Quimica I Prof Oxidos Basicos Y Acidos 7t42

QUIMICA I PROF: ALEJANDRA UREÑA OXIDOS BASICOS -DEFINICION: Un óxido básico es un compuesto que resulta de la combinación de un elemento metal con el oxígeno. -¿Cómo se forman?: Los óxidos básicos se forman con un metal más oxígeno, los óxidos de elementos menos electronegativos tienden a ser básicos. Se les llaman también anhídridos básicos; ya que al agregar agua, pueden formar hidróxidos básicos. Por ejemplo: Na2O + H2O → 2Na (OH) metal + oxígeno = óxido básico -¿Qué características presentan al reaccionar con el agua?: Los óxidos básicos al reaccionar con el agua, forman compuestos llamados hidróxidos o bases -¿Cómo se nombran? (tradicional, IUPAC, stock) 4 ejemplos: Fórmula

Tradicional

Iupac

Stock

Ca O

óxido de calcio

Monóxido de calcio

óxido de calcio

Cu2O

óxido cuproso

Monóxido de dicobre

óxido de cobre (I)

Cu O

óxido cúprico

Monóxido de cobre

óxido de cobre (II)

Fe O

óxido ferroso

Monóxido de hierro

óxido de hierro (II)

Fe2O3

óxido férrico

Trióxido de hierro

óxido de hierro (III)

-¿Qué pH los identifica: Lo más fácil es detectar por medidas de Ph? A una solución desconocida un el pH ( o sea el nivel de acidez) con un peachímetro o con un indicador ( que cambie de colora determinados pH) si el Ph es menor a 7 es un ácido, mayor a 7 una base o hidróxido y si es aproximadamente 7 es un oxido. -Menciona ¿Porque?:

3

ejemplos

de

óxidos

que

deterioran

la

materia.

--Dióxido de azufre (SO2) Importante contaminante primario. Es un gas incoloro y no inflamable, de olor fuerte e irritante. --Óxidos de nitrógeno: Incluyen el óxido nítrico (NO), el dióxido de nitrógeno (NO2) y el óxido nitroso (N2O).NOx (conjunto de NO y NO2). El óxido nítrico (NO) y el dióxido de nitrógeno (NO 2) se suelen considerar en conjunto con la denominación de NOx . Son contaminantes primarios de mucha trascendencia en los problemas de contaminación.

--Óxido nitroso(N2O): En la troposfera es inerte y su vida media es de unos 170 años. Va desapareciendo en la estratosfera en reacciones fotoquímicas que pueden tener influencia en la destrucción de la capa de ozono. También tiene efecto invernadero. Procede fundamentalmente de emisiones naturales (procesos microbiológicos en el suelo y en los océanos) y menos de actividades agrícolas y ganaderas (alrededor del 10% del total). OXIDOS ACIDOS DEFINICION: Un óxido ácido es un compuesto químico binario que resulta de la combinación de un elemento no metal con el oxígeno. Como se forman: Los óxidos ácidos son los formados con un no metal + oxígeno, los óxidos de elementos más electronegativos tienden a ser ácidos. Se les llaman también anhídridos ácidos (nomenclatura en desuso); ya que al agregar agua, forman oxácidos. Por ejemplo: CO2+H2O→H2CO3 Como se nombran: Formula

Tradicional

Iupac Stock Monóxido de Cl2O Anhídrido hipocloroso dicloro Óxido de cloro (I). Cl2O3 Anhídrido clorosoTrióxido de dicloro.Óxido de cloro (III). Pentóxido de Cl2O5 Anhídrido clórico dicloroÓxido de cloro (V). Heptóxido de Cl2O7Anhídrido perclórico dicloro Óxido de cloro (VII).

-¿Qué características presentan al reaccionar con el agua?: Los óxidos ácidos, al reaccionar con el agua, forman ácidos oxigenados, también llamados oxácidos -¿Qué pH los identifica?: Lo más fácil es detectar por medidas de pH. A una solución desconocida un el pH (o sea el nivel de acidez) con un peachímetro o con un indicador (que cambie de colora determinados pH) si el PH es menor a 7 es un ácido, mayor a 7 una base o hidróxido y si es aproximadamente 7 es un óxido -En que consiste la lluvia acida. ¿Cómo se forma? , ¿Cómo puedes solucionar el efecto nocivo de la lluvia ácida?: La lluvia ácida se forma cuando la humedad en el aire se combina con los óxidos y el dióxido de azufre emitidos por fábricas, centrales eléctricas y vehículos que queman carbón o productos derivados del petróleo. En interacción con el vapor de agua, estos gases forman ácido sulfúrico y ácidos nítricos. Finalmente, estas sustancias químicas caen a la tierra acompañando a las precipitaciones, constituyendo la lluvia ácida. Entre las medidas que se pueden tomar para reducir la emisión de los contaminantes precursores de éste problema tenemos las siguientes: § Reducir el nivel máximo de azufre en diferentes combustibles.

§ Trabajar en conjunto con las fuentes fijas de la industria para establecer disminuciones en la emisión de SOx y NOx, usando tecnologías para control de emisión de estos óxidos. § Impulsar el uso de gas natural en diversas industrias. § Introducir el convertidor catalítico de tres vías. § La conversión a gas en vehículos de empresas mercantiles y del gobierno. § Ampliación del sistema de transporte eléctrico. § Instalación de equipos de control en distintos establecimientos. § No agregar muchas sustancias químicas en los cultivos. § Adición de un compuesto alcalino en lagos y ríos para neutralizar el pH. § Control de las condiciones de combustión (temperatura, oxígeno, etc.).