatura

Presión del vapor

( ºC )

( atm. )

181.9

1

208.0

2

248.2

5

283.8

10

328.7

20

358.0

30

382.1

40

400.0

50

Solubilidad al agua. Fenol en agua - log N = 0.375 log (66 - t) + 1.151 Agua en fenol - log N = 0.62 log ( 66 - t) + 0.99 Donde N, es la fracción mol de soluto, y t, la temperatura en ºC. Esta ecuación es válida hasta los 65ºC, puesto que a 65.3ºC, el agua y el fenol son solubles en los hidrocarburos parafínicos. El fenol, es muy soluble en éter etílico, alcohol etílico, ácido acéticilico, glicerina, bióxido de azufre líquido y benceno. Es menos soluble en los hidrocarburos parafínicos. Punto crítico. 419ºC y 60.5 atm. Densidad en soluciones acuosas. dsoln = dagua A w + B w2 + C w3. Donde: w, es el peso disuelto en g/ml de solución; d, las densidades del agua y la solución; A, B y C; son constantes. Para 15ºC : A = 0.02111, B = - 0.0428 y C = 0 Para 80ºC : A = 0.03460, B = - 0.0686 y C = 0 Calor específico ( ) a 14-26ºC 0.561 Kcal / mol ºK Calor de formación ( liq ) -21.71 Kcal / mol ( vap ) -37.80 Kcal / mol Energía libre de formación ( vap ) - 6.26 Kcal / mol ( liq ) -11.02 Kcal / mol Calor de disolución (sólido) -2.605 Kcal / mol PROPIEDADES QUIMICAS. Químicamente, el fenol, se caracteriza por la influencia mutua entre el grupo hidroxilo u oxidrilo (HO:) y el anillo aromático. El grupo fenilo ó fenil negativo, es la causa de una leve acidez del grupo oxidrílico (pK en solución acuosa a 25 ºC es 1.3 x 10 -10). En fenol reacciona con las bases fuertes para formar sales llamadas fenóxidos (alguna veces fenonatos ó fenolatos):

C6H5-OH + NaOH H2O + C6H5-ONa Los fenatos de sodio y potasio, son rápidamente descompuestos por el bióxido de azufre; éste compuesto, también descompone al fenol. El Grupo hidroxilo puede ser fácilmente eterificado y eterificado. El acetato de fenilo CH3 = COO = C6H5, el fosfato de trifenilo (C6H5)3PO4 y el salicilato de fenilo (C6H5)2O son los éteres comerciales más conocidos del fenol. El fenol es rápidamente oxidado a una variedad de productos que incluye a los bancenodioles (hidroquinona, resorcinol y pirocatecol), bencenotrioles y derivados del difenilo (difenoles ó bifenoles) HOC6H4-OH, y óxido de difenilo (dibenzofurano) y productos de descomposición, dependiendo este del agente occidente y de las condiciones de operación. La reducción del fenol con zinc por destilación, da benceno, y la hidrogenación del fenol, finalmente, es método para la obtención del ciclohexanol. El gurpo hidroxilo de una alta reactividad al grupo fenilo. Los átomos del hidrógeno en las posiciones o(orto) y p- (para), con respecto del grupo hidroxilo, son altamente reactivos (orienta las sustituciones hacia eses posiciones); o sea, los hidrógenos en 2- y 4- son los primeros en ser sustituidas para formar el monodreivados para formar el monoderivado inicial, después el 2- 4- ó el 2- 6- derivado, y finalmente el 24- 6- triderivado, esto si las condiciones lo permitne. USOS Y REACCIONES PRINCIPALES Con la finalidad de establecer la importancia de la elaboración del fenol en México, a continuación se indican las reacciones industriales que tienen mayor aplicación en los Estados Unidos. Los halógenos, forman principalmente, dihalofenoles y trihalofenoles; los derivados del cloro, son los principales, puesto que el cloro con el fenol, forma dos derivados principales, que se usan como herbicidas y preservadores de madera, como son el diclorofenol y el pentaclorofenol: C6H5 = CH + 2Cl2 C6H3 ( C12) - OH + 2HC1 C6H5 = OH + 5Cl2 C6(C15) - OH + 5HC1 Estas reacciones se llevan a cabo en presencia de los llamados ácidos Lewis, por ejemplo: cloruro de aluminio, fluoruro de boro, etc. La reacción del fenol con el ácido sulfúrico, es para la obtención del ácido hidroxibencensulfónico: C6H5 - OH + H2SO4 C6H4 (SO3H) - OH + H2O. La nitración del fenol, se lleva a cabo con el ácido nítrico diluido, el producto final, es el 2- 4- 6trinitrofenol, o sea, el explosivo ácido pícrico: C6H5 - OH + 3HNO3 C6H2 (NO2)3OH + 3H2O Por oxidación forma el ácido oxálico y productos resinosos. La reacción más importante del fenol, es su condensación con el formaldehído, contándose con el 60% de la producción del fenol en los EEUU., para la obtención de las llamadas resinas fenólicas: C6H5 - OH + 3HCHO C6H2 - OH - (CH2OH)3 C6H2 - OH (CH2OH)3 [ C6H2 - OH - (CH2O+)] - 3 La condensación del fenol y la acetona, den el 4- 4` isopropilidendifenol ó bisefenol A. La condensación del fenol con el anhídrido ftálicoda la fenolftaleina; su reacción con el fenato de sodio y el bióxido de carbono, para formar el ácido salicílico. También es de importancia comercial el acoplamiento del fenol con las sales de diazonio, para la obtención de tinturas azo.

