Oxidos Basicos Y Acidos 2n6e45

-DEFINICION: Un óxido básico es un compuesto que resulta de la combinación de un elemento metal con el oxígeno. -Como se forman: Los óxidos básicos se forman con un metal más oxígeno, los óxidos de elementos menos electronegativos tienden a ser básicos. Na2O+H2O→2Na(OH) metal + oxígeno = óxido básico -Que características presentan al reaccionar con el agua: Los óxidos básicos al reaccionar con el agua, forman compuestos llamados hidróxidos o bases Los óxidos son compuestos que se forman al combinar un elemento con el oxígeno. Se clasifican en dos grupos principales: óxidos básicos o metálicos y óxidos ácidos u anhídridos. Los óxidos metálicos como su nombre lo indica, se obtienen al combinar un elemento metálico con el oxígeno. Cabe destacar que el elemento electropositivo (metal) siempre se coloca al lado izquierdo de la fórmula del óxido y el oxígeno que es electronegativo (no metal) del lado derecho. Por ejemplo: CaO (óxido de calcio), Fe2O3 (óxido férrico), Na2O (óxido de sodio). En dichas fórmulas el metal: Calcio (Ca), Hierro (Fe) y Sodio (Na) está colocado a la izquierda de la fórmula del respectivo óxido.

Se les denomina óxidos básicos u óxidos metálicos a aquellos compuestos que se producen tras la combinación de un metal y el oxígeno, gracias a la cualidad de que el oxígeno es altamente electronegativo mientras que los metales son electropositivos, estableciéndose entonces una unión iónica que da como resultado este tipo de óxidos. Es a esta reacción a la que conocemos comúnmente como corrosión de los metales, misma que se sucede cuando los metales entran en o con el oxígeno presente en la atmósfera. Dentro de la naturaleza podemos hallar varios de estos óxidos básicos u óxidos metálicos (en distintas rocas formando minerales diversos), así como podemos observarlos por ejemplo en la oxidación que se sucede en clavos, latas, corcholatas y otros objetos metálicos, que no se encuentran protegidos de la acción oxidativa ambiental.

Propiedades: - La unión se realiza a través de un enlace iónico. - Son formados especialmente por los elementos más electropositivos. - Casi siempre forman compuestos cristalinos. -Al reaccionar con el agua forman bases o hidróxidos.

- Presenta un punto de ebullición muy alto. -Tienen un elevado punto de fusión. -Cuentan con muy baja energía de ionización. - Muchos son insolubles en agua pero solubles en un medio acido. - Son de alta densidad. - Cuando los elementos son muy electropositivos, como los metales de los grupos IA y IIA, el oxido resultante se encuentra en estado sólido. - Producen la corrosión de los metales al estar expuestos al oxígeno del aire. Usos: - Los oxidos básicos se utilizan: En la industria para elaborar colorantes como masillas, producir fertilizante que combatan problemas de acidez en los suelos, etc. - El oxido de magnesio se utiliza en la fabricación de materiales refractarios, abonos y en la preparación de medicamentos contra la acidez de estomago. También como antídoto para muchos tipos de intoxicaciones. - El oxido de cinc se emplea tanto para la fabricación de pinturas y colorantes, como para la preparación de pomadas antisépticas y productos de cosmética. - El óxido de aluminio se emplea para trabajar metales y aleaciones de gran dureza. - El oxido de plomo se usa en la fabricación de vidrio y en la fabricación de sales de plomo y colorantes diversos. Li2O: fabricación de vidrios. Na2O: agente deshidratante en la industria química. MgO: se utiliza para elaborar medicamentos contra la acidez de estómago. ZnO: se utiliza para elaborar todo tipo de cosméticos y cremas. Pb2O: se utiliza en la fabricación de baterías de plomo. (empieza a estar en desuso)

ÓXIDO DE ZINC: Es un compuesto químico de color blanco y se le conoce como zinc blanco, químicamente su fórmula es ZnO, poco soluble al agua, generalmente se le encuentra en estado de cincita. El cinc o zinc está considerado un metal cristalino, soluble en alcohol, en los ácidos y los álcalis. En la antigüedad fue utilizado para confeccionar espejos y monedas y es sujeto de aleaciones con otros metales.