El fenol, sirve como materia prima para obtener la Ecaprolactana, que a su vez es la materia prima para la obtención del Nylon 6, por medio de las siguientes reacciones. 1. Deshidrogenación del fenol a cicloexanol: C6H5OH + 3H2 C6H11 - OH 2. Deshidrogenación a ciclohexanona: 2C6H11 - OH 2 (C6H10 = O) + H2 3. Conservación de esta ciclohexanona a ciclohexanonaoxima, por la reacción de aquella con la hidroxilamina y en presencia de un catalizador de ácido sulfúrico: C6H10 = O + NH2 OH H2O + C6H10 = NOH 4. Arreglo final a E- caprolactama: C6H10 = NOH C4H8 - C = O NH COMPUESTOS IMPORTANTES DERIVADOS ALQUILADOS DEL FENOL. La producción del los derivados alquilados del fenol, o alquilfenoles, ocupa el 7% del volumen de la producción total del fenol en los EEUU., teniendo buena importancia comercial cada uno de ellos. A continuación se nombran los alquilfenoles más importantes y sus usos: O- terbutifenol . Se sugiere su uso como producto intermedio en la obtención de resinas sintéticas, perfumes, agentes tensoactivos y en plastificantes. M- terbutilfenol. Se sugiere su uso para prevenir la oxidación en hules, aceites y recinas, además como agente anti-natas. P- terbutilfenol. La reacción más importante del P- terbutilfenol, es su condensación con el formaldehído en presencia de catalizadores ácidos ó básicos, para dar colorantes mate y resinas solubles en aceite, que se caracterizan por su buena resistencia a los ácidos, álcalis, el agua y la luz. Las recinas de Pterbutilfenol son importantes tambièn en la formulación de adhesivos. La condesnsación de P- terbutilfenol con el acetileno da un producto de polimerización, aplicable en hules y otros elastómeros. El P-terbutilfenol, sierve como agente anti-cracking en hules y como estabilizador de jabones. Su hidrogenación da cis- y trans- 4- terbutilciclohexanol, cuyos acetatos se usan en perfumería como sustitutos del aceite de limón. P- teramilfenol. Como otros fenoles para sustituidos, el P- termilfenol puede condensarse con el formal dehido para formar resinas termoestubles solubles en benceno, tolueno y en aceites secantes; estas resinas tienen valor en la namufactura de pinturas y varnices. Otro uso y mejor para el P- termilfenol es en la producción de agentes tensoactivos por su reacción con el óxido de etileno. Las soluciones de Ptermilfenol en alcohol / agua se usan en la manufactura de germicidas, insecticidas y fumigantes. El Pteramilfenol se usa también como intermedio para obtener aditivos para hules y petróleo. Heptilfenol. Se usa comúnmente como intermedio en las reacciones de obtención de aditivos de detergentes-dispersantes y en aditivos de aceites lubricantes, así como intermedios en la producción de plastificantes, estabilizadores y hules químicos. P- teroctilfenol. Los usos comerciales más frecuentes del P-teroctilfenol, es en la manufactura de resinas fenólicas por condensación con la formaldehído y en la manufactura de secantes no-iónicos y de agentes dispersantes por condensación con el óxido de etileno. Las sales de calcio y bario de los sulfuros y formaldehído condensados con el P- tercotilfenos se usan como aditivos en aceites. El P- teroctilfenol le da estabilidad térmica y ultravioleta a la etil-celulosa, se usa también en la fabricación de pinturas, insecticidas, bactericidas y compuestos farmacéuticos.