Actualmente la producción de este material rebasa los 7 millones de toneladas en todo el mundo, razón por lo que se considera que es el cuarto mineral más explotado. Este mineral es un compuesto (oxido de zinc) que interviene en nuestra vida todos los días beneficiando la piel y la salud este polvo blanco-amarillento no tiene forma ni olor y su capacidad calórica es muy alta. En suma es un compuesto mineral que nos otorga muchos beneficios y es una de las maravillas que no debe estar ausente en la casa. Puede utilizarse en polvo o como pomada antiséptica y sus beneficios son: 1.- Es un gran astringente (cierra los poros de la piel), protector en diferentes trastornos cutáneos menores, desodorante. 2.- Recubre piezas de acero evitando que se oxiden (galvanizado). 3.- Se fabrican piezas de latón baterías eléctricas. 4.- Se elaboran componentes electrónicos. 5.- Sirve para elaborar productos farmacéuticos y cosméticos. 6.- Es usado como pigmento inhibidor de la proliferación de hongos. 7.- Se le usa como componente de pinturas. 8.- Es un gran antiséptico. 9.- Se le usa como llenador de llantas de goma( activador para la vulcanización del caucho). 10.- Pigmento protector de la radiación ultravioletas, es usado para proteger la piel. 11.- Protege la piel de los bebés especialmente la que tiene o con los pañales. El uso de una crema que contenga óxido de zinc es la mejor, porque crea una placa protector que disminuye la picazón o prurito y evitar el ardor del la piel del bebé. 12.- Previene daños a la epidermis, alivia la incomodidad de pequeñas heridas, se adhiere a la dermis protegiéndola de los factores externos que pudieran dañarla o aumentar la lesión. 13.- Contribuye con la higiene personal. Eliminando el mal olor en los pies generado por el sudor excesivo. 14.- El óxido de zinc es utilizado en la fórmula de algunos desodorantes axilares, sobre todo en barra, y corporales, asimismo se encuentra en forma de talco. Al eliminar la excesiva humedad evita la proliferación de bacterias y la erradicación de malos olores. 15.- Se usan para elaborar protectores cutáneos, así como regeneradores y reparadores . 16.- Es usado en combinación con otros elementos para la elaboración de cementos útiles en la reparación de piezas dentales. (Cemento adhesivo que se coloca en la parte interna y externa de la encía y cubre perforaciones de endodoncias).

17.- Se le usa en la fabricación de cremas y procesos para eliminar arrugas. Mediante este proceso, la piel es "pulida" con sales de óxido de zinc, y con ello se regenera y borra las líneas de expresión que estropean la apariencia del rostro; el proceso debe acompañarse de buena hidratación con la utilización de cremas con colágeno. Oxido de Magnesio: como antiácido para aliviar los malestares estomacales causados por el calor o la acidez estomacal. Oxido cúprico: es usado como pigmento en cerámicas para producir azul, rojo, y verde (y, a veces, gris, rosa o negro). También es usado produce para producir soluciones cupraminosas, usadas en para producir rayon. También se usa, ocasionalmente, para suplemento dietario en animales, con deficiencia de cobre. Oxido Nitroso: propiedades narcóticas , en la industria alimenticia se utiliza para hacer los alimentos (natas, yogures etc.) más espumosos, se utiliza también en las combustiones de los motores convencionales o en algunos cohetes. Óxido férrico . En su estado natural es conocido como hematita. También es purificado para su uso como soporte de almacenamiento magnético en audio e informática. Esta es la forma de óxido comúnmente vista en hierros y estructuras de acero oxidadas que ataca desde puentes hasta carrocerías de automóviles y la cual es tremendamente destructiva. Oxido de etileno: sustancia química manufacturada usada principalmente para fabricar glicol de etileno, y en cantidades muy pequeñas ( < 1% ) es usada para controlar insectos en ciertos productos agrícolas almacenados, y una cantidad muy pequeña se usa en hospitales para esterilizar equipo y abastecimientos médicos. Usos de oxidos: Los oxidos se utilizan en la industria para elaborar colorantes como masillas, para producir fertilizantes que combatan problemas de acidez en los suelos como el Oxido de Calcio, Oxido de Magnesio.

ACIDOS Un óxido ácido es un compuesto químico binario que resulta de la combinación de un elemento no metal con el oxígeno Son compuestos moleculares, generalmente solubles en agua, formados por no metales. Por este motivo, son compuestos principalmente gaseosos. En los anhídridos, el oxígeno presenta un estado de oxidación -2.

No metal + O2 ——————————–> Anhídrido S + O2 —————————————-> SO2 0L0o0…………………………. s óxidos ácidos o anhídridos son óxidos que reaccionan con agua, produciendo un ácido, o reaccionan con una base, produciendo sal y agua. SO3 + H2O ———————–> H2SO4 SO3 + 2NaOH ——————–> Na2SO4 + H2O

Los anhídridos son compuestos formados por un elemento no metálico más oxígeno. Este grupo de compuestos son también llamados óxidos ácidos u óxidos no metálicos. Formulación de los anhídridos (óxidos ácidos o no metálicos) Los anhídridos son formulados utilizando el símbolo del elemento no metálico junto a la valencia del oxígeno más el oxígeno junto a la valencia del elemento no metálico. La fórmula de los anhídridos es del tipo X2On (donde X es un elemento no metálico y O es oxígeno). Entre los numerosos ejemplos de los anhídridos se encuentran: CO2, SO3, SeO, etc. Propiedades Propiedades:

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- La unión se realiza a través de un enlace covalente. - Son formados por los elementos más electronegativos. Muchos de ellos son gaseosos. - En la presencia del agua producen ácidos y en la presencia de bases, originan sal y agua. - Presentan punto de fusión muy bajo. - Tienen un bajo punto de ebullición. - Su energía de ionización es muy alta. -Suelen ser poco densos. - Tienden a dar a los suelos un matiz rojizo. Tienen sabor ácido como en el caso del ácido cítrico en la naranja. Cambian el color del papel tornasol azul a rosado, el anaranjado de metilo de anaranjado a rojo y deja incolora a la fenolftaleina. Son corrosivos.

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Producen quemaduras de la piel.

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Son buenos conductores de electricidad en disoluciones acuosas.

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Reaccionan con metales activos formando una sal e hidrogeno.

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Reacciona con bases para formar una sal mas agua.

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Reaccionan con óxidos metálicos para formar una sal mas agua. 

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El monóxido de carbono, gas tóxico, junto a los óxidos de azufre, nitrógeno y carbono son los principales causantes del deterioro de la capa de ozono Algunos como los óxidos de nitrógeno, cloro y flúor, son altamente venenoso

- La unión se realiza a través de un enlace covalente.- Son formados por los elementos más electronegativos.- Muchos de ellos son gaseosos. - En la presencia del agua producen ácidos y en la presencia de bases, originan sal y agua. - Presentan punto de fusión muy bajo.- Tienen un bajo punto de ebullición.Su energía de ionización es muy alta.-Suelen ser poco densos. - Tienden a dar a los suelos un matiz rojizo. Propiedades: - La unión se realiza a través de un enlace covalente. - Son formados por los elementos más electronegativos. - Muchos de ellos son gaseosos. - En la presencia del agua producen ácidos y en la presencia de bases, originan sal y agua. - Presentan punto de fusión muy bajo. - Tienen un bajo punto de ebullición. - Su energía de ionización es muy alta. -Suelen ser poco densos. - Tienden a dar a los suelos un matiz rojizo. Usos:

Los óxidos ácidos se utilizan: En la industria para producir explosivos como la pólvora y el oxido de uranio, metal radiactivo utilizado en las centrales nucleares. También se produce en las combustiones de combustibles como el carbón, el petróleo y todos sus derivados, leña, papel, etc. El monóxido de carbono, gas tóxico, junto a los óxidos de azufre, nitrógeno y carbono son los principales causantes del deterioro de la capa de ozono Algunos como los óxidos de nitrógeno, cloro y flúor, son altamente venenosos. Óxidos Ácidos Los óxidos ácidos están formados por la unión del oxigeno con un No Metal.