Nonilfenol. Su reacción industrial más importante es su eterificación, por condensación con el éxido del etileno usando un catalizador básico dando al agente tenso-activo no iónico del tipo del nonilfenoxipolietoxietanol, estos éteres tienen buena estabilidad química y excelentes propiedades secantes emulsificantes y detergentes. El nonilfenol reaciona con los aldehidos, para dar resinas fenólicas, cuando lo hace con otros fenoles, da resinas más resistentes al agua, más solubles en aceites y que dan ciertas propiedades eléctricas. Una variedad de nonilfenoles, está siendo usada como productos intermedios en al fabricación de plastificantes de cloruro de polivinilo. Otras aplicaciones para el nonilfenoles en productos farmacéuticos, inhibidores de corrosión, pinturas, agentes de flotación, insecticidas, bactericidas y estabilizadores químicos. Dodecilfenol. Las sales de los metales alcalinos del ácido dodecilfenoldulfónico, tienen propiedades tensoactivas. Tal como el nonilfenol, reaciona con los óxidos de alquileno para formar largas cadenas poliéter, que tienen usos como detergentes no-iónicos de tipo casero e industrial, además de su uso como agentes secante y emulsificante. Se preparan surfactantes aniónicos por la sulfación de los condensados que contengan de 4 a 7 moléculas de óxido de etileno por molécula de alquilfenol (se usan como detergentes líquidos). 2- 6- diterbutilfenol. Se obtiene haciendo reaccionar fenol con isobutileno usando fenato de aluminio como catalizador y se sugiere como producto intermedio para obtener resinas sintéticas, plastificantes, y agentes tenso-activos. Se usa como antioxidante para inhibier la formación de gomas en gasolinas que contengan tetraetilo de plomo, su producto de condensación con formaldehído se usa particularmente como antioxidante para polímeros, aceites y ceras. 3- metil 6- terbutilfenol. Es un antioxidante efectivo y un estavilizador de resinas cumarona-indeno, éteres polivinílicos e hidrocarburos halogenados, tales como el tricloroetileno y el percloroteileno y es también un producto intermedio en la manufactura de antioxidantes para hules y polímeros de alto peso molecular. Otras de sus aplicaciones son: como germicida en formalaciones desinfectantes y antisépticas. 3-metil 4- 6- diterbutilfenol. Este fenol alquilado es efectivo como antioxidante y estabilizador de éteres polivinílicos. Se propone su uso en la producción de hule duro o ebonita de copolimerización de butadieno-acrilonitrilo. 4- metil 2- terbutilfenol. Tiene buen valor comercial en el presente y es en la preparación de sus productos de condensación con aldehidos para formar antioxidantes, sobre todo para hules. 4-metil 2- 6- diterbutilfenol. En presencia de catalizadores ácidos, tales como cloruro de aluminio, en los ácidos sulfúrico y fosfórico, el alquilfenol puede se debutilado para formar terbutil P- cresol. Por medio de la oxidación con ácido crómico, ó con bromo se convierte a aldehido el grupo metilo. El 4- metil 2- 6- diterbutilfenol. Se usa en gasolina para motores automotrices ó de aviación lubricación turbinas, aceites, ceras, hules sintéticos y naturales, pinturas, plásticos y elastómeros puesto que protega los materiales contra los efectos del oxígeno atmosférico durante su almacén y su servicio. En grado de alta pureza es muy usado en los alimentos para delatar cuando estos entran en estado de descomposición, especialmente para alimentos de origen animal, aceites vegetales y vitaminas solubles en aceite. También se usa en el empaque de alimentos, tales como papel de aluminio y polietileno. 2- 4- dimetil 6- terbutilfenol. Se encontró su aplicación como un antioxidante de olefinas y para gasolinas; para inhibir la polimerización prematura de monómeros reactivos particularmente acrilatos y metilicrilatos; para restringir la decoloración durante el proceso de obtención de las resinas cumarona-indeno, y es un agente anti-natas para pinturs, varnices, aceites secantes y tintas de impresión.