 Dióxido de titanio.- (TiO2), este suele ser utilizado en la elaboración de plásticos y algunas pinturas.  Óxido cobaltoso (CoO).- Es una sustancia que ha sido utilizada desde hace milenios en la fabricación de cerámicas como sustancia colorante.  Óxido crómico (óxido de cromo III), (Cr2O3).- Es una sustancia de coloración verdosa que suele ser utilizado como colorante para distintos objetos, como por ejemplo en vasos, siendo el compuesto del que se origina el “verde cromo”.  Óxido cromoso (óxido de cromo II).- (CrO).  Óxido cúprico también llamado óxido cúprico II, (CuO).- este compuesto tiene varios usos entre los que podemos mencionar su uso en soldudoras, como un pigmento, así como semiconductor e incluso como suplemento alimenticio.  Óxido de calcio o cal viva (CaO).- este compuesto químico posee varios usos como en la industria alimentaria entrando en varios procesos de elaboración, en la industria química, en la fabricación de vidrios, en la preparación del maíz para la elaboración de tortillas (nixtamalizacion del maíz), etc.  Óxido de zinc o cinc (ZnO).- Es una sustancia blanquecina que solemos utilizar frecuentemente ya que entra en la composición de talcos, así como en la elaboración de productos farmacéuticos, y cosméticos como en algunos desodorantes.  Óxido de magnesio (MgO).- se le dan varios usos como por ejemplo desecante en frascos de medicamentos, en fertilizantes, en forma de “leche” de magnesia, y en la elaboración del cemento portland entre otros usos.  Óxido estánnico u oxido de estaño IV (SnO2).- Es utilizado en la industria química para la síntesis de algunos ácidos, así como también es usado como colorante, entre otros usos.  Óxido estannoso u oxido de estaño II (SnO).- Es utilizado como catalizador, pigmento en vidrios y como un agente reductor.  Óxido férrico u óxido de hierro III (Fe2O3).- Gracias a su coloración rojiza se le utiliza para ciertas pigmentaciones como colorante, así también gracias a que carece de conductividad eléctrica se le ha utilizado como aislante eléctrico en distintas aplicaciones.  Óxido ferroso u óxido de hierro II FeO.- Se presenta como un polvo de coloración negra que se utiliza tanto como pigmento, también en la elaboración de algunos medicamentos y alimentos, así como en la industria cosmética.  Óxido hipocromoso u oxido de cromo II CrO. Dióxido de manganeso o también Óxido de manganeso IV (MnO2).  Óxido mercúrico o también óxido de mercurio II (HgO).- Suele ser utilizada por la industria para la obtención de mercurio.

3.UTILIDAD DE LOS ÁCIDOS: sustancias que liberan hidrogeniones (H+) en solución. Pueden ser fuertes o débiles. Los fuertes están totalmente disociados en solución y los débiles parcialmente disociados. Pueden ser inorgánicos u orgánicos. Los inorgánicos más comunes son los ácidos sulfúrico, nítrico y clorhídrico. Tienen amplio uso industrial. El ácido orgánico más importante es el ácido acético (en disolución vinagre). EJEMPLOS: ácido Ácido ácido Ácido ácido Ácido Ácido perclorico : HClO4

sulfúrico nítrico fosfórico hipocloroso cloroso clorico

: H2SO4 : HNO3 : H3PO3 :HCL : HClO2 : HCL3

uso del ácido fosfórico : H3PO3 el ácido fosfórico se emplea como ingrediente de bebidas no alcohólicas como por ejemplo de la Gaseosa (aditivo alimentario E-338)