CUADRO DE DISOLVENTES MAS IMPORTANTES: disolvente +/- polar Cloroformo

p.ebullición p. fusión Densidad Soluble con... 61.7ºC 63.5ºC 1.489g/ml Alcohol, eter, acido acetico, benceno

+/-polar Polar Polar Polar No polar

Diclorometano 40ºC Eter 10.8ºC Ácido acético anhídrido 117.9ºC Etanol 78.5ºC Exano 69ºC

95.1ºC --------16.6ºC -117.3ºC -95ºC

1.3266g/ml 1.7252g/ml 1.04g/ml 0.7893g/ml 0.66g/ml

Cloroformo De Wikipedia, la enciclopedia libre Saltar a navegación, búsqueda

Cloroformo Nombre (IUPAC) sistemático Cloroformo

General Fórmula molecular CHCl3 Identificadores Número CAS

67-66-3 Propiedades físicas

Estado de agregación

Líquido

Apariencia

Incoloro

Densidad

1483 kg/m3; 1,483 g/cm3

Masa molar

119,38 g/mol

Punto de fusión

209,5 K (-63,65 °C)

Punto de ebullición 334,2 K (61,05 °C) Estructura cristalina

Tetraédrica

Índice de refracción 1.4459 Propiedades químicas Solubilidad en agua 0,8 g/100 ml 293,15 K (20 °C) Valores en el SI y en condiciones normales (0 °C y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.

Alcohol, eter Agua, alcohol, acido acetico, cloroformo Agua, alcohol, benceno. Agua, eter,ácido acético, benceno. Alcohol, eter, cloroformo

Exenciones y referencias

El cloroformo, triclorometano o tricloruro de metilo, es un compuesto químico de fórmula química CHCl3. Puede obtenerse por cloración como derivado del metano o del alcohol etílico o, más habitualmente en la industria farmacéutica, utilizando hierro y ácido sobre tetracloruro de carbono. A temperatura ambiente, es un líquido volátil, no inflamable, incoloro, de olor dulzón.1 2 3

Se descompone lentamente por acción combinada del oxígeno y la luz solar, transformándose en fosgeno (COCl2) y cloruro de hidrógeno (HCl) según la siguiente ecuación: 2 CHCl3 + 2 O2 → 2 COCl2 + 2 HCl por lo cual se aconseja conservarlo en botellas de vidrio color ámbar y a reparo de la luz.1

[editar] Aplicaciones El cloroformo es un reactivo químico útil debido a la polarización de sus enlaces C−Cl, por lo que es una herramienta apreciada en síntesis orgánica, al proporcionar el grupo CCl2. Además debido a que es usualmente estable y miscible con la mayoría de los compuestos orgánicos lipídicos y saponificables, es comúnmente utilizado como solvente. Es también utilizado en biología molecular para varios procesos, como la extracción de ADN de lisados celulares. Asimismo, es usado en el proceso de fijación de muestras histológicas post mortem. Debido a que interactúa con ciertos receptores del sistema nervioso, el cloroformo tiene las características de un depresor del SNC y genera de suaves a severas alucinaciones psicodelicas en jóvenes y adultos. Ya se utilizaba como anestésico en la práctica médica en 1847.4

[editar] Referencias 1. ↑ a b Mellor, J. W. Química Inorgánica Moderna. Librería y Editorial El Ateneo. Buenos Aires, 1947." 2. ↑ Cloroformo. Documentación toxicológica. Instituto Nacional de Seguridad e Higiene en el Trabajo (2007). España. 3. ↑ Hoja de seguridad VII. Cloroformo. Facultad de Química. Universidad Nacional Autónoma de México. 4. ↑ Franco Grande, Avelino y otros (2005). Historia de la anestesia en España, 1847-1940. Arán Ediciones. ISBN 978-84

HOJA DE SEGURIDAD VII CLOROFORMO FORMULA: CHCl3 PESO MOLECULAR: 119.39 g /mol. COMPOSICION: C: 10.05 %; H: 0.84 % y Cl: 89.10 %. GENERALIDADES: El cloroformo es un líquido incoloro con olor dulce característico, muy volátil. Generalmente contiene pequeños porcentajes (1-5 %) de etanol como estabilizador. Es ligeramente soluble en agua y con densidad mayor que ésta. Es no inflamable, pero productos de su oxidación, como el fosgeno, son muy peligrosos. Es peligroso por inhalación e ingestión. Se obtiene por medio de una cloración cuidadosamente controlada de metano, por tratamiento de acetona con polvos blanqueadores (CaOCl2) y ácido sulfúrico. Fue descubierto en 1847 y se utilizó como anestésico por inhalación, como insecticida y en la industria farmacéutica, sin embargo su toxicidad ha provocado que sea reemplazado por otras sustancias. Actualmente, es utilizado como intermediario en síntesis orgánica, especialmente en la obtención de fluorocarbono 22, el cual es utilizado como refrigerante, propelente y en la fabricación de tetrafluoroetileno y su polímero (PTFE). NUMEROS DE IDENTIFICACION: CAS: 67-66-3 RTECS: FS9100000 UN:1888 NFPA: Salud: 2 Reactividad: 0 Fuego: 0 NIOSH: FS 9100000 HAZCHEM CODE: 2 Z RCRA: U044 El producto está incluido en: CERCLA, 313 y EHS NOAA: 2893 MARCAJE: LIQUIDO VENENOSO. STCC: 4940311 SINONIMOS: Otros idiomas: CLOROFORMO CHLOROFORM (INGLES) TRICLORURO DE FORMILO CHLOROFORME (S) TRICLOROMETANO CLOROFORMIO (ITALIANO) TRICLORURO DE METILO TRICLOROMETANO (ITALIANO) TRICLORURO DE METENILO TRICHLOORMETHAAN (HOLANDES) TRICLOROFORMO TRICHLORMETHAN (CHECOSLOVACO) NCI-C02686 R 20 (REFRIGERANTE) FREON 20 TCM PROPIEDADES FISICAS Y TERMODINAMICAS: Punto de fusión: -63.5 oC Punto de ebullición: 61.26 oC (760 mm de Hg) Densidad: 1.498 g/ml ( a 15 oC); 1.484 (a 20 oC) Densidad de vapor ( aire =1): 4.12 Indice de refracción (20oC): 1.4476 Temperatura de autoignición: mayor de 1000 oC Viscosidad (): 0.855 (a -13 oC), 0.70 ( a 0 oC), 0.563 ( a 20 oC) y 0.51 (a 30 oC). Tensión superficial respecto al aire (din/cm): 27.14 (a 20 oC) y 21.73 (a 60 oC); respecto al agua: 45.0 ( a 20 oC). Capacidad calorifica (kJ/kg K): 0.979 (a 20 oC) Temperatura crítica: 263.4 oC. Presión crítica: 53.79 atm. Volumen crítico: 0.002 m3/ kg Conductividad térmica (W/m K): 0.13 (a 20 oC) Constante dieléctrica: 4.9 (a 20 oC) Momento dipolar ( debye): 1.15

Calor de combustión (MJ/kg mol): 373 Calor de formación (MJ/kg mol) a 25 oC: -89.66 (gas) y -120.9 (líquido) Calor latente de evaporación en el p. de ebullición (kJ/kg): 247 Solubilidad: miscible con etanol, benceno, éter dietílico, éter de petróleo, tetracloruro de carbono, disulfuro de carbono y acetona. Solubilidad en agua (g/kg de agua): 10.62 (a oC), 8.22 (a 20 oC) y 7.76 (a 30 oC). Solubilida de agua en cloroformo (g/kg de cloroformo): 0.806 (a 22 oC). Presión de vapor (mm de Hg): 0.825 (a -60 oC), 2.03 (a -50 oC), 4.73 (a -40 oC), 9.98 (a -30 oC), 19.58 (a -20 oC), 34.73 (a -10 oC), 60.98 (a 0 oC), 100.5 (a 10 oC), 159.6 (a 20 oC), 246.0 ( a 30 oC), 366.38 (a 40 oC) y 525.98 (a 50oC). Forma azeótropo con agua de punto de ebullición 56.1 oC y contiene 97.2 % de cloroformo. PROPIEDADES QUIMICAS: Los productos de descomposición del cloroformo son: fosgeno, cloruro de hidrógeno, cloro y óxidos de carbono y cloro. Todos ellos corrosivos y muy tóxicos. El cloroformo reacciona volentamente con: -Acetona en medios muy básicos. -Fluor, tetróxido de dinitrógeno, metales como aluminio, magnesio, sodio, litio y potasio, sodio en metanol, metóxido de sodio, nitrometano, isopropilfosfina y derivados alquilados de aluminio. Es oxidado por reactivos como ácido crómico, formando fosgeno y cloro. Se descompone a temperatura ambiente por acción de la luz del sol en ausencia de aire y en la oscuridad en presencia de este último, siendo uno de los productos de esta descomposición el fosgeno, el cual es muy tóxico. NIVELES DE TOXICIDAD: Carcinógeno humano potencial. RQ: 10 TPQ: 10000 IDLH: 1000 ppm LD50 ( en ratas): 1 g/Kg. LDLo (oral en humanos): 140 mg/Kg LCLo ( inhalado en humanos): 25000 ppm/5 min LC50 (inhalado en ratas): 47.7 mg/m3/4 h Niveles de irritación a piel de conejos: 10 mg/24 h, suave; 500 mg/ 24 h, suave. Niveles de irritación a ojos de conejos: 148 mg; 20 mg/24 h, moderada. México: T: 50 mg/m3 (5 ppm) CCT: 225 mg/m3 (50 (ppm) Cancerígeno potencial para el hombre. Estados Unidos: TLV TWA: 50 mg/m3 (10 ppm) Posible carcinogénico humano. Reino Unido: Periodos largos: 225 mg/m3 ( 50 ppm) Francia: VME: 250 mg/m3 (50 ppm) Alemania: MAK: 50mg/m3 (10 ppm) Posible carcinogénico humano. Suecia: Periodos cortos: 10 mg/m3 ( 2 ppm) MANEJO:

Equipo de protección personal: El uso de este producto debe hacerse en un área bien ventilada, evitando respirar los vapores y el o con la piel. Por ello deben utilizarse bata, lentes de seguridad y guantes durante su manejo. No deben usarse lentes de o al trabajar con este producto. Para trasvasar pequeñas cantidades debe usarse propipeta, NUNCA ASPIRAR CON LA BOCA. RIESGOS: Riesgos de fuego y explosión: A pesar de ser un producto no inflamable, los contenedores donde se encuentra almacenado el cloroformo explotan con calor. Además, al calentarse, libera fosgeno, cloruro de hidrógeno, cloro y óxidos de carbono y cloro, los cuales son corrosivos y muy tóxicos. En general, tener precaución con los reactivos mencionados en las Propiedades Quimicas. Riesgos a la salud: Está clasificado como moderadamente tóxico, sin embargo está considerado como posible carcinogénico humano. Una probable dosis letal para humanos es de 0.5 a 5 g /Kg. Sin embargo, se sospecha que es carcinógeno para humanos. Puede causar una muerte rápida, atribuida a paro cardiaco y una muerte lenta por daño al hígado y riñón. Debe evitarse que personas alcohólicas, con problemas graves nutricionales, de hígado, riñón y sistema nervioso central, utilicen este producto. Inhalación: Los signos de intoxicación aguda con vapores de cloroformo, en general, son: depresión respiratoria, neumonitis química, edema pulmonar, acidosis metabólica, depresión del sistema nervioso central, dolor de cabeza, fatiga, adormecimiento y pérdida del equilibrio. Se ha informado, también de arritmias y paro cardiacos. Por este medio se tienen riesgos particularmente para hígado y riñones, ya que el cloroformo tiende a alojarse en los tejidos de estos órganos, uniéndose covalentemente a macromoléculas celulares. La ingestión de alcohol, potencializa la toxicidad de los vapores de cloroformo. Su poder como anestésico se presenta a concentraciones entre 10000 y 15000 ppm, mientras que entre 15000 y 18000 puede ser fatal por paro respiratorio. o con ojos: Ocasiona conjuntivitis, e, incluso, quemaduras dolorosas, ya sea en forma de vapor o líquido. o con la piel: No hay una absorción significativa a través de la piel. Ingestión: Provoca náusea, vómito, salivación, anorexia, irritación gastrointestinal y daño a hígado y riñones. Carcinogenicidad: Se ha encontrado que es un carcinogénico en ratas y ratones y se sospecha que es un carcinógeno humano a largo plazo y debe ser reemplazado por otros disolvente, cuando sea posible. Mutagenicidad: Se tienen resultados negativos en algunos estudios realizados con Salmonella typhimurium. Riesgos reproductivos: Es teratogénico para ratas y ratones y altamente tóxico al feto por inhalación en experimentos con estos mismos animales. También ha estado implicado en desordenes similares en humanos, por lo que se recomienda que las mujeres em